吉林2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化

B．电负性的周期性变化

C．第一电离能的周期性变化

D．原子核外电子排布的周期性变化

2、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

3、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是

A．1 mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应

B．1 mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒酚可以发生加聚反应，生成聚合物

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

4、2022年的中秋，神舟十四号乘组是在太空中欢度的。下列说法错误的是

A．空间站利用的能量大部分来源于太阳能

B．核心舱中气体转化系统随着向的物质变化，也伴随着能量变化

C．空间站使用的锂电池充放电过程发生的是可逆反应

D．人们的中秋烛光晚餐中，蜡烛燃烧可释放出多种形式的能量

5、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（  ）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4

6、食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。下列营养素中，能为人体提供能量的是

A. 水    B. 糖类    C. 维生素    D. 无机盐

7、下列物质能导电，且属于电解质的是

A．Cu   B．KNO3溶液 C．熔融态的NaCl   D．HCl

8、某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)；不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键

B．③处的原子可能是氯原子

C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

D．该分子不存在链状同分异构体

9、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（　　）

A.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

B.每1列都有非金属元素

C.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

D.最外层有2个电子的元素一定在第2列

10、某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是

A. 水解   B. 酯化   C. 加成   D. 氧化

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是

A．第一电离能：W＞X＞Y

B．电负性：Y＞W＞Z

C．简单离子半径：Z＞X＞Y

D．最简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

12、Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是

A. 锌为负极，铜为正极

B. 铜片溶解，锌片上产生气体

C. 电子由铜极流出经导线流向锌极

D. 溶液中SO42-定向移向铜极

13、下列过程需要通电才能进行的是（   ）

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

A. ②③ B. ①② C. ②④ D. 全部

14、只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）

A．I2   B．Br2   C．Mg   D．NaCl

15、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是

A．酸性 B．碱性   C．中性   D．无法判断

16、铁生锈总反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

17、化学与生产及环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

A. 日前，我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷

B. 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C. 导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫

D. 二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧

18、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.a点溶液中：c(H+)=6.0×10-3mol·L-1

B.b点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D.d点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

19、体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池(锌锰电池)还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。锌锰干电池反应原理见22题，其中碳和氮元素都是第2周期元素，它们原子结构中相同的是

A．最外层电子数

B．核外电子数

C．电子层数

D．质子数

20、下列有关物质的量浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C. 0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

21、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)   ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

C.ΔH1<0，ΔH3<0 D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

22、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是共价晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2

D．该晶体中碳原子轨道杂化类型与二氧化碳分子中碳原子的轨道杂化类型相同

23、我国科学家利用镍催化的迁移偶联实现芳基双官能团化，其反应历程如图，已知R1、R2为烃基，下列说法错误的是

A．上述循环中，a是总反应的催化剂

B．上述循环中，e和f是顺反异构体

C．基态Mn、Ni原子的核外未成对电子数之比为2∶1

D．上述循环中，无极性键的断裂和形成

24、香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是

A．一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C．中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物

D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与4 mol H2发生加成反应

25、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验。

①该反应中被氧化的元素是________。

②完成下列反应的化学方程式并配平：NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+  ，________。

③标准状况下，该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是________。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。

26、在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=__。

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___。

a.0.20mol·L-1     b.0.12mol·L-1       c.0.10mol·L-1     d.0.08mol·L-1

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线___。

27、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是________________________________ (用离子方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________。

(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________________。

28、按要求完成下列问题：

(1)反—2-丁烯的结构简式____；

(2) 的名称为________；

(3)丙氨酸在一定条件下发生缩聚反应的方程式：____________________；       

(4) 单体的结构简式________________。

29、维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。

（1）维生素C可以治疗的疾病是___________

A．坏血病    B．脑炎    C．骨折    D．肺炎

（2）小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是______、_______；

（3）铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现____________(填“氧化”或“还原”)性。

30、平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；

A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)

D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是___________。

(3)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

31、SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。

(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2.请写出该反应的化学方程式___________

(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量Cl2的简易装置。已知：

①B、D装置的作用依次是___________、___________。

②E中反应的离子方程式为___________。

(3)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为___________，说明二氧化硫具有___________性。

②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为___________。

③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为___________，与②中现象不同的原因是___________(用化学方程式表示)。

32、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。

(1)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.1 mol H3PO3溶液的pH为3.3，该温度下，H3PO3的一级电离常数_______。(已知：lg 2 = 0.3，lg 3 = 0.5，lg 5 = 0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计)

(2)实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3的废水，当溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)时，溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)已知：常温下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中、和的浓度由大到小的顺序为_______，

(4)某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、、和的物质的量分数为δ(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_______。

(5)已知：常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19.常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_______。

33、席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团()的一类有机化合物，它在医学、催化、分析化学、腐蚀以及光致变色领域有重要应用。某化学兴趣研究小组利用对甲基苯胺(，高热可燃)与苯甲醛( )在乙酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，)，相关信息如表所示。

回答下列问题：

(1)利用如图装置制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱：向A中加入5.8g对甲基苯胺固体，4.6mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸，控制pH≈4.5，反应温度为50℃。分水器可接收并分离生成的水。

①仪器B的名称是___________。

②乙醇的作用是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。

③为了得到较高的产品产率，需要通过水浴加热控制反应温度，水浴加热的优点是___________，判断反应结束的现象是___________。

(2)利用如图提纯产品：将A中反应后溶液转移至D中，在C中加入适量水，进行水蒸气蒸馏。

①若装置中导管发生堵塞，则C中会出现的现象是___________。

②蒸馏结束后，为了防止D中液体倒吸进入C中，需进行的操作是___________，然后停止加热。

③蒸馏结束后，对D中的粗产品进行洗涤、干燥，再通过重结晶提纯后，得到纯产品5.5g。本实验的产品产率为___________(保留三位有效数字)。

34、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：____。

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_____。

（3）反应开始至2min时，Y的转化率为___。

（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(填“增大”、“减小” 或“不变”)？

①降低温度：_____；

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：____；

③保持容器的体积不变，增加He：____；

④增大容器的体积：____。

35、某些元素在周期表中的位置如图

(1)A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子；

(2)C基态原子价层电子排布式为_______；

(3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______；

(4)F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子

(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______；

(6)下列说法中正确的是 。

A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区

B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种

C．与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D．元素B的基态原子空间运动状态有5种

36、含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金废料回收利用的工艺流程如图所示。

已知：

①Fe、Co在周期表中属同周期、同族；常温下，pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。

②有关物质的溶度积(Ksp)：

回答下列问题

（1）Na2CO3溶液可作为合金废料的油污除剂，用离子方程式表示其原理__。

（2）“浸出渣”中的物质为__。

（3）①“浸出液”加入双氧水的作用是__（用离子方程式表示）。

②氨水的作用是调节溶液的pH，常温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为完全沉淀）。需调节溶液的pH范围为__。

（4）得到的CoC2O4·2H2O晶体在空气中充分焙烧可得Co2O3，化学方程式为__。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。

则操作X为蒸发浓缩、__，理由是__。