新星2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，下列说法中错误的是（ ）

A.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气

B.三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应

D.乙能与乙二酸反应成环

2、下列说法正确的是

A.氯水能导电，所以氯气是电解质

B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D.胆矾虽不能导电，但它属于强电解质

3、下列说法错误的是

A．某烯烃()与溴发生1∶1加成反应，产物有3种(不考虑立体异构)

B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有2种

C．丙烯分子中最多有7个原子共平面

D．的名称为3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯

4、下列分子的空间构型为V形的是

A．CO2

B．CS2

C．BeCl2

D．HClO

5、不属于离子化合物的是（ ）

A. Na2O2   B. CaF2   C. SO2   D. Ba（OH）2

6、可逆反应2NO2N2O4 ΔH＜0达到平衡后，升高温度化学反应速率随时间的变化正确的是（    ）

A. B.

C. D.

7、分别在T1℃、T2℃、T3℃时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充入1molN2和2.5molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。实验测得反应tmin时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．tmin时，Ⅱ和Ⅲ一定达到平衡

B．2v(NH3)=3v(H2)时，三容器均达平衡状态

C．平衡后容器Ⅰ中混合气体平均相对分子质量最小

D．已知tmin时，Ⅲ中c(N2)=1mol•L-1，此时反应平衡常数K=0.5

8、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（   ）

A.pH=11的氨水 B.0.01mol/L的Ba(OH)2溶液

C.0.01mol/L的盐酸 D.pH=4的硫酸溶液

9、下列实验装置图正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

11、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应

12、下列说法正确的是

A. 氧化还原反应一定不是离子反应

B. 有单质参加的反应一定属于氧化还原反应

C. 存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

D. 在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强

13、下列有关问题，与盐类的水解无关的是（   ）

A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

B. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

C. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

14、铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图：

下列说法错误的是

A．操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等

B．反应I的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、NH、Cl-

D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH

15、高炉炼铁中的一个反应为   ，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是

A．1100℃下，此反应的平衡常数

B．达到平衡过程中，反应的平均速率为

C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大

D．测得某时刻，则此时

16、合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法正确的是

A．为减少对生态环境的危害，农业生产中应禁止使用农药

B．抗坏血酸(Vc)能抗氧化，可做食品添加剂

C．天然有机物都是绿色健康的，人工合成有机物均有潜在的危害性

D．将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用

17、下列说法正确的是 （ ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 所有的非金属元素都分布在p区

C. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似

D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

18、下列有机反应中，属于加成反应的是

A.CH2=CH2+Br2

B.+ HNO3+H2O

C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

19、手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A.   B. CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

C. CH3CH2COOH   D.

20、下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是（    ）

A.石油燃烧 B.植物的光合作用 C.核电站发电 D.太阳能电池供电

21、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是(   )

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>Y

B.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构

C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物

D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物

22、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（    ）

A.分子中C、H、O的个数之比为1：2：3

B.分子中C和H的个数之比为1：2

C.分子中肯定不含氧分子

D.分子中肯定含有氧原子

23、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A．该滴定过程中不需任何指示剂

B．a点溶液中存在：

C．a.b两点所示溶液中水的电离度a＜b

D．a到b之间存在：

24、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：

下列说法错误的是

A．“搅拌”的目的是为了提高反应速率

B．“搅拌”中主要发生的化学反应为：

C．“抽滤”后滤液中大量存在的阳离子有、

D．“300℃加热”时发生的化学反应属于氧化还原反应

25、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。

(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 。

A．增加铁的量

B．改稀硫酸为98%的硫酸

C．增大压强

D．滴加几滴CuSO4溶液

26、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是___________。

(2)化合物 FeF3熔点高于 1000℃，而 Fe(CO)5的熔点低于 0℃。FeF3熔点远高于 Fe(CO)5的原因是___________。

27、用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的F端为_______(填“正”或“负”)极。

(2)A中发生反应的总化学方程式为_______。

(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(4)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K =_________________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L， c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能确定”)。

（4）830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_______，H2的转化率为_______。

29、现有 ①BaCl2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答(填序号)：

(1)属于只含离子键的离子晶体的是______(填序号，下同)。

(2)属于分子晶体的单质是_______。

(3)属于原子晶体的化合物是______。

30、按要求回答下列问题：

(1)指出 所含官能团名称___________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名法是___________。

(3)的系统命名法为___________。

(4)键线式表示的有机物的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。

(5)有机化合物X(C9H12)是苯的同系物，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。则X的结构简式为___________。

31、常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，溶质可发生水解的是_______________（填序号）。

（2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_____。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

32、⑴有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求书写指定方程式。

①写出有机物发生消去反应的化学方程式：____。

②分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应

的化学方程式：____。

③苯乙醛（）与新制Cu(OH)2共热：____。

④苦杏仁酸（）发生缩聚反应生成高分子化合物:____。

⑵借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X（含元素C、H、O中的两种或三种）的组成。实验测得样品X消耗的质量为4.50g，高氯酸镁质量增加2.70g，碱石棉质量增加6.60g。

若红外光谱测得X中含有“C＝O”、“O－H”和“C－O”的结构；由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有2种氢原子；由质谱图可知，该有机物相对分子质量为90；1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为____。

33、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：___________。

为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da___________e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a、点燃酒精灯，加热       b、熄灭酒精灯       c、关闭K1和K2 d、打开K1和K2，缓缓通入N2 e、称量A       f、冷却至室温

(3)缓缓通入N2的目的是___________。

为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(4)①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为___________、___________。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________。

(5)为了测定A中样品的纯度，将取出ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

在滴定的过程中，当___________即为滴定终点。

(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

34、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)如图表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出能量______kJ能量。

(2)已知某温度下的溶解热为 (吸热)

写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________。

(3)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：

①该反应放出的热量____J。

②反应的_____。

35、I．工业合成尿素的热化学方程式为：。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：)，TS表示过渡态，图中各物质均为气态。

回答下列问题：

(1)若，则___________。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中按照物质的量之比1：2加入和，发生合成尿素的反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．断裂键的同时断裂键

b．混合气体的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化

d．的体积分数不再变化

Ⅱ.回答下列问题：

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，___________(填“＞”、“＜”或“=”)；时，起始压强为2.5MPa，20min时达到平衡，若用单位时间内气体的分压的变化来表示反应速率，则0-20min内的平均速率___________，___________(保留二位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响。图2表示正、逆反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的正、逆反应的，其中点___________表示a点的。

36、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为:

①CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量__________(填“＞”“＜”或“=”)890.3kJ。

(2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=__________。

(3)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是__________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料