2025年黑龙江齐齐哈尔高考化学第二次质检试卷

1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4

2、下列物质中，属于高分子化合物的是

①蛋白质   ②氨基酸   ③油脂   ④淀粉   ⑤氯乙烯   ⑥纤维素   ⑦聚乙烯

A．只有①⑦ B．除②外都是   C．只有①③ D．只有①④⑥⑦

3、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓

D．铝片与稀盐酸反应：2Al +6H+=2Al3++3H2↑

4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(CO32-) ＞ c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) ＞ c(OH‑) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(   )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A. ①④   B. ①②③   C. ②③④   D. ①②③④

6、25℃时，向20 mL 0.2 HF溶液中逐滴加入浓度为0.2 的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)变化如图。下列说法正确的是

A．

B．水的电离程度：c点＜b点

C．a点，

D．b点，

7、为了探究镁铝在NaOH洛液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。相关说法正确的是

A．镁电极始终为电池的负极

B．50s后，原电池中电子流动方向发生改变

C．整个过程中正极的电极反应式均为

D．依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负极，与电解质溶液无关

8、配离子的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是

A．有4个配位原子

B．中的铜采用杂化

C．为配离子的配体，的VSEPR模型为四面体形

D．若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的配离子

9、己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是

A．ΔH1>ΔH2   B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

10、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

下列说法不正确的是

A．a＜12.7，b＞6.7

B．反应速率快慢：v(实验3)＞v(实验1)

C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v(H2C2O4)≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D．理论上为确保实验成功n(H2C2O4)n(KMnO4)

11、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示分别稀释0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图丙表示反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件可能是增大体系压强

D.图丁表示反应“N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0”的平衡常数随温度变化的关系

12、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L−1·min −1 B.v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1

C.v(C)＝0.8 mol·L−1·min −1 D.v(D)＝1 mol·L−1·min −1

13、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A．NH3

B．CO2

C．H2

D．CH4

14、下列电离方程式正确的是

A.NH3·H2ONH4++OH- B.H2SO32H++SO32－

C.NaHCO3Na++H++CO32－ D.CaCO3Ca2++CO32－

15、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为(   )

A. 5mol   B. 4 mol   C. 3 moI   D. 2moI

16、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

17、将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（   ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

19、关于CO2和SO2的说法中，正确的是

A．C和S上都没有孤电子对

B．C和S都是sp3杂化

C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型

D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型

20、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

21、（双选）能说明葡萄糖是一种还原性糖的依据是(　　)

A. 能与H2加成生成六元醇

B. 能发生银镜反应

C. 能与酸发生酯化反应

D. 能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀

22、下列说法正确的是  （   ）

A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

23、25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

24、室温下，向10mL 0.1异丁酸钠溶液(异丁酸记为HM，)中逐滴滴加相同物质的量浓度的乳酸(记为HR)溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．(乳酸)

B．相同浓度的乳酸钠溶液pH比异丁酸钠溶液大

C．滴加过程中水的电离程度先增大后减小

D．滴到10mL时，溶液中

25、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。

（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。

（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____

（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。

（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）

26、(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为 mol/L·S；

(2)反应的平衡常数的表达式是= ；

(3)此温度下，平衡常数值为 ；

(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。

27、I.有机物M的结构简式如图，则：

(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；

(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。

II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。

28、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x 值：

（1）通过分析x 值变化规律，确定Mg、N的x 值范围：________＜x (Mg)＜________,________＜x (N)＜________。

（2）推测x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值(Δ x )即x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

29、为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为________。

(2)B中浓硫酸的作用是____。

(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

(5)E中收集的气体主要是________________。

30、（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H___0；(填：“<，>，=”)。该反应在___（填：高温或低温）条件下能自发进行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)  △H=-akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：

（1）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（_____）

a.V(C)=2V（B2）   b.容器内气体压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正（B2）  d.容器内的气体密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_____）

a.及时分离出C气体  b.适当升高温度  c.增大B2的浓度  d.选择高效的催化剂

（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、=、＜)。

31、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原反应）

(1)放电时：正极的电极反应式是___________________；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______________g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

32、下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题

（1）若X为Cu、Y为石墨、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________总反应为：______________________________

（2）若X为石墨、Y为Cu、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________

（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X电极材料为：________，Y电极材料为：________，Z的溶液为：__________溶液

（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y极材料为：_______________.

（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。（填“X极”或“Y极”）

33、某学习小组设计实验探究与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338℃时会分解。

回答下列问题：

(1)R仪器的名称是___________；C装置中的作用是___________。

(2)实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是___________。

(3)实验过程中，控制D中反应速率的方法是___________。

(4)实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓分解生成了，原因是______。

(5)实验完毕后，有同学提出用“酸碱中和滴定实验”测定烧瓶内剩余硫酸的量，你认为是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。

(6)探究D中是否过量，若不足，则发生反应，若过量，则发生反应的化学方程式为___________。取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明量不足，请你补充实验：___________。

34、如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：

(1)电源a极是___极。

(2)整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是_____。

(3)乙装置中发生电解的总反应方程式为______。

(4)要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是______。

(5)电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为______ (不考虑溶液体积变化)。

35、东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。lmol阳离子中含有的共价键数目是___。

(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

36、以金红石(主要含)为原料，还原法制取Ti的工艺流程如图所示：

(1)已知反应Ⅰ通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。

(2)反应Ⅱ中氩气的作用是___________。

(3)海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________。

(4)金属镁60%是从海水中提取的，流程如图所示。其中电解法制金属镁的化学方程式是___________。