普洱2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)达到平衡状态的是

A.Y的浓度不随时间而发生变化 B.反应体系的总压强恒定

C.c(X):c(Y)=1 : 3 D.每生成3mol的Y同时生成1mol的X

2、下列反应类型相同的是

A．CH3Cl光照下与氯气反应；乙烯使溴水褪色

B．乙醇与酸性KMnO4溶液反应；苯与液溴在FeBr3催化下反应

C．苯的硝化反应；乙酸与乙醇的酯化反应

D．乙烯使KMnO4溶液褪色；由乙烯制备氯乙烷

3、Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是

A．已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价

B．1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O中有6molH2O做为配体

C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

D．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6

4、一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该温度下，通入可能引起由b向a的变化

B．该温度下，水的离子积常数为

C．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，增大

D．升高温度，可能引起由c向b的变化

5、某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是

A. 有机物M的分子式为C11H14O3

B. 1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C. 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

D. 有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

6、下列实验中将水、试剂1、试剂2混合后褪色最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A. 甲烷和乙烷    B. 甲烷和丁烷    C. 乙烷和乙烯    D. 正丁烷和异丁烷

8、25℃时，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol· L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a≈3，说明HB属于强酸

B．水的电离程度：d点＜c点

C．e点溶液中：2c(K+ )=3c(B- )+3c(HB)

D．b点溶液中粒子浓度大小：c(HB)＞c(K+)＞c(B- )＞c(H+ )＞c(OH- )

9、水在273 K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是

A.S(g)>S(1)>S(s) B.S(g)<S(1)<S(s) C.S(g)>S(1)= S(s) D.S(g)>S(s)>S(1)

10、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

下列说法错误的是( )

A.电池左侧为正极，电极反应式为HCOOH+3OH-+2e-=HCO+2H2O

B.放电过程中需补充的物质A为H2SO4

C.放电时K+通过半透膜移向右侧

D.HCOOH燃料电池的总反应为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O

11、下列关于盐类水解的说法不正确的是

A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大

B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小

C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小

D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1

12、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

A．①⑤   B．③④   C．②④ D．②④⑤

13、下列关于水在人体中的作用错误的是（ ）

A.提供能量 B.做营养物质水解的反应物 C.做溶剂 D.调节体温

14、向溶液中缓慢滴加100 mL盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数，，下列说法错误的是

A．滴加至A点时，

B．滴加至B点时，

C．滴加至C点时，

D．滴加至D点时，溶液的pH＜7

15、用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：。下列有关说法正确的是

A．NH3的球棍模型为

B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2

C．NH4Cl的电子式为

D．中子数为20的氯离子可表示为

16、正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是

A．中子数为18的原子可表示为

B．中存在离子键和共价键

C．用电子式表示的形成过程：

D．、和互为同位素

17、下例说法中正确的是（  ）

A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易分解

D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

18、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )

A．v(D)=24mol·L-1·min-1

B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1

C．v(B)=30mol·L-1·min-1

D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1

19、下列粒子对水的电离没有影响的是

A．CH3COOH

B．

C．M-：1s22s22p6

D．

20、已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI 

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

21、下列说法正确的是

A．苯乙烯分子中共面的原子最多有16个

B．C3H5Cl3有5种同分异构体(不考虑立体异构)

C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯

D．乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离

22、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为

+H2O+CO2+

下列说法正确的是

A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种

23、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜做阴极

B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

C．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

24、缬氨毒素是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法不正确的是

A．缬氨毒素不是一种蛋白质

B．缬氨毒素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨毒素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

D．缬氨毒素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

25、(1)写出CH3COOH的电离方程式：___。

(2)写出NaClO的水解离子方程式：___。

(3)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：___。

(4)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂___。用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂___。

(5)用a mol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___。

26、(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。

(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。

(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

27、在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。

（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________

A．c(H＋)    B．H＋个数

C．CH3COOH分子数 D.

28、25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。

29、如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。

(1)a处应通入__(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。

(2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，装置II中Cu电极质量减少的质量为___。

(4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为____；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___。

(5)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图中纵坐标为物质___的转化率。

③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)。

30、有4种无色液态物质：①CH3(CH2)3CH=CH2、②CH3(CH2)4CH3、③、④。

（1）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___(填序号，下同)，生成的有机物是___（填名称），反应的化学方程式为___。

（2）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是___，与溴水反应的化学方程式是___。

31、某烷烃的分子式为C5H12，回答下列问题：

(1)若分子中无支链，其名称为_______。

(2)若分子中有支链，则主链最少含_______个碳原子。

(3)若分子中有1个支链且主链含碳原子数目最多，其取代基的名称为_______，则该烷烃的名称为_______。

(4)若分子中有2个支链，则主链含_______个碳原子，取代基的名称为_______，则该烷烃的名称为_______。

32、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是________；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

33、某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

(1)仪器 A 中发生反应的化学方程式是__________；装置B中的试剂是______。

(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_________ (填化学式)的量增加；装置D可采用__________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

(3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么？____________。

(4)装置E中盛有NaOH溶液，写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_______________。

(5)测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L一1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理：CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一

34、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：

（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka=___，丙溶液中c(CH3COOH)约为___mol·L-1，CH3COOH的电离度约为___ (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。

（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释___倍。

（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为___。

35、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、、和等离子)为原料，生产的工艺流程如下：

已知该条件下、。

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。

②除重金属时，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

③除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为___________。

(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________。

②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。

(3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是___________。

(4)测定碳酸锰产品的纯度。

称取碳酸锰产品于锥形瓶中，加磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温。加水稀释至，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如下：

则产品的纯度=___________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

36、向恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应。实验中测得容器内及的物质的量随时间的变化如图所示：

回答下列问题。

(1)图中b点对应的反应速率关系是v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)能说明该反应已达平衡状态的判据是_______(填标号)。

A．反应速率

B．容器内密度保持一定

C．容器内的体积分数保持一定

D．容器内保持一定

(3)图中点对应过程中，该反应的正反应速率逐渐_______，(填“增大”“减小”)其原因是_______。

(4)图中，过程中，，则_______。

(5)该反应平衡常数表达式为_______。

(6)既能加快反应速率，又能提高NO平衡转化率的一种措施是_______。