嘉峪关2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、为白色晶体，与足量的NaOH反应生成，的结构如图所示。下列说法错误的是

A．中形成的键长：

B．根据结构可知，易溶于水

C．白色晶体属于分子晶体

D．中B为+3价，属于三元弱酸

2、下列原子的价电子排布图正确的是（       ）

A．N

B．O

C．C

D．F

3、下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)

A.用于检验溴乙烷消去生成的乙烯

B.实验室制备乙酸乙酯

C.实验室制备硝基苯

D.证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

4、某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是   (　　)

A. S区元素 B. f区元素 C. p区元素 D. d区元素

5、物质的量相等的戊烷、苯、苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是X、Y、Zmol，则X，Y，Z的关系是（   ）

A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. .Z>Y>X D. Y>X>Z

6、在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)，数据如下：

下列说法正确的是

A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol/(L·min)

B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

7、下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是（   ）

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子

8、化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X分子中所有原子一定处于同一平面

B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y

C．Y分子中含有2个手性碳原子

D．Z分子存在顺反异构现象

9、下列关于有机物分子的叙述不正确的是

A.乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键

B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键

C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键

D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键

10、对三联苯（）是一种有机合成的中间体。下列关于对三联苯的说法中正确的是

A.对三联苯属于苯的同系物

B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C.对三联苯的一氯取代物有6种

D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2

11、下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是(   )

A.常温下测定醋酸钠溶液的pH

B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积

D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力

12、将金属A放入B(NO3)2溶液中发生反应：A＋B2+=A2+＋B，则下列说法正确的是（   ）

A.常温下，A或B可以与水发生反应

B.A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出

C.A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中一定能构成原电池

D.用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液，在阳极上先析出B

13、近日，一位意大利米兰的中国留学生Leo，晒出了自己收到的中国驻意大利大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，它可能发生的反应类型有

①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥氧化  ⑦加聚

A.①②③⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②③⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

14、有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同，下列各项事实能够说明苯环对侧链或取代基的影响的是（　　）

①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应

④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯．

A.只有②③ B.只有②④ C.只有①④ D.①②③④

15、对可逆反应：A(g)+2B(s)C(s)+D(g)ΔH>0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件改变的是（   ）

A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤

16、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

A. 轨道表达式 B. 电子式 C. 电子排布式 D. 结构示意图

17、有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：

①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn   ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C 下列有关叙述不正确的是（）

A.反应①是铝热反应 B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃 D.烟幕是小液滴分散在空气中形成的

18、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．(加成反应)

B．(消去反应)

C．(还原反应)

D．(取代反应)

19、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（        ）

A．15

B．33

C．35

D．51

20、下列化学用语使用正确的是

A.分子的结构式： B.水分子的球棍模型：

C.的结构示意图： D.硫化钠的电子式：

21、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

23、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

24、沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是

A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH (CH3)2 D.CH3CH (CH3)2

25、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是   ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是   ，仅发生离子键破坏的是   ，仅发生共价键破坏的是   。（填写序号）

26、从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：

A.淀粉   B.油脂   C.蛋白质   D.纤维素

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

27、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

28、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。

29、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

30、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

31、有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；

(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。

A．c(H+)   B．c(OH-)   C．   D．c(H+)·c(OH-)

32、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

33、某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

（2）判断滴定终点的现象是___。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

（5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

（6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

②a=___mL。

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、磷酸二氢钾是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_____________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺的目的是________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中、、、的分布分数随pH的变化如下图所示，反应中，当_____时，停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对和有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，先向_________，再向_________，最后向有机层中加入大量蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

36、I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)

a.高温高压         b.加入催化剂     c.减少CO2的浓度        d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚

(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;

II、 化学反应: I2+ 2S2O=2I-+S4O 常用于精盐中碘含量测定。

(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)

①1mL 0.01 mol/L 的碘水

②1mL 0.001 mol/L的碘水

③4mL 0.01  mol/L的Na2S2O3溶液

④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液

(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)

III、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:

(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

A. Cr2O和CrO的浓度相同

B. 2v(Cr2O)=v(CrO)

C.溶液的颜色不变

(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:

(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________