1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、如图所示,是原电池的装置图。请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为________________________________;
(2)若需将反应:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置,则A(负极)极电极反应式为______________________________;B(正极)极材料为_____________;溶液中Fe3+向______极移动;
(3)若C为CuCl2溶液,电极为Zn和Ag。Zn极发生___________反应,总电极反应离子方程式为______________________________;外电路中电子的流向是_________________。
3、将物质的用途选项填在表格下对应的位置。
用途:a.自来水消毒剂 b.呼吸面具中氧气的来源 c.红色油漆和涂料 d.生产硫酸
物质 | 氧化铁 | 过氧化钠 | 二氧化氯 | 三氧化硫 |
用途 | ________ | ________ | ________ | ________ |
4、补齐物质及其用途的连线。
物质 用途
A.乙烯 a.漂白剂
B.液氨 b.植物生长调节剂
C.次氯酸钠 c.工业制冷剂
D.葡萄糖 d.营养物质
_____________。
5、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是__________;仅发生离子键破坏的是__________;
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________;
(3)N2的电子式为__________;Na2O2的电子式为___________;CO2的电子式为_________。
6、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__,该反应的氧化产物是__。
(2)其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__;若实验中有87g的MnO2完全反应,则制得的Cl2在标况下的体积是__L。
7、如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空:
(1)可燃冰的主要成分是__________;
(2)分子中所有原子共平面的是_________;
(3)能与金属钠反应的是__________。
8、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):_________________________。
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
素材1:某温度和压强下,2L容器中,发生反应2SO2+O22SO3,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下:
素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率:(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题:
(3)根据素材1中计算20~30s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
(4)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有_______________。
(5)根据素材1、素材2中分析得到,要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。
9、已知反应PbS+O2 Pb+SO2。
(1)请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目:________________________________________
(2)上述反应的氧化剂是 _________________,还原剂是_______________,氧化产物是________________,还原产物是_________________。
10、某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸,请结合所学知识完成下列问题。
(1)实验时先用酒精喷灯加热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是_____(填字母)。
(2)高温时,2NO2(g)2NO(g)+O2(g),因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算,当2molNO2分解时,反应会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
NO2(g)N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O2(g)2O(g)
(3)在2L的密闭绝热容器中,通入等物质的量的NO和O2气体,n(NO)随时间的变化如下表:
t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.008 | 0.005 | 0.004 | 0.004 |
①反应开始至第2s时,NO的平均反应速率为_____。
②在第5s时,O2的转化率为_____。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。
④下列能说明反应已达平衡的是_____。
a.单位时间内,每生成一定物质的量浓度的NO,同时有相同物质的量浓度的NO2生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气的密度不再改变
11、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中,作正极的是_______________(填化学式),正极的电极反应式为____________________________;作负极的是____________________(填化学式),电子由___________________(填“正”或“负”,下同)极经导线移向________________极,总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池,则电池的负极材料是____________________________(填化学式,下同),电解质溶液为________________________溶液。
12、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
(1)在30mL的大试管 ①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
(2)按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min;
(3)待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层;
(4)分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液时,浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是:_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ________。
(2)试管②中所加入的物质是:________,作用为_________。
A.中和乙酸和乙醇;
B.中和乙酸并吸收部分乙醇;
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出;
D.加速酯的生成,提高其产率。
(3)步骤(2)中需要小火均匀加热,温度不能太高,其主要理由是:_____(答一条即可)。
(4)分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):_______。
A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH固体
13、一定条件下,在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol,5min末反应达到化学平衡,此时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算:
(1)平衡时A的物质的量浓度为___。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。
(3)化学方程式中n值为___。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1
其中反应速率最快的是___。
14、东汉时期,古人就将含四种元素的某矿石放置于密闭容器内加热得到硫酸,为探究矿石
的组成及感受过程,某同学进行了如下实验:
(1)写出白色沉淀D的化学式__________。
(2)写出矿石受热分解的方程式___________。
(3)当溶液中加入某试剂后生产白色沉淀,该试剂可能的是___________。
A.
B.
C.
D.
(4)为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明___________。
15、海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。(填具体操作名称)
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 , 试剂①可以选用________。
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是________。
A.Mg(OH)MgO
Mg B.Mg(OH)
MgO
Mg
C.Mg(OH)2MgCl2
Mg D.Mg(OH)2
MgCl2
Mg
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)______________________________;
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是___________;
③反应过程中,B装置中有SO42﹣生成,检验SO42﹣的方法是____________________________;
④C装置的作用是______________________________________________。