2025年黑龙江双鸭山高考化学第三次质检试卷

1、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )

A.变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变

2、下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A. 戊烷   B. 戊醇   C. 戊烯   D. 戊酸

3、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A. 已烯、苯、 四氯化碳   B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇   D. 甲苯、苯、已烯

4、下列关于钢和铁的说法错误的是（　　）

A.生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物

B.纯铁是由铁原子构成的

C.通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质

D.生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂

5、分子式为C5H10O2的有机物X，在酸性条件能够发生水解反应生成相对分子质量相等的两种有机物，符合条件的有机物X有

A．2种   B．4种 C．9种   D．13种

6、下列说法正确的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子性质相似

B．M能层中的原子轨道数目为3

C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同

7、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)．已知起始时加入1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是(　　)

A. 2molH2(g)和1molI2(g)   B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g)   D. 1molI2(g)和2molHI(g)[来科

8、用氧化甲苯制备苯甲酸。苯甲酸的熔点为℃，微溶于水，易溶于酒精。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾()和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。下列说法正确的是

A．无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯

B．操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液

C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

D．加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸

9、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A.　1，4－二甲基丁烷

B.　3－甲基－1－丁烯

C.　3－甲基丁烷

D.CH2ClCH2Cl　二氯乙烷

10、纯净的碳酸氢钙试样高温下反应，当剩余固体质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙分解率

A．50%   B．75% C．92.7%   D．100%

11、下列说法不正确的是

A．乙烯和聚氯乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物

C．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成

D．乙醇和甲醚二者互为同分异构体，但核磁共振氢谱无法鉴别二者

12、根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，下列类推结果正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A.Ba2+  NO32-  K+  SO42- B.Fe3+  OH-  Cl-  Na+

C.H+  Na+  CO32-  Cl- D.Na+ K+ Cl- NO3-

14、将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)   B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－)   D. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

15、在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是(  )

A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

16、已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

17、丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

下列说法正确的悬

A. △H1<0，△H2>0

B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

18、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)

C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．pH=4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(C2O)

19、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4. 4g之间

20、下列反应中，既不是加成反应又不是取代反应的是

A．由甲苯制TNT

B．由乙烯制溴乙烷

C．由甲苯制甲苯酸

D．由苯制环己烷

21、如右图所示，下列叙述不正确的是（  ）

A. X为阳极，发生氧化反应

B. 电子沿Zn→Y→X→Cu路径流动

C. Na+移向Y，X与滤纸接触处有氧气生成

D. Y与滤纸接触处变红

22、下列反应方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．+Cl2+HCl

23、如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法正确的是

A．氟利昂有两种同分异构体

B．过程Ⅱ可表示为

C．过程Ⅲ中键断裂是放热过程，形成是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂

24、已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

时，向密闭容器中充入的A和的B，反应时测得C的物质的量。下列说法正确的是

A．时为

B．达平衡时，A的转化率为

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．时反应的平衡常数的值为2.5

25、电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。

（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

①钢制品应接电源的________极。

②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

26、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。

(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。

(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

27、按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式，(6)的化学方程式：

(1)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________

(2)铁盐作净水剂的原因___________

(3)工业上以作沉淀剂除去废水中的___________

(4)将小苏打溶液和明矾溶液混合___________

(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________

(6)用制备 ___________

28、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)   △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol/(L·min)。

②15min时，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在b点的平衡常数Kb=_______。

③35min时，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在d点的平衡常数Kd_______Kb(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是_______。

A、加入催化剂   B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。

①计算完成上表。___

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。

30、H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。

(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用___________。

a．普通漏斗和滤纸

b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因___________而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。

(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________；当滴定到___________可以认为已达到滴定终点。

(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

31、铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型、硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。回答下列问题：

(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_______而变为激发态。

(2)基态Cu原子的价电子排布式为_______，基态镍原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一电离能﹐原因是_______。

32、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

33、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

反应过程：

反应试剂、产物的物理常数如下：

注释：[1]100 ℃左右开始升华。

[2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度：4 ℃，0.18 g；18 ℃，0.27 g；75 ℃，2.2 g。

按下列合成步骤回答问题：

I.苯甲酸制备：按图在 250 mL 三颈烧瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约需 4~5h， 静置发现不再出现_____现象时，停止反应。装置 a 的作用除上述外，另一主要作用是_____， 已知高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性 MnO2，写出并配平该反应的化学方程式：______。

II.分离提纯：

(1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性 MnO2，此时反应的离子方程式为_____。

(2) 趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤的目的_____。

(3) 苯甲酸生成。合并实验 (2) 的滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸 全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液 A 和沉淀物 B；沉淀物 B 用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品 C。

(4)粗产品提纯。将粗产品 C 进一步提纯，可用下列_______(填字母)操作。

a.萃取分液       b.重结晶       c.蒸馏       d.升华

III.产品纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 乙醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶，滴加 2~3 滴________(填“甲基橙”或“酚酞”)，滴定终点时的标志_____。然后用 0.100 0 mol·L-1 KOH 溶液滴定，到达滴定终点时消耗 KOH 溶液 24.00 mL。产品中苯甲酸质量分数为_______。

34、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________；

(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃；

(4)830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是__________。

35、（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是__________________________（填写序号）。

（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

若a＋b＝12，则Va: Vb＝________。

若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

36、回答下列问题

(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。

(2)与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________。

(3)成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式，价层电子排布式为___________。

(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)，第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(5)氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________。(填标号)

a、b、c、d、

(6)对于基态原子，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(7)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(8)H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。

(9)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．