大连2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列说法不正确的是

A．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂

B．盐析作用析出的蛋白质仍具有原来的活性，因此盐析可用于分离、提纯蛋白质

C．葵花籽油不能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

D．石油减压分馏可得到重柴油、润滑油、石蜡等馏分，未被汽化的剩余物质是沥青

2、我国屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出抗疟疾有效成分青蒿素，下列有关研究青蒿素方法不正确的是

A．可用质谱仪测定青蒿素的相对分子质量

B．可从红外光谱和核磁共振谱分析青蒿素中的基团

C．可通过X射线衍射测定青蒿素的分子结构

D．可用乙醇从青蒿中萃取出青蒿素

3、下列说法正确的是

A．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能

B．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则

C．表示的原子能量处于最低状态

D．卢瑟福发现“葡萄干布丁”模型

4、下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是

A. 苯甲醛   B. 邻羟基苯甲酸   C. 乙二酸二乙酯   D. 1, 3-丁二烯

5、下列电子式中，书写正确的是( )

A．  B． C．   D．

6、—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（  ）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

7、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

8、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-

D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

9、下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是

A.铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性

B.铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质

C.铝热反应常用于冶炼高熔点金属

D.铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应

10、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（  ）溶液

A. 酸性   B. 碱性   C. 酸性或碱性   D. 中性

11、某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。

下列说法错误的是

A．该反应可能为基元反应

B．该反应的速率常数

C．当，，650K时的反应速率为

D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min

12、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与①碘水　②新制Cu(OH)2加热　③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是

A. 显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色   B. 不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色

C. 显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色   D. 不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色

13、用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ 　  ）

A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+

B.构成电解池时a极质量一定减少

C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体

14、下列反应不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

D．增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3

15、从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，儿茶素(结构见图)占50%～70%。下列说法不正确的是

A．儿茶素易溶于热水

B．儿茶素分子中有3个手性碳原子

C．儿茶素中的酚羟基易被氧化

D．1mol儿茶素与足量浓溴水反应消耗6mol

16、下列电离方程式书写错误的是

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO

B．H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO

C．HF溶于水：HF⇌H++F-

D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-⇌H++S2-

17、下列措施与化学反应速率无关的有

①向炉膛内鼓风                    ②炉膛内用煤粉代替煤块                           ③食物存放在冰箱            ④糕点包装内放置除氧剂       ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应       ⑥高炉炼铁增大炉高          ⑦在铁制品表面刷油漆       ⑧向门窗合页里注油             ⑨纸张在暴晒下变黄       ⑩某些电化学反应外加强磁场

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

18、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

19、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．苯(己烷)——分液

B．乙酸乙酯(乙酸)——加入饱和NaOH溶液，分液

C．CO2(HCl)——通入饱和NaCl溶液，洗气

D．乙醇(水)——加CaO，蒸馏

20、下列说法与相关方程式书写均正确的是

A．水溶液显碱性：

B．HClO溶液显酸性：

C．向盛水的烧杯中滴加亚硫酰氯，液面有白雾形成：

D．一定条件下，在密闭容器中1mol与0.5mol充分反应，测得放出热量akJ，则

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、作为第三代半导体材料的砷化镓(GaAs)可由和反应制得，发生反应的化学方程式为，GaAs的晶胞单元如图所示(设晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为)，关于该反应中涉及的物质，下列说法错误的是

A．的沸点低于的

B．甲烷形成的晶体是分子晶体

C．GaAs的晶胞密度为

D．中Ga位于由C组成的平面三角形中心

23、已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

24、25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)

B.点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)

25、T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）10s内用B表示的反应速率为___。

26、资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ•mol-1

反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1

(1)反应①的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在某一恒容密团容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5molH－H键，同时形成1molC－H键

(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。计算该温度下反应①的平衡常数K=_____。

(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是_____。

(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＜0，CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线_____。(在答题卷对应区域作图)

27、常温下向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___(填“能”或“不能”)大量共存。

(2)当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为___；溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为___。

(3)已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=__。

28、（8分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：

用化学式填空：

①是_________ ②是_________③是_________ ④是_________

29、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。

A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.C的体积分数不变

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。

30、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。

（3）当达到平衡吋，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。

（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。

31、按要求填空：

（1）有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______。（填序号）

A．与   B．与

C．与 D．与

E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl   F．与CH3﹣CH2Cl．

（2）的名称（系统命名法）：_________________________；

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_________________________；

（4）工业生产TNT烈性炸药的化学方程式：__________________________________。

32、下列10种物质①Ar　②N2　③Cu　④CO2　⑤NaCl　⑥NaOH ⑦NH4Cl　⑧乙烷　⑨乙炔　⑩乙烯

（1）不含化学键的是___________；

（2）只含共价键的化合物是_____________；

（3）只含离子键的是化合物是________________；

（4）既含离子键又含共价键的化合物是________________；

（5）含金属键的是________________；

（6）只含σ键的分子是________________；

（7）既含σ键又含π键的单质是________________；

（8）既含σ键又含π键的共价化合物是________________。

33、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：

(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得：HCN(g)=HNC(g)          ∆H=_____kJ•mol-1。HCN与HNC稳定性较强的是_____。

(2)已知：

计算可得：HCN(g)=HNC(g)        ∆H=______kJ•mol-1(用含a、b的式子表示)。

(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验。

①实验装置中尚缺少的一种实验用品是_____。

②若测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视读数

34、回答下列问题：

(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_______；

(2)已知25℃、101kPa时：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH1=-197kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_______；

(3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答问题：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  ΔH2=_______；

35、利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

(1)图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

①乙池中石墨电极为_______。(填“阴极”、“阳极”、“正极”、“负极”)

②甲池中负极上的电极反应式为_______。

③假设石墨上产生气体体积在标准状况下为1.12L，则要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_______g的_______(填化学式)。

(2)硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料，生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。

①NO在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______。

②目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

阳极的电极反应式为_______。Ⅰ室可回收的产品为_______(填名称)。Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因_______。

36、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_____。

①天然气       ②煤       ③核能       ④石油       ⑤太阳能       ⑥生物质能       ⑦风能       ⑧氢能

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)       △H1=+156.6kJ•mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)       △H2=+32.4kJ•mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____。

(3)已知：H－H键的键能为436 kJ•mol-1，H－N键的键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3       △H2=-92.4kJ•mol-1。

①请计算出N≡N键的键能为_____。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。