七台河2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、D、F的化学式：A________； C________；D________； F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式___________________.若15.6gF和足量的气体H反应，转移__mol 电子。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋A____________ ；②B＋水___________。

3、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

回答问题：

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____，氢气在氯气中燃烧的现象是_____。

(2)氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为_____，从氧化剂、还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是____。

(3)漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉久置于空气中会变质，用化学方程式描述其变质的原因____。

4、回答下列问题：

(1)下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是 __________。

A．碳酸氢钠固体 B．硫酸溶液 C．液态纯醋酸 D．Fe(OH)3胶体 E．乙醇 F．二氧化碳 G．水银

(2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式__________。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。该气体的相对分子质量为_____。

(4)取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，则Na2CO3物质的量浓度为 _________ mol/L。

(5)同温同压下，体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为 __________L。

5、已知：反应①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)反应①是否属于离子反应_______(填“是”或“否”)；

(2)反应②属于什么基本反应类型_______

(3)通入CO2前，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)。

(4)四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A. B. C.   D.

6、在标准状况下，1.5molCO2的体积为___L；2.5molO2质量为___g；将20gNaOH的物质的量为___mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH物质的量浓度为___mol/L，其中Na+物质的量浓度为___mol/L。

7、10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。

能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．

8、(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。

(2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

9、按要求填空

（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。

（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。

10、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中还原剂为___，还原产物为___。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①请配平上述化学方程式。

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。

A．氧化性        B．还原性

C．酸性               D．碱性

（3）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

11、如下图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙。

(1)同温同压下，生成丙和乙的体积比为_______，质量比为_______。

(2)甲分子的电子数为_______，丙元素在周期表中的位置是_______。

12、反应物相同，通过控制不同条件，可能得到不同的产物。某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以制备和。已知：

回答下列问题：

(1)a中盛放的仪器名称为_______；若无b装置，会导致c中产生大量的副产物_______(填化学式)。

(2)a装置中发生反应的离子方程式为_______。

(3)资料显示：工业上制备“84”消毒液时，采用的是从吸收塔下部通入，从上部喷淋循环冷却的溶液(15~20%)。需要循环冷却的目的是_______。

(4)该兴趣小组在条件下，将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到产物中含有和，若和的物质的量之比为1∶1，则生成的物质的量为_______。

13、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为_______，A的转化率为_______。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n=_______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5 mol·L-1·min-1②v(B)=6 mol·L-1·min-1③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1④v(D)=8 mol·L-1·min-1。其中反应速率最快的是_______(填序号)。

14、某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。

ⅰ、在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。

ⅱ、极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。

(1)仪器a的名称是______，A中发生反应的离子方程式为______。

(2)装置中生成，反应的化学方程式为______。

(3)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用____________(答出2条即可)

(4)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为的______。

a．漂白性       b．酸性       c．不稳定性

设计实验探究溶液红色褪去的原因______。

(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取25.00mL溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.574g，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。

15、NaOH、、等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备的流程如下：

已知：步骤Ⅱ中发生反应：

回答下列问题：

(1)“步骤I”发生反应的离子方程式为_______，该反应涉及物质中有_______种电解质。

(2)欲证明“步骤II”中溶液与尿素发生了反应，可选用的试剂为_______。

(3)“步骤Ⅳ”是先向溶液中通入制备溶液，然后滴加溶液与反应至约为10时，停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中、、等含硫微粒的物质的量分数［，x代表、或]随溶液的变化如图所示。

已知：与水反应生成亚硫酸()，其酸性强于碳酸。

①当溶液pH约为_______时停止通，溶液中的含量最高。

②当滴加NaOH溶液至pH等于7时，溶液中主要含硫微粒有_______，此时理论上通入的与消耗NaOH的物质的的量之比为_______。