忻州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1

B．m=，n=

C．m=，n=1

D．m=1，n=

2、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s2

D．1s22s22p63s23p63d34s2

3、我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是

A. 天然气   蒸汽   风力   B. 石油   流水   天然铀矿

C. 原煤   核能   电力   D. 焦炭   酒精   潮汐能

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为NA

B．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L

C．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

D．在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同

5、相同条件下，下列比较前者大于后者的是

A．熵，

B．熵变，

C．焓(s，石墨)，(s，金刚石)

D．焓变，

6、已知在1×105Pa，常温条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(   )

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ΔH＝-242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）   ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

7、下列有关电子层和能级的叙述中正确的是

A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子

B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子

C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2

D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级

8、在密闭容器中进行反应： X(g)＋Y(g) 3Z(g)  ΔH < 0，下列图像不正确的是

A. B. C. D.

9、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

10、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．验证铁的吸氧腐蚀

B．中和滴定

C．滴定管读数18.20mL

D．测定盐酸的pH

11、当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是

A．两者都不腐蚀

B．白铁皮更易被腐蚀

C．两者腐蚀速度一样

D．马口铁更易被腐蚀

12、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是

A．加少量烧碱固体

B．加水

C．加少量冰醋酸

D．降低温度

13、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是

A．

B．CH3CH=CHCH3

C．

D．

14、下列药物的主要成分都能发生以下四种反应的是

①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列各组物质的归类，完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

17、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(  )

A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

18、pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小

C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pC(H+)逐渐增大

D.保持温度不变，向0.01mol/L的CH3COOH溶液加水稀释100倍，pC(H+)增大

19、草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：

关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是

A．由表中数据可判断该溶液呈酸性

B．

C．稀释溶液，减小

D．的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-5

20、取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 (　　)

A.白　红　白 B.红　黑　红 C.红　红　红 D.白　黑　白

21、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

B．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

22、咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗11molO2

D．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

23、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为，另两种离子为和。

下列说法错误的是

A．钛酸钙的化学式为

B．图(b)中，为

C．中含有配位键

D．晶胞中与每个紧邻的有6个

24、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述不正确的是

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都是立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si－O共价单键

25、石墨烯和Co 及其化合物有着很多优良的性能和特性，回答下列问题：

(1)石墨烯研究近年有了长足发展。石墨烯与金属Co可以形成一种插层化合物。其中Co层平行于石墨层，晶胞如图中甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图中乙所示。则该插层化合物的C原子和Co原子个数比为______________。

(2)石墨烯中部分碳原子被氧化后,转化为氧化石墨烯(如图所示)。石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C(如图中方框所示)与相邻碳原子间键能的变化是________(填“变大”、“变小”或“不变”)，氧化石墨烯中C原子的杂化轨道类型为___________________。

(3)Co的一种氧化物Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，Co总的空隙填充率为______。

一定温度下，Co的另一种氧化物CoO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Co2+填充O2－形成的正三角形空隙中(如图)，已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的CoO 的质量为____________g。(用a、NA表示) 

26、(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。

(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________。

(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。

27、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。反应历程如图所示。

已知：①H2(g)+O2=H2O(g) △H =-241.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-283.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”) 反应，反应的△H = ______kJ/mol。

(2)若加入催化剂，下列说法正确的是______ 。

a．降低了反应的ΔH b．反应i和ⅱ活化能都有可能降低

c．反应速率加快 d．反应物转化率会升高

(3)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa时，甲烷燃烧生成气态水放出的热量为890.31kJ/mol，请写出该条件下甲烷燃烧的热化学方程式：______ 。

28、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧___(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。

(2)在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___。

(Ⅱ)已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1

Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH=___。

29、（1）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是      （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_________mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_________(填“＞’’或“<”)O。

30、近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。

A．二氧化硫   B．二氧化碳   C．开发新能源   D．沉淀法

(1) 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是   ；

(2) 以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是   ；

(3) 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ；

(4) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是   。

31、汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答：

(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则 用N2表示的反应速率为________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。

A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2   B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变   D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。

A.   B.   C.

(4)该温度下，某时刻测得容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________

32、已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，K为平衡常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830K时，若起始浓度：CO为1mol• L-1，H2O为1.5mol• L-1，平衡时CO转化率为60%，则H2O的转化率为：_________；K值为：_________

(2)830K时，若起始浓度改为：CO为1mol• L-1，H2O为3mol• L-1，平衡时H2O的转化率为：_____________；

33、某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)

(1)用FeSO4·7H2O固体配制220 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从图2中选择，填名称)。

(2)该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：___________(用化学方程式表示)。

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。

(3)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开___________的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是___________。

34、(1)25℃时，pH＝6的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L。

(2)常温下，NaHA溶液显碱性，则溶液中c(A2-)_________c(H2A)，(填“＞”、“＜”或“＝”)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因_____________________________________。

(3)标况下，将4.48 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(OH-)＝c mol/L，用含c的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为______________。(忽略水的电离)

35、碳达峰碳中和。实现碳达峰中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。其中，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(1)已知反应I是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。

A． B．

(2)在2L密闭容器中，充入10 mol CO2和32mol H2，在催化剂、200℃的条件下，发生反应I，部分反应物和产物随时间变化如下图所示：

①0～2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为___________。

②下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。

A． 升高反应温度             B． 将CH3OH与反应混合物分离

C． 使用高效催化剂             D． 增大CO2浓度

③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A． 单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH

B． 密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化

C． CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态

D． 密闭容器内混合气体的密度不发生变化

(3)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

A． 210℃       B． 230℃       C． 催化剂ZCT       D． 催化剂CZ(Zr-1)T

36、氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)滤渣A主要成分的化学式为___________。

(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________。

(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经___________、___________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：___________。已知Ksp(BaF2)=4.0×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是___________mol/L。

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10.将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=___________。