济源2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10， KSp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

C．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．银氨溶液中滴入过量的稀盐酸：

B．将少量气体通入溶液中：

C．含溶液中通入：

D．将溶于氢碘酸中：

3、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是

A. 的乙酸溶液的约为3.0

B. 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳

C. 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快

D. 常温下，乙酸钠溶液的约为9

4、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）

C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）

5、在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

6、下列试剂或方法不能将硬水软化的是（   ）

A. 明矾   B. 磺化煤   C. 加热煮沸   D. 离子交换法

7、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 (　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②在AlCl3溶液中加入过量氨水

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤   B. ①④   C. ②③⑤   D. ③④⑤

8、在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为

A. 2.8 mol·L－1   B. 1.6 mol·L－1   C. 3.2 mol·L－1   D. 3.6 mol·L－1

9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放电时阳极反应为： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时的正极在充电时应接电源正极

10、BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为

Cl-Be-Cl、、

A．sp3、sp2、sp

B．sp2、 sp、sp3

C．sp2、sp3 、sp

D．sp、sp2、sp3

11、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

12、已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B．环已醇与乙醇互为同系物

C．环己烷分子中所有碳原子共平面

D．1mol已二酸与足量溶液反应生成

13、有关结构如图所示，下列说法中正确的是

A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也6个

B．在的晶体中，含有个晶胞

C．在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化

D．该气态团族分子的分子式为或

14、常温下，下列说法正确的是

A．1mol/L和0.01mol/L的氨水中水电离出的浓度：前者是后者的100倍

B．pH相等的溶液和NaOH溶液：

C．同浓度的HF和HCN，Ka(HF) ＞ Ka( HCN)，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

D．在溶液中：

15、一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是

A．充入CO

B．充入CO2

C．投入CaO

D．充入He

16、化学在生产和日常生活中有着重要应用，下列说法不正确的是

A.苯甲酸的重结晶过程中要趁热过滤，以免苯甲酸在过滤时结晶析出

B.热的纯碱液能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C.FeCl3用于印刷制版（铜版）是因为FeCl3水解呈酸性

D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

17、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 (   )

A. 稀HCl溶液   B. 稀Na2SO4溶液   C. CuCl2溶液   D. AgNO3溶液

18、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是

A. 长度   B. 质量   C. 电流   D. 物质的量

19、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A. 均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠

B. pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5

C. 相同浓度的两种溶液中c(H+)相同

D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

20、下列物质属于非电解质是

A. 金属铜   B. 液态 HCl   C. 熔融 KNO3   D. 葡萄糖

21、聚富马酸丙二醇酯(PPF，结构如图所示)是一种可生物降解可注射的不饱和线性聚酯，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注。下列关于PPF的说法正确的是

A．属于纯净物

B．能使溴水褪色

C．PPF中含有手性碳原子

D．合成PPF的其中一种单体为1，丙二醇

22、（双选）油、脂肪和酯相比较(  )

A. 油是高级脂肪酸的单甘油酯

B. 脂肪是高级脂肪酸的单甘油酯

C. 油是高级脂肪酸含不饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此油属于酯类

D. 脂肪是高级脂肪酸含饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此脂肪属于酯类

23、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+8H2O+5Fe2(SO4)3+K2SO4设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液，其阴、阳离子可向甲、乙做定向移动，从而把甲、乙连接以形成闭合回路，形成原电池。下列说法正确的是

A．a电极上发生的反应为：+8H++5e﹣═Mn2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

D．b电极上发生氧化反应

24、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法不正确的是

A．d极为阳极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：

D．若四个电极均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池中共产生气体4.48L(标准状况下)

25、写出下列物质的电子式NaOH   HCl   ．

26、在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。当反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，反应进到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算填空：

（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为___mol·L－1·s－1。

（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。

（3）平衡时还有_______mol N2O4。

（4）平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

27、(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。

共价键名称 举例

①__________，__________；

②__________，__________；

③__________，__________；

④__________，__________；

⑤__________，__________。

(2)某有机物分子的结构简式为CH2＝CHCOOH，该分子中有________个σ键，________个π键，有__________种极性键，__________(填“有”或“没有”)非极性键。

(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程________。

28、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

29、在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

(1)发生氧化反应的是   极，电极反应式为      。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H+浓度为    。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入    mol的   。

30、有A、B两种烃，其相关信息如下：

A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

③二溴代物有三种

回答下列问题：

（1）烃A的实验式是   ；

（2）烃A的结构简式是   ；

（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为   、   、   ；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为   （填一种即可）．

31、（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是_________________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）

32、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：   ＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为___________%。

(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2 (填“＞”“＜”或“=”)；

②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率

C．合成氨工业采用的压强为10 MPa∼30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高

33、莫尔盐[(相对分子质量为392)]。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。先在封闭体系中利用铁和硫酸制备硫酸亚铁溶液，再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，即可得到莫尔盐。实验装置如图。

(1)仪器a的名称为___________。配制溶液时所用的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。

(2)连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其他试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是___________。

(3)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，一般采取的加热方式是___________。

(4)充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2.c中液体会自动流入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(5)经系列操作后，取9.000g实验所得莫尔盐样品配成溶液，用的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液，该样品纯度为____%(保留至0.1%)。

34、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。用该蓄电池进行电解 M(NO3)x溶液时：

(1)电解池的阳极(惰性)应连接____(填序号)。

A.NiO2       B.Fe       C.Fe(OH)2       D.Ni(OH)2

(2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水，电解M(NO3)x溶液时某一极增至m g， 金属 M 的相对原子质量为_____(用m、x表示) 。

(3)此蓄电池电解含有1.2 mol CuSO4和 1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生 气体22.4L(标准状况)，电解后溶液加水释至1 L，硫酸的物质的量浓度为______，消耗蓄电池中的铁_____g。

(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______。

35、亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。

(1)已知：

则________(用含a、b、c的式子表示)。

(2)时，测得溶液的为1.4，则该温度下的电离常数为___________(已知)。

(3)工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(足量)，电解一段时间后，将电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。

离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当电极区的溶液质量减少时，理论上通入的质量不少于___________g(用含a的代数式表示，计算结果保留三位有效数字)。

(4)以为氧化剂是一种新型脱除的方法，其原理如下：

第一步：在碱性环境中被氧化为，反应为；

第二步：继续被氧化为，反应为。

①溶液吸收的过程中，适当增大压强，对的脱除率的影响是___________(填“升高”“无影响”或“降低”)。

②时，将匀速通过足量浓度为的碱性溶液，后测得溶液中浓度为，则内平均反应速率___________(溶液的体积变化忽略不计)。

36、填空

(1)LiAlH4、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。的空间结构的名称是___________，NaBH4中Na+核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的状态分别为___________、___________填标号。

A．             B．

C．             D．

(3)以NaAlH4为代表的金属络合物贮氢材料成为研发热点。NaAlH4晶体的晶胞如图，与紧邻且等距的Na+有___________个，该晶胞中含有Na+的数目为___________。