2025年黑龙江佳木斯高考化学第三次质检试卷

1、下列叙述正确的是（  ）

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C. 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

2、下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是

A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸   B. 光导纤维的主要成分是硅

C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应   D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅

3、下列过程涉及化学变化的是

A．酒精挥发

B．水凝成冰

C．钢铁生锈

D．石油分馏

4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4

5、25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

6、在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H

B．该配离子中铜离子的配位数是4

C．基态Cu原子的价电子排布式是

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

7、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ka2=1×10-5.4

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C．NaHX溶液中HX-的电离程度大于它的水解程度

D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(OH-)=c(H+)

8、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )

A. 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C. 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

9、已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

A．①

B．②和④

C．③和④

D．①和②

10、下列实验方法可行的是

A. 将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯   B. 用溴水除去苯中的苯酚

C. 用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质   D. 用溴水除去乙烷中的乙烯

11、实验室用于保存少量金属钠的仪器是

A．

B．

C．

D．

12、下列对应的离子方程式书写或离子共存正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是

A．       1，3，5-三溴苯酚

B．       2-丁醇

C．       3-甲基丁烯

D．        2，6-二甲基-5-乙基庚烷

14、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

15、室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加）

A. 10 : 1   B. 11 : 1   C. 20 : 1   D. 21 : 1

16、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（  ）

A.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

B.实验(b)反应物的总能量高于生成物的总能量

C.实验(c)铝热反应的反应物总键能小于生成物总键能

D.三个实验中反应的焓变与反应热均相等

17、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（   ）

A. Y元素没有正价

B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键

C. W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W

D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1

18、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　 ）

A.甲中负极反应式为

B.乙中阳极反应式为

C.丙中向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

19、25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）

A. 25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10

B. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN

C. 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH<HCN

20、能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（   ）

A. NH4＋  Ba2＋  Fe3＋  Cl- B. Ba2＋  Mg2＋  NO3-  Ca2＋

C. H＋  Ba2＋  Al3＋  Cl- D. K＋  Ca2＋  OH-  HCO3-

21、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

22、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞结构如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等

C．氧化锌的熔点大于硫化锌

D．阳离子的配位数为6

24、常温下，丙烯酸的电离常数。向溶液中滴加溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法错误的是

A．a点对应的溶液

B．b点对应的溶液中：

C．若温度保持298K，则的点在b和c之间

D．c点对应的溶液中：

25、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。

26、容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：

（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。

（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

a.增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

27、在下列化合物中:

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨

(1)属于环状化合物的有__________

(2)属于脂环化合物的有__________

(3)属于芳香族化合物的有__________

(4)属于脂肪烃的有__________

(5)属于芳香烃的有__________

(6)属于不饱和烃的有__________

(7)属于酚类的有__________

(8)属于醇类的有__________

28、(1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生吸氧腐蚀，其负极反应式为___________，正极反应式为___________。

(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是___________。

(3)除CaSO4水垢的方法，热的纯碱溶液洗涤再用盐酸洗涤效果更好的原理是___________﹔写出反应的化学方程式___________、___________﹔明矾净水的离子方程式___________。

(4)在2 mL 0. 1 mol/L的NaCl溶液中，加入 2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到___________，此反应的离子方程式为___________。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到___________，反应的离子方程式为___________。

(5)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其 Ksp的表达式为___________。

29、氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_________位。

(2)已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：______________

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

30、《化学与生活》

（1）国庆是传统的节日。在外地的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。

① 航空旅行舒适快捷。制造飞机轮胎的主要材料是       （填字母）。

a．铝合金 b．橡胶     c．玻璃

② 铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和   （填字母）。

a．黏土   b．纯碱   c．石英

③ 轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是     （填字母）。

a．铜块 b．锌块 c．锡块

（2）国庆节期间聚会要注意饮食健康，保证身体健康。

①平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是 （填字母）

a．葡萄糖 b．氨基酸   c．油脂

②合理选择饮食。鸡、鸭、鱼、肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和   ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是   ；蔬菜和水果富含维生素C，是人体所必须的。医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是      。

③橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 。

④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式     。

（3）国庆期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

①蓝天白云是假日出行的最佳天气，“阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是     （填字母）。

a．N2 b． NO2 c．CO2

②用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是    。

③私家车给假日旅游带来方便，但添堵、污染不可回避。汽车尾气中的CO和NO2在催化剂的作用下可转化为无害气体排出，其化学方程式为    。

31、(1)①写出FeO的名称：_______；

②写出小苏打的化学式：_______。

(2)写出“水玻璃”长期暴露在空气中生成沉淀的化学方程式：_______。

32、完成下列填空：

(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成

Cr3+，请写出此过程涉及的离子方程式：______________________，___________________。

(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为__________________，滴定反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式：____________________。

(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+   +   +___________

33、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以亚硫酸纳(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：__________。

(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有____________ (填化学式)。

(3)亚硫酸纳晶体样品若变质，下列说法错误的是   _______________。

A.晶体表面变黄   B.其水溶液pH 将减小   C.其样品质量将增加

(4)将碳酸纳溶液加热到40 ℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠，该制备过程总反应的化学方程式 ___________。

34、要实现“绿水青山就是金山银山”，长江流域总磷超标的问题必须解决。目前总磷已经成为长江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一种，请回答下列问题：

(1)某含磷废水的主要成分是H3PO3，其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。请写出该过程中H3PO3发生反应的化学方程式_______，若处理后的废水中，c(Ca2+)=5.0×10−6 mol·L−1，的含量为4×10−7 mol·L−1，则Ksp[Ca3(PO4)2]=_______。

(2)25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①Na2HPO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其水解平衡常数Kh=_______。

②所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)在常温下，用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H3PO3溶液，当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系：c(Na+)=2c(H3PO3)+2c()+2c()，请回答下列问题

①a的读数如图所示，则a=_______mL；

②H3PO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L−1

35、甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_______，其核外电子共占据_______个能级。

②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_______，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸点57.1 ℃)。

①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为_______。

②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_______。

36、刀片电池(The blade battery)是比亚迪于2020年3月29日发布的电池产品。正极材料使用了磷酸亚铁锂()，具有强环境适应性，更安全可靠的特点。磷酸亚铁锂由、(葡萄糖)和在高温条件下制备：。回答下列问题：

(1)Li位于元素周期表的_____区，基态Fe原子的价电子排布式为_________。

(2)同周期元素中，第一电离能大于O的原子是_______。

(3)有关叙述正确的是___________。

A．分子中键和键个数比为1：1

B．含有极性键的非极性分子

C．分子空间结构与相同

D．熔点、沸点高于

(4)的空间结构为______，其中P采取____杂化方式。

(5)上述反应方程式涉及的物质中最易溶于水的共价化合物是______，解释易溶于水的原因_______。