迪庆州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、卤代烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有

①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤加聚反应⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀

A．以上反应均可发生

B．只有③⑥不能发生

C．只有①③不能发生

D．只有②⑥不能发生

2、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应

C.图3中，点3的反应速率:v正>v逆

D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂

3、已知：发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是

A．的键角与白磷(P4)的键角相同

B．脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环

C．和均属于共价晶体(原子晶体)

D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小

4、下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）

A.图①表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化，且加入催化剂降低了反应的活化能

B.图②表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线，a点溶液中存在大量AlO2-

C.图③表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线，则改变的条件不一定是加入催化剂

D.图④表示向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

5、下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（ ）

A. 都可以与水化合生成对应酸

B. 都可以与氢氟酸反应生成气体

C. 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D. 都可以形成空间立体网状结构

6、下列仪器名称错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

8、NO催化O3分解的反应机理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．三步反应的均小于0

B．第一步反应的速率最快反应历程

C．第二步反应断裂的化学键只有共价键

D．NO改变了总反应的反应历程和焓变

9、气态的分子结构如图所示，下列说法中正确的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．键角有、、、几种

C．分子中5个P-Cl键键能相同

D．PCl5为非极性分子

10、下列叙述正确的是

A. 中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 的一氯代物有4种

C. 的命名为2，3-二甲基-1-丙醇

D. 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的分子式为C9H6O6Na4。

11、某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。下列说法不正确的是(   )

A.若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)

B.a＋c所得数值为偶数

C.四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2

D.d越大，含碳量越高

12、中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破，这是世界级的生物技术科研成就，相关论文已于2021年9月24号发表在著名国际期刊《科学》上，其路径如图所示，下列有关说法错误的是

A．的转化过程中碳元素均被还原

B．利用二氧化碳人工合成淀粉，对于碳中和以及生物制造等方面都将产生积极影响

C．从淀粉的结构单元中可以观察到淀粉分子中含有手性碳

D．淀粉的分子式可以表示为,每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，但与丙三醇不互为同系物

13、在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，则化学平衡（  ）

A. 向右移动   B. 向左移动

C. 不移动   D. 无法判断

14、下列关于实验原理或操作的叙述中正确的是

A．电子天平的最小读数值为0.001g或0.0001g，在使用时，应先通电预热一定时间，读数时，侧门应处于关闭状态

B．移液管移取液体后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，管尖不能与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出

C．测定镀锌铁皮锌镀层的厚度时，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时，未及时取出铁皮，会导致测定结果偏小

D．培养明矾大晶体时，配制的饱和溶液温度比室温高10～20℃，并将晶核放入溶液的中央，快速冷却，重复操作

15、工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。

下列说法错误的是

A．交换膜2为阴离子交换膜

B．b电极上发生氧化反应

C．一段时间后，a、b电极产生气体的质量之比为1∶8

D．电路中通过lmol电子时，理论上回收2molGCOOH

16、下列说法中正确的是

A．乙二醇和丙三醇互为同系物

B．烯烃、炔烃、卤代烃都属于烃

C．和互为同分异构体

D．分子式为，其中能与溶液反应的物质有4种

17、下列各项叙述中，正确的是

A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

18、根据相应的图像，下列相关说法正确的是

A．图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点

B．图乙：等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的浓度：a点＜b点

C．图丙：，、、对应的平衡常数K的大小：

D．图丁：的，

19、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入溶液中：

B．向溶液中通入足量：

C．将FeO与稀混合：

D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合：

21、依据元素周期律，下列判断错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．电负性：

D．酸性：

22、室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液；

③继续滴加a mL 0.1 mol·L-1盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法不正确的是(   )

A.①中，溶液的pH>1 B.②中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.③中，a=20 D.③中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

23、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )

A.反应前H2S物质的量为7mol

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变

C.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

D.CO的平衡转化率为20%

24、已知：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：

下列说法正确的是

A.该反应的ΔH＜0

B.X点与Y点容器内压强比为55∶51

C.X点CH4的转化率为20%

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 时υ(正)<υ(逆)

25、分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3 ②C2H5OH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨CH3CHBrCH3 ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

（1）属于烷烃的是___________；

（2）属于烯烃的是___________；

（3）属于芳香化合物的是___________；

（4）属于酚的是___________；

（5）可以看成酯的有___________；

26、已知室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液的pH=___________。

(2)升高温度时，K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将___________(“大”“减小”或“不变”)。

27、完成下列问题

(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1

②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。

③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。

④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。

ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。

(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

28、已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。

②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。

(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇋HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。

a．向NaClO2溶液中加适量水   b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。

29、在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

(1)夏天的食品易霉变，放置在冰箱中不易发生该现象，影响反应速率的外界条件_________；

(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1 mol/L FeCl3溶液，很快产生气体，影响反应速率的外界条件______________________________________；

(3)工业合成氨通常采用200～500个大气压下进行。影响反应速率的外部条件____________；

(4)铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，影响反应速率的外界条件______________________。

30、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。

(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。

31、二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表：

(1)将少量CO2气休通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：______。

(2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为______。

(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：_______。

(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=_______(填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

32、纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃的做法是_________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

33、检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：

①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；

②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列问题：

（1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用_________量取(填“酸式”或“碱式”滴定管）

（4）到达滴定终点时的现象是_________

（5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（6）计算血样中Ca2+的含量_________ g/100mL

34、某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答如下问题：

(1)X所含三种元素是_________。

(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_______。

(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_____。

35、完成下列填空

(1)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

①该工艺过程吸收了CO2，对于环境保护的价值在于___________。

②15 ~20%的乙醇胺( HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因___________。。

③CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H= -725. 5kJ/mol、△H = -285. 8kJ/mol ，则用CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式是___________。

(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g)

①已知一定压强和一定的时间段内，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

由表中数据可知。当温度一定时 ，CO2的转化率随投料比的增大而___________； 当投料比一定时，CO2的转化率随温度升高而___________ ， 所以反应的焓变△H___________0。

某同学利用500K时的数据，计算得出“表中的转化率不是或不全部是平衡转化率”的结论。请问他是如何计算并得出此结论的。___________。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式___________。若以1.12 L·min-1(已换算为标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9℃)，用该电池电解500mL2mol·L-1CuSO4溶液，通电1min后，理论上可析出金属铜___________ g。

36、可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。

(2)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。

(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示，50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。

(4)滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。

①写出滴定反应的离子方程式_______。

②计算还原铁粉的纯度_______。