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白山2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、如图所示,是原电池的装置图。请回答:

    (1)C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为________________________________

    (2)若需将反应:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置,则A(负极)极电极反应式为______________________________B(正极)极材料为_____________;溶液中Fe3+______极移动;

    (3)CCuCl2溶液,电极为ZnAgZn极发生___________反应,总电极反应离子方程式为______________________________;外电路中电子的流向是_________________

  • 3、将物质的用途选项填在表格下对应的位置。

    用途:a.自来水消毒剂   b.呼吸面具中氧气的来源    c.红色油漆和涂料  d.生产硫酸

    物质

    氧化铁

    过氧化钠

    二氧化氯

    三氧化硫

    用途

    ________

    ________

    ________

    ________

     

     

  • 4、补齐物质及其用途的连线。

     

    物质 用途

    A.乙烯 a.漂白剂

    B.液氨 b.植物生长调节剂

    C.次氯酸钠 c.工业制冷剂

    D.葡萄糖 d.营养物质

    _____________

  • 5、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。

    (1)化学键没有被破坏的是__________;仅发生离子键破坏的是__________

    (2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________

    (3)N2的电子式为__________Na2O2的电子式为___________CO2的电子式为_________

  • 6、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式如下:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

    1)请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__,该反应的氧化产物是__

    2)其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__;若实验中有87gMnO2完全反应,则制得的Cl2在标况下的体积是__L

  • 7、如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空:

    (1)可燃冰的主要成分是__________

    (2)分子中所有原子共平面的是_________

    (3)能与金属钠反应的是__________

  • 8、在恒温条件下将一定量XY的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,XY两物质的浓度随时间变化情况如图。

    1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号XY表示)_________________________

    2abcd四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________________

    素材1:某温度和压强下,2L容器中,发生反应2SO2+O22SO3,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下:

    素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率:(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)

    根据以上的两个素材回答问题:

    3)根据素材1中计算2030s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________

    4)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有_______________

    5)根据素材1、素材2中分析得到,要实现素材1SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________

  • 9、已知反应PbSO2 PbSO2

    1)请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目:________________________________________

    2)上述反应的氧化剂是 _________________,还原剂是_______________,氧化产物是________________,还原产物是_________________

  • 10、某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸,请结合所学知识完成下列问题。

    (1)实验时先用酒精喷灯加热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是_____(填字母)。

    (2)高温时,2NO2(g)2NO(g)+O2(g),因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算,当2molNO2分解时,反应会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

    NO2(g)N(g)+2O(g)

    NO(g)N(g)+O(g)

    O2(g)2O(g)

    (3)在2L的密闭绝热容器中,通入等物质的量的NO和O2气体,n(NO)随时间的变化如下表:

    t/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.012

    0.008

    0.005

    0.004

    0.004

    ①反应开始至第2s时,NO的平均反应速率为_____

    ②在第5s时,O2的转化率为_____

    ③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____

    ④下列能说明反应已达平衡的是_____

    a.单位时间内,每生成一定物质的量浓度的NO,同时有相同物质的量浓度的NO2生成

    b.气体混合物物质的量不再改变

    c.气体混合物平均相对分子质量不再改变

    d.容器内温度不再发生变化

    e.密闭容器内气体颜色不再改变

    f.混合气的密度不再改变

  • 11、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中,作正极的是_______________(填化学式),正极的电极反应式为____________________________;作负极的是____________________(填化学式),电子由___________________(填,下同)极经导线移向________________极,总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池,则电池的负极材料是____________________________(填化学式,下同),电解质溶液为________________________溶液。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

    1)在30mL的大试管 ①中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

    2)按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510min;

    3)待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层;

    4)分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

     请根据题目要求回答下列问题:

    1)配制该混合溶液时,浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是:_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ________

    2)试管②中所加入的物质是:________,作用为_________ 

    A.中和乙酸和乙醇;

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇;

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出;

    D.加速酯的生成,提高其产率。

    3)步骤(2)中需要小火均匀加热,温度不能太高,其主要理由是:_____(答一条即可)。

    4)分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):_______

    AP2O5  B.无水Na2SO4  C.碱石灰 DNaOH固体

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、一定条件下,在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+nD(g),开始时A4molB6mol5min末反应达到化学平衡,此时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)0.2mol·L-1·min-1。计算:

    1)平衡时A的物质的量浓度为___

    2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)___

    3)化学方程式中n值为___

    4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

    v(A)=5mol·L-1·min-1v(B)=6mol·L-1·min-1v(C)=0.075mol·L-1·s-1v(D)=0.1mol·L-1·s-1

    其中反应速率最快的是___

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、东汉时期,古人就将含四种元素的某矿石放置于密闭容器内加热得到硫酸,为探究矿石的组成及感受过程,某同学进行了如下实验:

    (1)写出白色沉淀D的化学式__________

    (2)写出矿石受热分解的方程式___________

    (3)当溶液中加入某试剂后生产白色沉淀,该试剂可能的是___________。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (4)为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明___________

  • 15、海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.       

    (1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、________________可制得精盐。(填具体操作名称)       

    (2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:

    ①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 , 试剂①可以选用________

    ②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是________

    A.Mg(OH)MgOMg          B.Mg(OH)MgOMg

    C.Mg(OH)2MgCl2Mg       D.Mg(OH)2MgCl2Mg

    (3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):

    ①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)______________________________

    ②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是___________

    ③反应过程中,B装置中有SO42﹣生成,检验SO42﹣的方法是____________________________

    ④C装置的作用是______________________________________________

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得分 75
题数 15

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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