黑河2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

3、在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。回答下列问题：

(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。

(2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   __________(填字母)。

A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度

C．增大H2的浓度   D．选择高效催化剂

4、写出下列化合物的形成过程

（1） NaCl _______

（2） CaCl2 ________

（3） CaO _______

（4） Na2S ________

（5） Na2O_________

5、ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。

a.原子得电子能力   b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

①CN—的电子式为_______________。

②该反应的离子方程式为_______________。

6、①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2

(1)以上物质中属于离子晶体的是__________。

(2)属于分子晶体的是____________。

(3)属于原子晶体的是_________（填序号）。

7、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是______元素（填元素名称），甲的单质与水反应的化学方程式为_______；

（2）乙是______元素（填元素名称），它在周期表中的位置为_______。

（3）丙是_____元素（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的化学式是______；

（4）丁是_____元素（填元素符号），甲与丁两元素组成的具有强氧化性的物质与丙的最高价氧化物反应的化学方程式_____。

8、如图所示装置能够组成原电池的是________。

9、钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)计算三种氧化物的物质的量之比_______。

(2)若需制造5.1t钾玻璃，分别需用碳酸钾_______吨、石灰石_______吨、石英_______吨？

10、氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。

（1）氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是________________。

（2）氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________，离子方程式是________________。

（3）若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

11、(1)由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；电子由______（填“正”或“负”，下同）极经导线移向______极，总反应的离子方程式为_________________________。

(2)若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是______________（填化学式，下同），电解质溶液为________________溶液。

12、实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________________ 、_____________________。

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____________ 反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释出现图中现象的原因_______________________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入________ (填写字母)。然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

A.氯化钠溶液    B.苯       C.碳酸氢钠溶液        D.四氯化碳

13、（1）两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生氢气的体积比为1：2，则消耗的和的物质的量之比为_________。

（2）我国著名化学家北京大学张青莲教授测定的锑元素的相对原子质最121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有和两种天然同位素，则和的原子个数比是_____________。

（3）把含有硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入并加热，恰好把全部赶出，另一份需消耗，沉淀反应恰好完全，则原溶液中的物质的量浓度____________。

（4）向与的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，则原混合溶液中与的物质的量之比为______________。

14、2019年是“国际化学元素周期表年”，回答下列问题：

(1)按照硫元素在周期表里的位置，在图中用实线画出周期表的边界，并用阴影表示第Ⅷ族的位置。

(2)在图中用元素符号注明第35号元素位置_____。

(3)根据元素周期律判断下列物质性质强弱(填“>”、“<”或“=”)。

A．氧化性强弱：F2______Cl2    B．金属性强弱：K______Na

C．酸性强弱：H3PO4______H2SO4     D．碱性强弱：NaOH______Mg(OH)2

(4)下列有关元素周期表的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

B．周期表中由短、长周期元素组成的纵列就是主族

C．IA族和0族是包含元素种类最多的纵列

D．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料

15、氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

Ⅰ．氯气的制备及性质检验

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。

(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。

(3)反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。

(4)装置E的作用是_______。

Ⅱ．甲烷和氯气反应

(5)与发生反应的条件是_______。

(6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

A．试管内壁出现油状液滴

B．饱和食盐水中有少量固体析出

C．试管内液面上升，最终充满试管

D．试管内气体颜色逐渐变深

(7)实验中生成的有机产物有_______种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：_______。

(8)用饱和食盐水而不用水的原因是_______。