2025年山西运城高考化学第三次质检试卷

1、下列各组物质性质比较错误的是（      ）

A. 酸性：H2SiO3>H2SO4>H3PO4    B. 氧化性：F2>Cl2>S

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3    D. 金属单质置换氢的能力：K>Na>Li

2、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是

A．有机物A中含有三种含氧官能团

B．有机物A能发生取代反应、消去反应、氧化反应

C．1mol有机物A最多能与反应

D．1mol有机物A与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol

3、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(   )

①HCl　②H2O　③O2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.①③⑥ D.③⑤⑥

4、下列说法不正确的是

A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的

B．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高

D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变

5、已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入

A．

B．

C．

D．

6、向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是

A.FeCl2溶液 B.Al(NO3)3溶液 C.MgCl2溶液 D.CaCl2溶液

7、化学与生活联系紧密，下列说法正确的是

A．废弃电池可用掩埋法处理

B．镀锌铁破损后腐蚀速率加快

C．钢铁在弱酸性条件下常发生吸氧腐蚀

D．工业上常通过电解熔融来获得金属

8、已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 ；  ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3；

④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)　ΔH4；  ⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是(　　)

A. ΔH1>0，ΔH2<0   B. ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1   C. ΔH3>0，ΔH5<0   D. ΔH4＝ΔH1－2ΔH3

9、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＜r(Mg)

C．在该反应条件下，CO2的氧化性弱于氧化镁的氧化性

D．该反应中化学能全部转化为热能

10、某有机物的结构简式如图。下列说法不正确的是

A．该有机物属于饱和烷烃

B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷

C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物

D．该烃的一氯取代产物共有8种

11、下列物质中，常温下能用铁制容器储存的是（   ）

A.稀硝酸 B.浓硫酸 C.盐酸 D.硫酸铜溶液

12、分子式为C5H10O2且分子结构中含有基团的有机物共有(不含立体异构)

A．13种

B．14种

C．15种

D．16种

13、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．外电路中的电流方向：

B．硫酸锌溶液中浓度增大

C．盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路

D．将盐桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍然相同

14、已知热化学方程式S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列说法中正确的是(  )

①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1 ③1 mol SO2的键能总和大于1 mol S与1 mol O2的键能总和 ④1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和

A．①③   B．②④   C．①④   D．③④

15、下列叙述不正确的是：①Fe与S混合加热生成FeS  ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应  ③少量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成  ④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

A.①③ B.①② C.②④ D.②③

16、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl-     B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3-   D．K+、CO32-、SO42-、NO3-

17、2019年政府工作报告提出，要坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是

A.植树造林，以增加植被面积

B.将煤进行气化处理，以减少粉尘、酸雨的危害

C.乙醇汽油代替传统汽油，以减少有害气体的排放

D.含酚工业废水不经处理直接排放，以减少成本投入

18、能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是

A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

B．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

19、在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高溫度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

20、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．该反应为放热反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应为吸热反应

D．该反应只有在加热条件下才能进行

21、一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

22、下列叙述正确的是

A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)

B.10 mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

23、某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列说法中正确的是

A．该物质中的官能团只有羧基

B．该物质与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

C．该分子中共平面的原子数最多为10

D．该物质能与H2发生加成反应

24、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、完成下列填空：

(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成

Cr3+，请写出此过程涉及的离子方程式：______________________，___________________。

(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为__________________，滴定反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式：____________________。

(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+   +   +___________

26、废气中的 H2S 通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现在 3L 密闭容器中，控制不同 温度进行 H2S 分解实验。

(1)某温度时，测得反应体系中有气体 1.31mol，反应 tmin 后，测得气体为 1.37mol，则 tmin 内 H2 的生成 速率为___________________。

(2)  某温度时，可作为判断反应达到平衡的标志依据是_____（选填编号）。

a. 气体的压强不发生变化   b. 气体的密度不发生变化

(3)实验结果如图。图中曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线b 表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。

该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。在容器体积不变的情况下， 如果要提高 H2的体积分数，可采取的一种措施是_______________________

(4)使 1LH2S 与 20L 空气（空气中 O2 体积分数为 0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是________L。若 2gH2S 完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出 29.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_________________。

27、强弱电解质在水中的行为是不同的。

(1)醋酸在水中的电离方程式为___________。

(2)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

①II表示滴定___________的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。

②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。

③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。

A．碱式滴定管             B．锥形瓶               C．容量瓶                 D．玻璃棒

28、当今世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。回答下列问题：

(1)3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。

①_______mol/L，的转化率为_______%。

②_______。

③该反应达到平衡时的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。

(2)在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1_______(填“＞”或“＜”)T2，判断的理由是_______。

29、一定温度下，在密闭容器中发生反应   ，正反应速率表达式为(是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

(1)_______，_______。

(2)向容积为的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。

①T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，物质的聚集状态为_______；点时气体的_______点时气体的。

②、、三点气体的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用、、表示)。

③时，此反应的平衡常数_______(不写单位)。

30、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中生成了2 mol Fe，则消耗Al______ mol。

31、（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ________________________________________________

（2）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝－566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________

（3）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式_______，写出K2和K3的关系式________

32、t°C时，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12。回答下列问题：

(1)该溶液中由水电离出来的c(OH-)=_______。

(2)溶液中c(OH-)-c(H+)=_______(用离子符号表示)。

(3)若将该溶液温度升高，pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)t°C时，将0.03 mol·L-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为_______。

(5)t°C时，将VA 0.04mol·L-1的醋酸和VBL的Ba(OH)2溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系VA_______VB(填“＞”“＜”或“=”，下同)。混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_______。

33、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

(1)写出A装置中发生反应的离子方程式___________            

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________     

(3)设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥___________    

(4)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___________溶液。

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式___________。

(6)E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。

A．水洗分液法      B．蒸馏法     C．萃取分液法       D．结晶法

(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___________(填字母)。

A．CH4        B．CH3Cl        C．CH2Cl2        D．CHCl3

34、如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

试写出：

(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为___________。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是___________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm。

35、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为___、___ (填化学式)。

(2)"除铜"时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___。

(3)"氧化"的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___。

(4)"调pH"时，pH的控制范围为___。

(5)"除钙"后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则=___。[已知常温下，]

(6)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为___。

36、化学在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会因吸氧腐蚀而最终出现红褐色锈斑。铁锅吸氧腐蚀锈蚀的正极反应式为___。正负极产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式分别为___、___。

(2)请将家里常用物品：①厕所清洁剂②厨房清洁剂③食醋④白酒，按照pH值由大到小排序___。(填序号，下同)

(3)氮肥是农业上常用的一种肥料，c(NH)相等的：①NH3·H2O②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Cl⑤(NH4)2CO3五种溶液，它们的物质的量浓度由大到小为___。

(4)纳米材料是一种用途广泛的新型材料。可以利用水解反应来获得某些纳米材料，如用TiCl4溶液制备TiO2·xH2O的化学方程式为___。

(5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。混合后溶液中c(NH)=c(Cl-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)