通化2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．乙醛能与氢气加成，而乙酸不能

B．2-丙醇能被催化氧化，而2-甲基-2-丙醇不能

C．分子中键的易断裂程度：3＞1＞2

D．苯在时发生硝化反应，而甲苯在时即可反应

2、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸可以发生水解反应和酯化反应

C．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应

3、一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线I对应实验①

B．正反应为放热反应

C．气体的总物质的量：nc=nd

D．b点平衡常数比c点平衡常数小

4、在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(   )

A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动

C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小

5、下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是

A．电负性：

B．Y和Z元素属于P区

C．最简单离子半径：

D．第一电离能：

7、下列物质所发生的反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

①；②；③；④和HCl

A．全部都是

B．①③

C．③④

D．①②

8、下列说法正确的是

A. 乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯

B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 淀粉、纤维素都属于高分子化合物

D. 聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH2

9、将一定量的 Ag2SO4 固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时 c(SO3)=0.4 mol/L，c(SO2)=0.1 mol/L，则下列陈述不正确的是

A.SO3 的分解率为 20% B.平衡时，vO2=0.005 mol/(L·min)

C.容器内气体的密度为 40g/L D.加压，容器内固体质量不变

10、下列叙述正确的是 ：

A.化学反应一定只伴随热量的变化

B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量

D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量

11、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)　ΔH=－192 kJ/mol。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（　　）

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x：y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正＞v逆

12、常温下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

13、某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的

A. 苹果、梨等水果   B. 菠菜、芹菜等蔬菜

C. 苹果汁、柠檬汁等果汁   D. 含蛋白质、脂肪多的肉类

14、一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2

15、CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．无法确定

16、以下实验操作有关说法不正确的是

A．重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大

B．晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，生长速率越快，制得的晶体颗粒越小

C．在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完成可用碘化钠做指示剂

D．硝基苯的制备实验中为控制温度应采用水浴加热

17、将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（  ）

A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量

B．7.2＜m＜19.2

C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L

D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL

18、下列物质形成的晶体中，属于离子晶体的是

A．

B．

C．

D．

19、结合图关系，判断如下说法正确的是

A．

B．

C．

D．

20、已知部分弱酸的电离常数如下表：

下列叙述正确的是

A. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①

C. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

21、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．据图可知起始时的2个H2O分子最终都参与了反应

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

22、pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A.Y曲线代表稀硫酸

B.a点和b点溶液中：

C.b、c两点的溶液中水电离出的相等

D.a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大

23、水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.图中四点Kw间的关系是：a=d<c<b

B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量 Na2CO3固体的方法

C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量 NaOH固体的方法

D.若处在b点所在温度，将pH=2的稀H2SO4 (该温度下H2SO4=2H＋+SO42-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后，所得溶液呈中性

24、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

A．W分子中所有的碳原子共面

B．W、X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

C．1molX、1molY与足量Br2的CCl4溶液反应，消耗Br2的物质的量最多均为2mol

D．W、X、Y、Z均难溶于水

25、25℃时，现有浓度均为0.1 mol•L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠，④氯化铵，⑤醋酸铵，⑥硫酸氢铵，⑦氨水，请回答下列问题：

(1)溶液③的pH=_______。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。

(3)①、②、③、⑦四种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)_______。

(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃_______(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。

(5)①，③等体积混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)，①，⑦等体积混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)

26、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

（3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）中(NH4)2SO4相比，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)大，原因是：_________ 。

27、《西湖游览志余》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。某品牌月饼包装标签上的部分内容如表。

根据配料选择填空：

(1)富含淀粉的是______________。

(2)蛋白质含量最高的是______________。

(3)富含油脂的是______________。

(4)用于增加甜味的是______________。

(5)苯甲酸钠用作______________(填“防腐剂”或“着色剂”) 。

28、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。

29、下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：

(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性___________0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________ 。

(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为___________ ；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是___________(用主要的离子方程式表示)。

②关于图像下列说法不正确的是___________。

A、b曲线代表CO

B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-)  =  2c(H2CO3) + c(HCO)+c(H＋)

C、pH=11时，c(HCO) ＞ c(Cl-)

D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO) + c(OH-)

E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存

30、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

31、中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型氧化物。根据所学知识回答下列问题：

(1)区别结晶型氧化物和无定形氧化物最可靠的科学方法为_______，结晶型氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。

(2)为第五周期元素与同族，则的基态原子价层电子排布式为_______。

(3)配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，是_______(填“极性”或“非极性”分子。

(4)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(5)立方(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_______g/cm3 (填计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

32、（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强  B减小压强  C升高温度 D降低温度  E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）  ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l）  ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为   。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

33、现用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有___。（填字母）

A.酸式滴定管   B.碱式滴定管 C.量筒   D.锥形瓶   E.铁架台   F.滴定管夹   G.烧杯   H.白纸   I.漏斗

（2）不用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__。

（3）滴定终点的现象为__。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为__mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

34、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。

(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。

(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。

35、氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I.已知298K时，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0

(1)在密闭容器内，一定条件下该反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填写下列空白：

①达到平衡时，升高温度，平衡将________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

②达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_________移动。(填“正向”、“逆向"或“不”)

③保持容器容积不变，再通入一定量N2O4,，达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

④保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N2O4的转化率_____。

(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=__________(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa，k正=2.7×104s-1，当NO2的物质的量分数为50%时，v正=_________kPa·s-1。[其中Kp为平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压，分压=p总×物质的量分数，k正、k逆为速率常数]

II.在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ/mol

(3)将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。

低于900K时，N2的体积分数_______(填“是”或“不是")对应温度下平衡时的体积分数，原因是_______________________________。高于900K时，Nz的体积分数降低的可能原因是__________________________________________________________(答出两点)。

36、第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。

(1)基态Se原子价电子排布式为_______，有_______种空间运动状态。

(2)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。

(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______，该反应需要控制温度为50℃的原因为_______；滤渣1含有的一种单质是_______。

②常温下，向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd2+)=_______。(已知Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15)。