2025年黑龙江双鸭山高考化学第一次质检试卷

1、下列状态的铁粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A．[Ar]

B．[Ar]

C．[Ar]

D．[Ar]

2、下列叙述不正确的是(　　)

A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B.海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低

C.海水是锂元素的一个重要来源

D.世界上生产的镁大部分来自海水

3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

4、下列物质中，不属于有机物的是

A.苯 B.醋酸 C.乙醇 D.氯化钠

5、碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2

B．用装置乙制备CuI

C．用装置丙分离出CuI

D．用装置丁制备干燥的CuI

6、一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2

B. 容器内气体的密度不随时间变化

C. 容器内气体的总压强不随时间变化

D. 单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2

7、下列说法正确的是（ ）

A. 在热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化

8、下列实验操作和结论错误的是( )

A. 用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

B. 浓H2SO4可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C、H、O三种元素

C. 在卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，证明该卤代烃中含有氯原子

D. 蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解

9、反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　)

A. 温度、容积不变时，通入SO2气体   B. 移走一部分NH4HS固体

C. 将容器体积缩小为原来的一半   D. 保持压强不变，充入氮气

10、某溶液pH＝1，该溶液中可能含有Fe3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（   ）

A.含Fe3+和NO3﹣，无I﹣和Cl﹣

B.含I﹣，不含Fe3+、NO3﹣，可能有Cl﹣

C.含NO3﹣，不含Fe3+、I﹣，可能有Cl﹣

D.含I﹣、Fe3+，不含Cl﹣，可能有NO3﹣

11、下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

D．酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基键极性增强，易电离出

12、常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法正确的是

A．该物质既可以发生加聚反应也可与乙二酸发生缩聚反应

B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型相同。

C．该物质含有2种官能团，且1mol该物质能与2molH2发生加成反应。

D．1mol该物质最多可与1molNa发生反应。

13、图为氢氧燃料电池示意图。下列说法正确的是

A.A极是正极

B.B极发生还原反应

C.该装置能将电能转化成化学能

D.电子由B极通过导线流向A极

14、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

A．b的所有原子都在一个平面内

B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C．反应①是加成反应，反应②先发生水解反应，后发生消去反应

D．m的同分异构体中属于芳香族化合物且不与溶液发生显色反应的共有3种(不包括立体异构)

15、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后b极上发生氧化反应

B．若a和b为石墨，通电后a极上反应为2Cl--2e-=Cl2↑

C．若a为铜，b为铁，通电后a极质量增加

D．若a为铁，b为铜，通电后Cu2＋向铁电极移动

16、下列各项叙述正确的是

A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素

C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O-H键极性强

17、反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是

A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

B．200℃时，第3min时的瞬时速率大于第5min时的瞬时速率

C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

D．从表中可以看出T＜200

18、下列方法中可以说明2HI（g）H­2（g）+I2（g）已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时；⑤ c（HI）:c（H2）:c（I2）=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤   B、①④⑦ C、②⑦⑨   D、⑧⑨⑩

19、如图为HX转变为卤素单质(X2)和H2的过程，下列说法不正确的是

A．△H3=△H1+△H2

B．HX(g)=H(g)+X(g)       △H＞0

C．△H2＞△H3

D．△H1(HCl)＞△H1(HBr)

20、下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是

A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4

C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

21、下列各组内的反应，其实质属于同一类型的是 （    ）

A. 制备酚醛树脂、制取聚苯乙烯

B. 酯化反应，酯的水解

C. 制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡胶（单体为丁二烯和苯乙烯）

D. 乙烯水解、苯硝化反应、苯酚与浓溴水反应

22、痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠()的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是

A．上述滴加盐酸时反应的离子方程式：

B．N点时，

C．M→N的变化过程中，逐渐减小

D．当时，

23、某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得：，，为化学反应速率常数，只受温度影响。

下列说法正确的是

A．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7%

B．Ⅱ中达到平衡状态时，

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，达到平衡状态时Ⅰ中

24、近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca，原子半径依次增大

B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

25、据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C(水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图1、图2、图3所示：

①下列说法正确的是___。

A.800℃~1000℃，CO2体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应②

B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大

C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大

D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数

②综合考虑，甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是___、压强是___。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。请在图中画出反应Kp1随温度变化的趋势曲线。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表__(填字母代号)。

A.温度        B.压强      C.原料中CH4与NH3的体积比

(4)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。

26、写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

(1)乙烷和氯气在光照条件下生成一氯代物___，反应类型___。

(2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液___，反应类型___。

(3)丙烯生成聚丙烯___，反应类型___。

(4)乙炔与氯化氢生成氯乙烯___，反应类型___。

27、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为____。

(2)该物质中含有两种官能团，其结构简式分别为____、____。

(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是____(填序号)。

A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH

28、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子，元素W在地壳中含量最高，R与W同主族相邻。

（1）X基态原子的核外电子排布式为_______________；

（2）YZW三种原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

（3）根据等电子体原理，写出Y与W以1:1形成的分子的结构式_______________；

（4）RW42-的空间构型为________，R原子的杂化方式为_______________；

（5）XCl的晶胞如下图所示，距离每个X+最近的X+的个数为_______________。

29、计算

(1)T℃时，，当时，溶液的__________（已知该温度下，）

(2)25℃时，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入__________的盐酸（忽略加入盐酸的体积）。

30、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1，则：

①此温度下水的离子积Kw为___________。该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液由水电离的OH-的浓度为___________。

②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1:9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为___________。

(2)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：

①a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___________。

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。

③现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___________。(填写等式关系)

31、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如表。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______(用离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式错误的是_______(填标号)。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-)               

d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)，混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA 的水解程度(填“>”“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是_________。

32、电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题(C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：

(1)甲装置C2电极为___________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C1电极上的电极反应式为___________。

(2)乙装置___________(填“是”或“不是”)电镀池，若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，溶液pH约为___________。

(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为___________交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，当电极上通过0.04 mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变___________ g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。

(4)电解一段时间后，丁装置的电解质溶液中能观察到的现象是___________，丁装置中电解反应的总化学方程式为___________。

33、某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写苯和液溴反应的化学方程式___________；该反应类型是___________。过一会儿，在中可能观察到的现象是___________。

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________(填装置序号)。

(3)反应结束后要使装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是___________。简述这一操作方法___________。

34、Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

A．该溶液pH=4     B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7     D．升高温度，溶液的pH增大

35、乙烯是石油化工最基本原料之一。

Ⅰ.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：       。

(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_______、_______。(写出两条)

(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的和，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%，该反应的平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.在乙烷中引入可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：

a.       

b.       

C.       

(3)根据盖斯定律，反应a的_______(写出代数式)。

(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应_______(选填“a、b、c”)的活化能。

(5)某学者研究了生成的部分反应历程如下图所示。该历程的催化剂是_______。

36、某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料(主要含Pb、PbO、、)和稀硫酸为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如图所示。

(1)为了加快“酸溶”的速率，可采取的方法是_______。

(2)向滤渣A中加入溶液实现“脱硫”，发生反应的化学方程式是_______。

(3)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液可生成Pb，如图所示。

①阳极的电极反应式是_______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子为_______。

③电解一段时间后，浓度极度下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用；阴极区采取的方法是_______。