鞍山2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

3、如图所示为原电池的装置图。

(1)上图中，若C为稀溶液，B为，A为石墨，则A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

(2)将反应设计成如上图所示的原电池装置，负极材料为_______，正极材料为_______；溶液C为_______。

(3)下图所示是利用电化学原理模拟生产硫酸：通入的电极是_______(填“正”或“负”)极，写出通入的电极反应式：_______。

4、填写下列空格：

(1)写出正丁烷的结构简式_______。

(2)金刚石的晶体类型_______。

(3)下述属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______。

A．乙烯使溴水褪色               B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯与浓硝酸制硝基苯           D．乙醇与金属钠反应

5、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”、“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.生石灰

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。

6、实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

（3）“操作”的名称为___。

7、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。

8、最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

①与水反应比钠更剧烈　   ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　

④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。 

A、Rb2O B、Rb2O2   C、Rb2CO3   D、RbHCO3

9、实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气，其反应的化学方程式为___。为快速地制备少量氨气，将浓氨水滴加到生石灰上，立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式___。

10、在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

（1）锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应，电极上的现象是___，电极反应式为___；

（2）银为___极，电极上发生的是___（填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是___，电极反应式为___。

11、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。

12、某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________；制备SO2时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。

(2)实验室用装置E制备C12，反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ______________。

(3)反应开始一段时间后，观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。

(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和C12等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液_____________(填字母）。

a.很快褪色   b.几乎不褪色   c.先褪色后复原

出现上述现象的原因是________________________________   (用化学方程式表示）。

13、一定条件下，向容积为4 L的密闭容器中通入4 mol SO2和a mol O2发生如下反应：2SO2+O22SO3，经过5 min反应达到平衡，SO3的浓度为0.9 mol·Lˉ1，容器内的压强变为原来的80%。请回答：

(1)平衡时SO2的浓度____mol·L-1。

(2)a=____。

14、2019年是“国际化学元素周期表年”，回答下列问题：

(1)按照硫元素在周期表里的位置，在图中用实线画出周期表的边界，并用阴影表示第Ⅷ族的位置。

(2)在图中用元素符号注明第35号元素位置_____。

(3)根据元素周期律判断下列物质性质强弱(填“>”、“<”或“=”)。

A．氧化性强弱：F2______Cl2    B．金属性强弱：K______Na

C．酸性强弱：H3PO4______H2SO4     D．碱性强弱：NaOH______Mg(OH)2

(4)下列有关元素周期表的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

B．周期表中由短、长周期元素组成的纵列就是主族

C．IA族和0族是包含元素种类最多的纵列

D．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料

15、C60、金刚石和石墨的结构模型分别如图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：

（1）等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量___，在一定条件下它们相互之间能否转化？__(填“能”或“不能”)。

（2）固态时C60、金刚石和石墨三者为原子晶体的是___。

（3）石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是___。