怒江州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、决定化学反应速率的主要因素是（ ）

① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质

A ①②③④⑤   B  ⑤ C  ①④ D  ①②③④

2、下列说法正确的是

A．0.5mol 分子中极性键数目为

B．2-氯丙烯和2-丁烯均存在顺反异构体

C．分子式为的烃一定是烯烃

D．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯经可能有3种结构

3、如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（       ）

A.非金属性：Y>Z>M

B.可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃

C.Z的氧化物均具有漂白性

D.M的含氧酸酸性最强

4、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是

A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

5、下列说法正确的是

A．HClO的电子式：

B．2—丁烯的键线式：

C．基态氧原子价电子排布图：

D．基态Cr原子电子排布式：

6、中秋之夜，天宫二号搭载长征二号F运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意义上的空间实验室。火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH=－2550 kJ/mol ，下列叙述错误的是(  )

A．该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染

B．向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染

C．偏二甲肼的燃烧热为ΔH=－2550 kJ/mol

D．该反应中1mol C2H8N2反应时转移16 mol e-

7、下列有关物质的表达式正确的有个

①硝基苯的结构简式：

②的键线式为

③乙酸的分子式：

④醛基的电子式：

⑤甲醛的结构式：

⑥乙烯的结构简式：

A．1

B．2

C．3

D．4

8、用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱

B. 用乙所示方法检验装置的气密性

C. 用丙装置制备和收集氨气

D. 用丁装置测定化学反应速率

9、铁能压成薄片，这是因为

A. 熔点低   B. 延展性大   C. 硬度小   D. 密度小

10、下列物质的名称正确的是

A．熟石灰：CaO

B．明矾：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O

C．氯仿：CCl4

D．：2−乙基丁烷

11、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(   )

A. CH2＝CHCN   B. CH2=CH—CH=CH2   C. 苯乙烯   D. 异戊二烯

12、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变

D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变

13、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目

A．1

B．2

C．3

D．4

14、下列说法中，不正确的是（ ）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧   B．②③④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦

15、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=﹣566kJ/mol

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）  △H=﹣452kJ/mol

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（   ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B. CO的燃烧热为283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

16、有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是

A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na有6个，距Na+最近且等距的Na+共6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4

C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

17、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A. 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B. 乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液

C. 苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，弃水层。

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

18、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )

A．HCl B．NO   C．NH3   D．Cl2

19、下列叙述正确的是

A. 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C. 常温下，若将pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH=7，则MA必为强酸强碱盐

D. 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

20、室温下，取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液两份，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积变化如图。下列说法正确的是

A．a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同

B．c点和e点水电离出的H+浓度之比为107∶1

C．d点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)

D．向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离

21、下列说法正确的是（   ）

A．丙烯酸和油酸互为同系物  

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析

D．麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应

22、下列说法正确的是( )

A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好

D.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

23、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物

B．电负性：

C．Q的单质可保存在煤油中

D．X与Z形成的两种化合物中，X原子杂化方式相同

24、对恒温恒容的可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0 确 下列叙述正确的是

A. 加入少量W，反应速率与化学平衡不变

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

25、（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是   （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ 。

（二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

（1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：    (写出 + 或－)。[

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _  _ _。

26、有A、B两种烃，其相关信息如下：

A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

③二溴代物有三种

回答下列问题：

（1）烃A的实验式是   ；

（2）烃A的结构简式是   ；

（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为   、   、   ；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为   （填一种即可）．

27、下列说法中能说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_______。

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③c(HI)=c(I2)

④反应速率：v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

28、（1）氯化铁水解的离子方程式为   ，其溶液中离子浓度大小顺序为   。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：   。同时有红褐色沉淀生成，其原因是   。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为   。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl  ②NaOH ③Na2CO3  ④CH3COONa  ⑤NH4Cl  ⑥H2SO4  ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：   。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

29、按要求完成下列问题：

（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有_________________常温能与NaOH溶液反应的有___________

常温下能与溴水反应的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________.

（3）A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C 三种醇分子中含羟基数目之比是______________

30、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

(1)“O”点时，醋酸不能导电的原因是_____。

(2)a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____。写出b点醋酸的电离方程式______，则醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是______。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是________。

(4)若使c点对应溶液中c(CH3COO-)增大，则下列措施中可行的是_____。

A.加热 B.加入NaOH稀溶液  C.加水 D.加入KOH固体  E.加入CH3COONa固体  F.加入锌粒

31、完成下列各小题。

Ⅰ．按要求书写下列化学方程式

(1)2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量的溴发生1，4－加成的反应：___________。

(2)乙醛与银氨溶液反应：___________。

(3)CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：___________。

(4)乙二醇和乙二酸脱水成环酯：___________。

Ⅱ．有一种有机物X的键线式如图所示。

(5)X的分子式为___________。

(6)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是___________。

(7)Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是___________。

(8)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种。

32、回答下列物质结构相关内容的小题：

(1)在四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，配体是___________；配位数是___________。

(2)基态碳原子的核外电子排布图为，其错误是违背了___________。

(3)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点43℃，熔点℃，Ni(CO)4的晶体类型是___________。

(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。

(6)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。

33、中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

(1)仪器a的名称是___________。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起___________的作用。

(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止___________。

(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的___________填化学式遇水蒸气而形成的。

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入溶液，有_________________生成。

(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂___________除去其中的溴。

(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：___________。

34、常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

（已知：lg2 = 0.3）

35、研究表明，新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；某些铜的合金具有很好的储氢功能。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___________，基态铜原子的电子排布式为___________。

(2)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如下图所示。

①基态镍原子的价层电子轨道表示式为____________

②若原子A的坐标参数为，原子B的坐标参数为___________。

③若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为___________cm。(表示阿伏伽德罗常数)

36、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表的第___________族___________区。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________；

(4)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键是___________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________；

③该结构中，碳原子的杂化方式为___________。