葫芦岛2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实(●)表示的物质结构，小黑点(•)代表未用于形成共价键的最外层电子。短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是

A．

B．

C．

D．

2、有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)

A.正极反应为 Zn－ 2e－ == Zn2＋

B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的 K＋会移向 CuSO4 溶液

D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极

3、下列有关图示说法不正确的是（　 　）

A. 图甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，则XZ线上任意点均表示溶液呈中性

B. 图乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量

C. 25℃时向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力增强

D. 图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

4、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质

B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应

C．简单氢化物稳定性：

D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

5、下列说法正确的是

A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对

B．平面三角形分子一定是非极性分子

C．二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为

D．“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释

6、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（   ）

A. 乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏

B. 苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤

C. 乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液

D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

7、关于性质的解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列叙述正确的是（   ）

A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)

D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

9、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（ ）

A. 最高正价依次升高

B. 气态氢化物稳定性逐渐增强

C. 原子半径逐渐增大

D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

10、石英光导纤维的主要成分是

A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3

11、某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是

A．2，3，3－三甲基戊烷

B．3，3，4－三甲基戊烷

C．2，3－二甲基－2－乙基丁烷

D．2，3－二甲基－3－乙基丁烷

12、下列叙述正确的是

A．工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，原因是该反应为吸热反应

B．对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率加快

C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)⇌B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

13、下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)       △H＜0

B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)       △H＞0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)       △H＜0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)       △H＞0

14、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L   B. 醋酸能与水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应   D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱

15、利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：

下列说法中不正确的是

A．2 s内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数 K=5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%

D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

16、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)   ΔH=(a+b) kJ·mol-1

17、在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

A. 等于1.6 mol   B. 等于1.2 mol   C. 大于1.6 mol   D. 小于1.2 mol

18、25 ℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. HA一定是强酸

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D. HA的酸性强于HB

19、Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图：

下列说法错误的是

A．X属于芳香族化合物

B．Y、Z均含有2个手性碳原子

C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂

D．X分子中所有原子可能共平面

20、异丙苯( )是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是

A．异丙苯是苯的同系物

B．在一定条件下能与氢气发生加成反应

C．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯

D．异丙苯与 Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有 3 种

21、可逆反应：mA(g)＋nB(s)⇌rC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T关系如图，下列叙述中正确的是(　　)

A.T2＞T1 B.T2＜T1 C.ΔH＜0 D.ΔH＞0

22、用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)的正确图象是图中

A．

B．

C．

D．

23、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图，关于它的说法正确的是

A．它的化学式为C19H26O3

B．从结构上看，它属于酚类

C．从结构上看，它属于醇类

D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

24、根据图像所得结论正确的是

A.图甲是反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＜0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1＞Y2

B.图乙是室温下用0.1000 mol·L－1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱

C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b＞a＞c

D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸

25、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)：___。

(2)：___。

(3)2，5—二甲基—4—乙基庚烷：___。

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷___。

26、回答下列问题

Ⅰ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。

(2)a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：___________。

(3)a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。

Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。

A. B. C. D.

(4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

(5)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

(6)将(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是___________。

27、(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

28、有以下六种物质根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里

A.CH4 B.NO2 C.SO2 D.NH3 E.NaHCO3 F.NaClO

(1)属于有机物的是_______。

(2)颜色是红棕色的气体是_______。

(3)可用于治疗胃酸过多是物质_______。

(4)能使品红溶液褪色的物质是_______。

(5)“84”消毒液的有效成分是_______。

(6)可用于制取氮肥的是物质_______。

29、I、已知：常温下,A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。

（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。

（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解， 该离子为______________（填离子符号）；

混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，则该饱和溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+，然后调节pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，则理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

30、维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。

其结构简式为：

请回答：

（1）维生素C的分子式是 。

（2）维生素C可发生的化学反应有   （填序号）。

① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应

（3）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是   。

A．乳酸 CH3—CHOH—COOH

B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

31、以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程式：______________________________________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________________________。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，该气体的化学式为________，两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。

32、现有如下6种有机物，请回答下列问题：

① ② ③ ④2-丁烯 ⑤合成纤维 ⑥

(1)①中虚线内官能团的名称为___________。

(2)②的分子式为___________。

(3)③的系统命名法的名称为___________。

(4)④的顺式结构的结构简式为___________。

(5)⑤在生活或工业中的一种用途为___________。

(6)⑥的单体的结构简式分别为___________。

33、某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在______(填字母)称量。  

A 小烧杯中  B 洁净纸片上　　C 托盘上

(2)滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中。可选用________作指示剂。

A．甲基橙   B．石蕊 C．酚酞

(3)若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______ mol·L－1，

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______。

②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________。

③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果__________。

34、(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：

①ΔH1=______kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：__。

35、节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将转化成其它可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体（一氧化碳）排放，现有一种利用煤气化过程中生成的和来制备甲醇的方案，其反应原理为：.请根据下列图示回答问题：

(1)根据（图1），写出此反应的热化学方程式______________________。下列关于此反应的说法中，正确的是___________（填字母）

A.任何条件都能自发进行B.高温条件能够自发进行

C.任何条件都不自发进行D.低温条件能够自发进行

(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，测得的浓度随时间变化如（图2）所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________

(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使增大的有_________。

A．升高温度

B．充入气

C．再充入1和3

D．使用催化剂

(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为，

①

②

则的_________（用含有，的代数式表达）

(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1、2和1，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时，混合气体的平均摩尔质量______________。

36、按要求填空：

(1)下列物质中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)。

①H2SO4；②盐酸；③硫酸钡；④乙醇；⑤铜；⑥H2CO3；⑦蔗糖；⑧氨气。

(2)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

①图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是___________。(用A、B、C、D、E表示)

②若从A点到D点，可采用的措施是___________。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH固体

③点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈___________(酸性、碱性、中性)。

(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

①a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。

②a、b、c三点的电离程度大小关系：___________。

③a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。

(4)25℃下，0.015mol/L的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH为___________。