2025年山西忻州高考化学第一次质检试卷

1、为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的

A. 乙烷    B. 乙烯    C. 苯    D. 酒精

2、下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水

A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥

3、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极

D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中所含的数目为

B．常温下，的溶液中的数目约为

C．含有σ键的数目为

D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

5、下列物质的水溶液呈酸性的是(   )

A.NaHSO3 B.NaCl

C.CH3COONa D.NaHCO3

6、下列实验目的与装置或仪器不一致的是  （   ）

A. 粗盐提纯，选①和②   B. 实验室制取蒸馏水，选④

C. 用CC14提取碘水中的碘，选③   D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①

7、时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

A．10s内用B表示的反应速率为

B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A

C．该反应的化学方程式为

D．10s时反应生成了0.2mol C

8、化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是

A．甲分子中有3种含氧官能团，乙分子中含有7种官能团

B．乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应

C．区分化合物甲、乙，可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液

D．甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5molH2发生加成反应

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.2 mol·L−1CH3CH2OH溶液中含有的H-O键的数目为0.2NA

B．足量Zn与一定体积浓硫酸反应，产生气体2.24 (标准状况)，转移电子数目为0.2NA

C．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L，1个H2分子的体积为()L

D．将35.5 g Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

10、常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(   )

A.HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C.常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

11、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：

B.溶液与溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

D.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：

12、下列说法不正确的是

A. 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属

B. 现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%

C. 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可

D. 煤直接液化可得液体燃料

13、下列有机物的命名正确的是

A.CH2=CH-CH2-CH3  1-丁烯 B.   3，3，4－三甲基戊烷

C.  邻二甲苯 D.   2-甲基-4-己醇

14、实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气(　　 )

A. 物理   B. 化学

C. 生物   D. 热处理

15、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

B．ClO－＋H2O===HClO＋OH－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

16、下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是

A．甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

C．溴苯(溴)：加水振荡，分液，弃水层

D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

17、下列说法正确的是(　　)

A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小

B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

18、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是  

A．平均相对分子质量增大   B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍   D．颜色变深

20、25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是

A.13 B.7 C.2 D.6

21、工业上可用甲烷氧化制备甲醛，该反应的副产物主要有CO、。在一定容积的密闭容器中加入某催化剂，按物质的量之比1∶1投入甲烷和氧气，分别于不同温度下反应相同时间，测得甲醛、CO的选择性及甲烷的转化率随温度的变化情况如图所示。

(注：HCHO的选择性=)

下列说法错误的是

A．制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．低于650℃时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快

C．650℃时，体系中

D．650℃时，甲醛的产率为20%

22、用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(b)=K(d)

D.在T2温度和1.0×104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)

23、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是

A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C．Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形

D．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素

24、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.048mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(正)＞v(逆)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

25、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝____________mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变

26、某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:

①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

请回答:

(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

27、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH =_____________kJ/mol。

（3）300℃时，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n =____________；k =__________________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A：

①该反应的ΔH ____________0(填“>”、“<”或“=”)；

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)；

③T2时该反应的平衡常数K=____________。

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

28、（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

① 则该反应的△S________0，△H_________0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________.

A．升高温度   B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入lmolCO和3 molH2

（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol

II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g)和 H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。

（3）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是________

(a)保持容器容积不变，向其中加入1molH2。

(b)保持容器容积不变，向其中加入1molN2。(N2不参加反应)。

(c)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)。

(d)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。

(e)提高起始的反应温度。

29、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

30、我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。____。

(2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：

研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：

①用水作溶剂，提取无效的原因是____。

②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。

(3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因____。

(4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的____、____等性质。

31、以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

(1)甲醇所含官能团的名称为____。

(2)该燃料电池正极为___(填“A”或“B”)，B极上的电极反应式为____。

(3)目前已开发出氯碱工业的新工艺如图所示，电解前左右两个反应室中溶液均为100mL，(电解过程中溶液体积变化忽略不计，右侧少量NaOH含量极少，忽略不计)。

①如图用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的___(填“A”或“B”)极，写出阳极的电极反应式：__；写出电解饱和食盐水的化学方程式___。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。阳离子交换膜左边反应室中减少的离子的物质的量为___mol。

32、电芬顿法是利用电化学法产生的和作为芬顿试剂的持续来源，两者产生后立即作用生成具有高度活性的羟基自由基，能使有机污染物得到降解，可达到高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图所示(乙池中电解质溶液为稀硫酸)。

请回答下列问题：

(1)工作时，将电能转化为化学能的装置是_______(填“甲”或“乙”)。

(2)b电极为_______(填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”，下同)，X电极为_______。

(3)上述装置工作时，a电极发生的电极反应为_______，一段时间后，甲池中溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)Y电极发生的电极反应为_______，乙池生成具有高度活性的时的离子方程式为_______。

33、为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：

（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

（3）反应①的化学方程式为_________；

（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。

34、在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10。

（1）反应前N2和H2的体积比为_____；

（2）氮气的平衡转化率；_____________

（3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________

35、根据要求完成下列各题

(1)一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为_______。

②“氧化”反应的离子方程式为_______。

(2)一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为_______。

草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：

步骤一：准确称量4.000g草酸铁铵样品配成100mL溶液。

步骤二：取20.00mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00mL0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液，充分反应。

步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000mol·L-1FeSO4标准溶液与剩余的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗FeSO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：

++H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

+Fe2++H+—Mn2++Fe3++H2O(未配平)

(1)实验中使用的滴定管规格为50mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如图所示，则此时滴定管中液体的总体积_______(填字母)。

a.等于18.80mL        b.等于19.20mL      c.等于31.20mL        d.大于31.20mL

(2)步骤三中滴定终点时的实验现象是_______。

(3)计算草酸铁铵样品的纯度_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol-1)。

36、I.按要求填写下列空白：

(1)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 ___________。

(2)已知： ①2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s)        ΔH2 = -1203.4 kJ/mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)               ΔH1 = -393.5 kJ/mol

写出Mg与CO2反应的热化学方程式___________。

(3)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。

II.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(4)该反应的化学方程式为___________。

(5)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)= ___________。

(6)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________ (填字母)。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高