迪庆州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　)

A. 1×10－7 mol/L   B. 1×107 mol/L   C. 0.1mol/L   D. 0.01 mol/L

2、下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A．通过卤代烃水解反应可制得多种烃的含氧衍生物

B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

3、薰衣草精油中一成分的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是

A．含有两种官能团

B．分子式为

C．所有碳原子处于同一平面

D．能与酸性溶液反应

4、已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（ ）

A．431 kJ/mol   B．946 kJ/mol   C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

5、下列离子方程式书写错误的是

A．将石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+═Mg(OH)2+Ca2+

B．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH﹣+CH3COO﹣+2H2O

C．AgCl溶于过量浓氨水中：AgCl+2NH3⋅H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O

D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

6、根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为

A．

B．

C．

D．

7、某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

A．该物质的分子式是C8H10ClO

B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C．1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应

D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

8、下列离子方程式正确的是 （   ）

A．铁与稀HNO3 反应：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑

B．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO==CaCO3↓

D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO

9、下列离子方程式书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋SO

C．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-

D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

10、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足；下列叙述正确的是(   )

A.简单离子半径： B.化合物为一元强酸

C.电负性： D.与其他四种元素均能形成两种及以上化合物

11、下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置乙除去HCl杂质

C．用装置丙制备KMnO4

D．用装置丁处理尾气

12、下列各组中的比值等于2:1的是 （   ）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比

13、化学促进技术的发展，科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是

A．北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用了银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入

B．探测器用的新型镁锂合金材料是由一定比例的Mg、Li单质在空气中熔炼而成的

C．“天和”核心舱使用的可再生水循环系统：从尿液中分离出纯净水，可以采用蒸馏的方法

D．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应

14、镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl﹣外)存在大量离子有(　　)

A．Mg2+

B．Cu2+

C．Al3+

D．

15、有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，下列说法正确的是

A．苯乙烯与足量的反应得到A，A中所有原子一定共平面

B．苯乙烯与水反应生成C的产物有2种

C．1mol苯乙烯能和含的溶液发生加成反应

D．苯乙烯通过缩聚反应生成高聚物D，D的结构简式为

16、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是

A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同

C. 氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小

D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小

17、为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是

A.氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染

B.风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

C.太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输

D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

18、下列反应中，不属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

C．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

D．+3HO-NO2+3H2O

19、下列说法中不正确的是(  )

A.从天然水获取可以饮用的自来水的处理过程，主要包括沉淀、过滤、软化、曝气、杀菌、消毒等

B.因为水与食盐都没有供热功能，所以它们都不属营养素

C.汽车最理想的清洁燃料是氢气，现在我国部分城市已经使用的汽车清洁燃料以压缩天然气与液化石油气为主

D.食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味，为增加营养成分而加入的营养强化剂以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质

20、下列符合下图所示图像的反应是( )

A.二氧化碳与碳在高温的条件下反应

B.制水煤气反应

C.弱酸与弱碱反应

D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

21、下列叙述不正确的是（ ）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+

D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

22、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如图)。下列说法中正确的是的

A．可用FeCl3溶液检验此反应中是否有Z生成

B．X和Y生成Z的反应属于加成反应

C．1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D．X中最多有9个碳原子共面

23、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．W的单质可以置换出水溶液中的钛

B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构

C．X的最简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子

D．在上述四种元素中，Y元素的基态原子含有的未成对电子数最多

24、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧。下列说法正确的是

A．D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：

C．D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小

D．气态氢化物的稳定性顺序：

25、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

(1)水杨酸的分子式为____________，

(2)水杨酸含氧官能团的名称_____________；

(3)有关水杨酸的说法，不正确的是____________：

A．能与溴水发生取代和加成反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH

D．遇 FeCl3溶液显紫色

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_____________．

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种

(5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：_________(不写条件)．

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________．

26、（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式   。

（2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=   min﹣1。

27、H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体   g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；

28、完成下列各题。

(1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于________(选填“无机物”或“有机物”)。

(2)人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是________(选填“糖类”或“维生素”)。

从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(3)可用于制造肥皂的是________；

(4)属于天然高分子的是________；

(5)人体血液里的血糖含有________；

(6)能与乙醇发生酯化反应的是________；

(7)我国“西气东输”的气体主要成分是________；

(8)世界上将________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志

29、写出下列物质所含官能团的名称。

 (1) CH3CH2CH2COOH   _______； (2) _______；

(3) ________ (4) CH3OH________；  

(5) ________；   (6) _________；

30、某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。

(1)求该烃的分子式__。

(2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。

31、按要求填空。

(1)有机物的名称为___________，其与Br2加成时(物质的量之比为1：1)，所得产物有___________种。

(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有___________种，其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。

(3)有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为___________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________(用序号表示)。

(4)新制氢氧化铜悬浊液能够检测出丙醛中含有醛基，写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。

32、Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是   ，

②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式   。

III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1  已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

④增大压强可提高乙烯的体积分数

⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

33、用如图所示装置测定镁带样品中单质的质量分数（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：

（1）用离子方程式表示该实验的反应原理：____________。

（2）称量镁带所需的定量仪器是 _______________。

（3）硫酸必须过量的目的是_____________。

（4）导管a的作用是 ____________ 。

（5）如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）

a 装置漏气   b 未冷却至室温即读数

c 镁带中含有氧化镁   d未读数时量气管的液面低于水准管

34、实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

35、海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。

(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。

(3)试剂a可以是___________(填字母)。

a.乙醇       b.裂化汽油       c.四氯化碳

(4)和生成的离子方程式是___________。

(5)上图中，含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是___________。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

36、冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一、

(1)工业上利用甲烷催化还原NOx，可减少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______。

(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答

0~3min内氢气的平均反应速率为_______；反应的平衡常数K=_______。第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，已知一定条件下，反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图2所示

①a、b、c按由大到小的顺序排序为_______。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。

③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。

A.逆反应速率先增大后减小                    B.混合气体的密度增大

C.化学平衡常数K值减小                       D.氢气的转化率减小