丽江2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2＋2CO2

(1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。被还原的物质是_______

(2)若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为_______mol，标准状况下体积为_______L转移电子的物质的量为_______mol。

3、材料的发展与应用促进了人类社会的进步

(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________

(3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________

(4)某原电池装置如图所示：

①负极的电极反应式是_______；

②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子

4、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。

(4)图中线段OA∶AB=____________。

5、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a v（NO2）＝2v（O2）                  b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO2    d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a 及时分离出NO2气体               b 适当升高温度

c 增大容器的容积                  d 选择高效催化剂

6、新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表：

据信息回答问题：

(1)下列说法不正确的是____(填标号)。

A．明矾可用作自来水的消毒剂

B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好

C．漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂

D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性

E．过氧化物类消毒剂对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套

(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写出该反应的离子方程式____。

(3)双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式为____。若标准状况下有44.8L氨气生成，则转移的电子数为____，反应中被还原的元素是____。

7、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。

（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。

（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

8、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______

9、(1)完成书写下列离子方程式

①氯化钡溶液与稀硫酸：______。

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：______。

(2)写出NaHSO4溶液的电离方程式：______。

10、利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙

（2）下列说法正确的是____________。

A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程

C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

（3）实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为________________。

（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

（5）若要将乙→甲。从原理上分析，下列试剂可行的是_______。

A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2

11、铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2 H2O，其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”)，被______ (填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2 L SO2，则消耗了______mol Cu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。

12、某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可以是______，收集装置应选择________(填装置序号)。

(3)下列气体中，可用碱石灰干燥的是________(填字母)。

A.H2    B.Cl2    C.SO2    D.NH3

13、(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH3

已知反应②中相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢      ②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快   

H2O2分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

14、氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

Ⅰ．氯气的制备及性质检验

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。

(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。

(3)反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。

(4)装置E的作用是_______。

Ⅱ．甲烷和氯气反应

(5)与发生反应的条件是_______。

(6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

A．试管内壁出现油状液滴

B．饱和食盐水中有少量固体析出

C．试管内液面上升，最终充满试管

D．试管内气体颜色逐渐变深

(7)实验中生成的有机产物有_______种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：_______。

(8)用饱和食盐水而不用水的原因是_______。

15、研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对于消除环境污染具有重要意义。

(1)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＞0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

① 达到平衡后，再充入1 mol 的NO2，则NO2的平衡转化率_______(“增大”、“减小”或者“不变”)。

② t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(2)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(ΔH＜0)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知，NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g) (快)          v1正＝k1正c2(NO)　     v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) (慢)     v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出此反应的ΔH＝____(用ΔH1和ΔH2来表示)；写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_____。

②决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

③在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应历程分析其原因______。

④由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为______(填字母)。