阜新2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)

A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) B.2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C.c(OH－)＝c(HCO3-)＋c((H2CO3))＋c(H＋) D.c(HCO3-)>c(H2CO3)

2、下列有机物中，可以形成顺反异构的是（   ）

A. 2-甲基-2-丁烯   B. 丙烯   C. 1-氯-1-丙烯   D. 2，3-二甲基-2-丁烯

3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦核能  ⑧氢能

A. ①②③④   B. ②③⑥⑧

C. ①②⑤⑥⑦⑧   D. ③④⑤⑥⑦⑧

4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（   ）

A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正、逆反应速率

C.增大反应的活化能 D.改变平衡混合物的组成

5、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA

B.2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA

C.常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，数目小于0.2NA

D.标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA

6、下列各组离子一定能大量共存的是

A.无色溶液中：、、、

B.在含大量溶液中：、、、

C.在强碱性溶液中：、K+、、

D.在强酸性溶液中：K+、、NO3-、

7、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是

A．HClO           B．SO2          C．新制氯水        D．CaCl2

8、中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。

下列说法不正确的是

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应的快慢取决于步骤

C．图中过渡态2比过渡态1稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

A.1 mol Cu与足量S充分反应，转移的电子数为2NA

B.将1 mol Cl2通入足量水中，转移电子数为NA

C.常温下，0.2 mol/L NH4HSO4溶液中阳离子数目大于0.2NA

D.30 g乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物中含有的不饱和键数目为0.5NA

10、下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是

A.无色溶液中；、、、

B.室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：、、、

C.加入Al放出H2的溶液中：、、、

D.室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：、、、

11、下列说法错误的是（ ）

A.氯仿的相对分子质量为119.5 B.“84消毒液”的主要有效成分是NaClO

C.使用泡沫灭火器扑灭金属Na的燃烧 D.使用冷却结晶的方法制备胆矾

12、C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)+O2(g)= 2CO(g)   △H=-220kJ/mol

②

下列推断正确的是(   )

A. C(s)的燃烧热110kJ/mol

B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol

C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol

D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的热量

13、卡龙酸()是一种医药中间体。卡龙酸的同分异构体中，同时满足以下结构特点和性质的有(不考虑立体异构)

①含有三元饱和碳环状结构

②核磁共振氢谱显示有四组峰

③1mol该物质与碳酸氢钠反应产生2mol

A．2种

B．3种

C．5种

D．6种

14、羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：， 反应前的物质的量为，平衡后的物质的量为。下列说法正确的是(   )

A.升高温度，浓度增大，表明该反应是吸热反应

B.通入后，正反应速率逐渐增大

C.反应前的物质的量为

D.的平衡转化率为

15、下列物质属于纯净物的是(   )

A．福尔马林   B．聚乙烯 C．纤维素   D．硬脂酸甘油酯

16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

17、下列说法正确的是

A. 燃烧热和中和热都属于反应热的一种

B. 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C. 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

18、在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是(　 　)

A.Al3+、Cu2+、NO3-

B.Na+、NO3-、Fe2+

C.Mg2+、NH4+、Cl-

D.Ba2+、CO32-、Cl-

19、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述不正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生水解反应

B．在一定条件下，1 mol 化合物Y可消耗4 mol Br2

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D．在一定条件，化合物Y可与H2发生加成反应

20、下列措施可使H2的生成速率减小的是

A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量

B．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水

C．碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量

D．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液

21、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

22、在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H＞0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。

若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是

A.在t2~t3时，平衡逆向移动

B.在t2时，采取的措施只能是升高温度

C.在t5达平衡后反应物的转化率最大

D.在t5达平衡后容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

23、下列物质一定属于同系物的是

A.①和② B.④和⑥ C.⑤和⑦ D.④和⑧

24、下列叙述中，不正确的是(   )

A.乙二醇可用于配制汽车防冻液

B.酶不属于蛋白质

C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色

D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物

25、醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是______________________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。

③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。

26、在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________

(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K3＝1.0，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为____________mol/L，CO2的转化率为____________。此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

27、某有机物X，在标准状况下的密度为2.679 g/L：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的分子式为   ，该有机物可能有的结构简式为 、 、   、 （不一定要填满，有几种填几种）。

28、⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）

（2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

已知：

29、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_______________。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

A.和　　B.和C.和D.H2SO3和

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。

A.c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)

B.c(H＋)-c(OH－)＝c()-c(H2SO3)

C.c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_____________。写出该反应的离子方程式_______________________。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式_____________________________________。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。(填序号)

A.植物油B.金属镁粉C.家用电器D.棉纱纸张

30、按要求写出相应的答案(石墨做电极燃料电池)

(1)(电解质溶液为酸)的负极反应___________

(2)(电解质溶液为酸)的正极反应___________

(3)(电解质溶液为碱)的负极反应___________

(4)(电解质溶液为碱)的正极反应___________

(5)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的负极反应___________

(6)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的正极极反应___________

(7)(电解质溶液为熔融氧化物)的负极反应___________

(8)(电解质溶液为熔融氧化物)的正极反应___________

31、按要求回答下列问题。

(1)SO离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阴离子)。

(2)向Cu的硫酸盐中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子为___________，其结构为___________，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。

(3)Fe元素位于周期表的___________区，基态Fe2+的价层电子排布图是___________，1mol配合物Fe(CO)5中含有的键数目是___________。

32、按要求填空：

(1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______

(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P _______，Fe2+_______

(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl4_______，NO_______

(4)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为_______。

(5)比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。

33、某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如下实验装置：

回答下列问题：

(1)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是_______和_______。

(2)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是_______和_______。

(3)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示：

该有机物的分子式为_______。

(4)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1.综上所述，G的结构简式为_______。

34、在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)

以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol，H2为dmol。

(1)平衡后，增大压强，容器内n(I2)将___(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(2)计算平衡后容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(列出计算过程)___。

35、将氯化氢转化为氯气的技术是科学研究的热点。发明的直接氧化法是将。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)反应平衡常数_______填＞、＜或=。

(2)设HCl初始浓度为，进料浓度比：1的曲线是图中的_______(填A、B或C)。根据该进料浓度比曲线，计算平衡常数_______用含有的表达式作答，要求化到最简)。

(3)按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比、过低均会给生产带来不利影响，分别是_______、_______

(4)直接氧化法可按下列催化过程进行：

则直接氧化法的热反应方程式为：_______。

36、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。．

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．有关键能数据如表：

试根据表中所列键能数据估算a的数值_______．

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1

2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：

△H=______________．

（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示

意图如图：

第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”），原因是___________________________________．