忻州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

A. Y＞W＞Z＞X   B. X＞Z＞W＞Y   C. Z＞X＞Y＞W   D. X＞Y＞Z＞W

2、对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，不正确的是

A．A、E两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)＞v(E)

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是D

C．维持P1不变，E→A所需时间为t1，维持P2不变，D→C所需时间为t2，则t1＞t2

D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由降压至达成

3、关于168O，下列说法正确的是

A. 属于第二周期第VIA族元素   B. 原子最外层电子数为8

C. 质子数为16   D. 与167N互为同位素

4、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HX＋Y-=HY＋X-能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L-1的HX、HY、HZ溶液，HX溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX

5、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)

A. 金属棒X的材料可能为铜

B. 金属棒X的材料可能为钠

C. 钢管附近土壤的pH可能会升高

D. 这种方法属于外加电流的阴极保护法

6、下列说法中正确的有

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关       

②若晶体中有阳离子，必然有阴离子

③分子晶体的熔点一定比金属晶体低       

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤共价晶体中一定含有共价键       

⑥含有离子的晶体一定是离子晶体

⑦硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅       

⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

7、有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 

A.电极a的反应式为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O

B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C.当固体电解质中有1molO2-通过时，转移电子4mol

D.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极 b 流向电极a

8、下列物质由于发生化学反应，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

A. 苯    B. 甲苯    C. 己烯    D. 二甲苯

9、下列说法不正确的是（  ）

A．用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na+，但不能确定K+的存在

B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小

D．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2SO3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢

10、化合物乙可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A．甲分子极易溶于水

B．乙中含有2个手性碳原子

C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙

D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应

11、下列事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：S＜Si

B．碱性：KOH＞NaOH

C．酸性：HCl＞H2S

D．非金属性：O＞N

12、一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

13、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

A.M属于芳香族化合物

B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应

C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2

14、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是（   ）

A. 沸点 A2D＜A2X

B. CA3 分子是非极性分子

C. B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体

D. C 形成的常见单质中 σ 键与 π 键个数之比为 1：2

15、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化

B.表示向NH3·H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3·H2O溶液的pH：b＞a

C.表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0

D.表示催化剂能改变化学反应的焓变

16、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．明矾中的铝离子易水解，常用于自来水厂净水

B．氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂

C．配制FeCl3溶液时需在溶液中加入盐酸以防止Fe3+水解

D．冰柜能延长肉类保质期主要是因为冰柜隔绝了空气

17、已知反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，下列分析正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是一个熵增的过程

B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)可能为吸热反应

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下可以自发进行

D．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)一定不能自发进行

18、Li2O的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm，下列说法正确的是

A．Li+在晶胞中的配位数为8

B．Li+和O2-离子之间只有静电引力

C．Li+和O2-的最短距离为a cm

D．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为

19、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH3、HD、C2H20

B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、BN、P2O5

D．CCl4、Na2S、H2O2

20、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，一定有：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH—)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)

21、常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（   ）

A.四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＝②＝④

B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D.将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

22、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.升高温度，总反应的平衡常数K减少

C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D.若转移1mol电子，则消耗标况下22.4LN2O

23、下列描述不正确的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

24、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图示：

试回答下列问题：

(1)反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反应，电子转移的物质的量为___。

(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因___，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)已知反应4中发生的反应为：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，写出此反应平衡常数表达式K=___；若Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9mol2·L-2，则K的值为___。

(4)若每次加入1L2mol•L-1的Na2CO3溶液，至少需要___次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3。

26、(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

27、常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是______________(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5）取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝____________。

28、近年来，乳酸成为研究热点，其结构简式为，试回答：

(1)写出乳酸中官能团的名称___________。

(2)乳酸催化氧化的反应方程式___________。

(3)两个乳酸分子间发生酯化反应生成的环酯()的结构简式为___________。

(4)乳酸能发生消去反应，其条件是___________。

(5)乳酸可由分子式为的有机物氧化得到，写出该有机物与新制反应的方程式___________ 。

(6)乳酸的一种同分异构体，有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质与足量金属钠反应可生成1mol氢气；该物质分子中有一个碳原子与四种不同的原子或原子团相连。写出该同分异构体的结构简式___________。

(7)聚乳酸是目前广泛使用的绿色高分子化合物，写出用乳酸制备聚乳酸的化学方程式

___________。

29、一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

（1）若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

30、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大   B.后者大   C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。

31、电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO   ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

A. c(H+)   B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

32、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)的电离平衡常数表达式K=_______，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_______。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为_______(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)、、结合的能力由强到弱的顺序为_______；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______；向溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______。

33、酯广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室用一下两套装置制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，具体数据如下表所示：

(1)制备乙酸丁酯的装置为_______(填“甲”或“乙”)，装置甲中长导管的作用是_______，装置乙中试管上方的导管作用是_______。

(2)制备乙酸乙酯是反应物_______(填“乙醇”或“乙酸”)过量，原因为_______。实验室制取乙酸丁酯在体系内收集产物的根本原因为：_______。

(3)乙酸丁酯提纯的步骤为：粗产品→水洗→15%洗涤，其中水洗的目的为_______。分离乙酸丁酯与洗涤液的方法是_______。区分乙酸丁酯精品和粗品的一种方法是_______。

(4)实验室制取乙酸丁酯(M=116g/mol)分离提纯后得到7.2mL，实验中若有7.4g丁醇(M=74g/mol)完全反应，则该反应的产率是_______。(保留两位小数)

34、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

(1)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是_______？

(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为_______毫升？

35、AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，这样可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是______(填元素符号)，判断依据是______。

(2)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。则[Zn(NH3)4]2+中心离子的配位数为______。

(3)氧化镁是一种熔点极高的离子晶体，结构类似NaCl，其晶胞如图2所示，该晶胞中Mg2+数目为______；1个O2-周围有_____个Mg2+最近且等距离。

36、碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm：另一种为145pm。

(1)请在图中标明这2种类型的键的键长___________。

(2)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有___________。

a．σ键　　b．π键　　c．极性键　　d．非极性键　　e．离子键　f．范德华力

(3)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_______。

(4)的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为________(用含a、的代数式表示)

(5)常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂___________个M原子。