大同2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用有机物甲可制备环己二烯（），其反应路线如图所示：

下列有关判断不正确的是

A.甲的分子式为 C6H12

B.乙与环己二烯互为同系物

C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应

D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物

2、下列有关化学实验说法正确的是(   )

A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部

B.用pH计可检测乙酸乙酯的水解程度

C.阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物

D.快速分离氢氧化铝胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法

3、下列叙述中错误的是(　　 )

A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性

B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D.金属中的自由电子为金属阳离子共用

4、有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　)

①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

5、用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(   )

A.15∶5∶3 B.1∶3∶5 C.6∶5∶6 D.1∶6∶10

6、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应(b)取代反应(c)消去反应(d)加成反应(e)水解反应。其中正确的组合有(   )

A.(b)(d)(e) B.(d)(e) C.(a)(b)(c) D.(b)(c)(d)(e)

7、下列实验方法可行的是（   ）

A.乙醇和浓H2SO4混合液加热到140℃制乙烯

B.用乙醇除去溴乙烷中的溴

C.用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质

D.加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷

8、H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如图，下列说法错误的是

A．乙基蒽醌是反应的催化剂

B．H2O2是非极性分子

C．乙基蒽醇中的碳有2种杂化方式

D．乙基蒽醌的一氯代物有9种

9、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

A. A B. B C. C D. D

10、下列说法错误的是（    ）

A.石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

B.重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量

C.煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯

D.煤、石油、天然气仍然是重要的能源

11、下列烷烃命名正确的是（   ）

A．1,4-二甲基丁烷

B．3-甲基-4-乙基己烷

C．2-乙基戊烷

D．2,3,3-三甲基丁烷

12、某高聚物的结构式为，下列分析正确的是

A.它是缩聚反应的产物

B.其单体是CH2CH2和HCOOCH3

C.其单体为CH2CHCOOCH3

D.它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶1

13、已知：。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法错误的是[v（正）、（逆）均用表示]

A.a点时：v（正）>v（逆） B.b点时体系颜色不再变化

C.b点的v（正）小于c点的v（逆） D.混合气体的密度：b点＜c点

14、下列有关叙述正确的是

A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

15、下列对氯及其化合物的说法正确的是(  )

A. 过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2

B. 用pH试纸测得氯水的pH=4

C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中

D. 氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

16、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是

A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

17、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种

18、纺织业是中华文明的象征之， 其发 展过程与化学关系密切。下列说法错误的是

A.先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料

B.秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法

C.宋元时期推广棉花的种植,其主要成分与淀粉互为同分异构体

D.现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得

19、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是

A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应

B．分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种、9种(不考虑立体异构)

C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体

D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

20、某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是

①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q1 (Q1＞0)

②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q2 (Q2＞0)

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动

B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C．降温时无法判断W浓度的增减

D．通入Y，则N的浓度增大

21、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

22、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

23、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

24、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

25、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

26、Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。

(2)t1时开始有ClO3-生成的原因是_________________。

(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

(5)某学生在实验室用3.00 mol•L−1过氧乙酸配制0.15 mol•L−1过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。

(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

27、Ⅰ．按要求作答。

（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。

（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。

（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。

Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。

（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。

（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。

（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH分子数

D．

28、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

29、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

30、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“＞”、“＜”或“=”))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.c(CH3OH)=c(H2O)

D.容器内压强不再改变

II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0

在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。

(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。

III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。

31、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

32、写出下列物质所含官能团的名称：

(1)：__________________；

(2)CH2=CH—CH2CHO：________。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇()，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________ (填正确答案标号)。

A．立即补加    B.冷却后补加        C.不需补加    D.重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是___________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________________(填标号)，

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(5)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________。

(6)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________。

(7)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____________ (填标号) 。

(8)本实验的产率是_____________

a. 30%            b. 40%            c. 50%          d. 60%

(9)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为_______。

(3)CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。

(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。

①晶体中锰原子的配位数为_______。

②已知锰和硫的原子半径分别r1nm和r2nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

36、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位,kJ•mol-1)，则上述反应的ΔH=____________(用含(a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是____________（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时．在恒容的密闭容器中加入2molNH3此时压强为p0用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%.，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）

（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是____________（填字母）。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH3的产率

C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高

（4）电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如图所示。

①Pt—C3N4，电极上产生NH3的电极反应式为____________。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：____________。