徐州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、同分异构体具有(　　)

①相同的相对分子质量　②相同的分子式　③相同的最简式　④相同的物理性质　⑤相同的化学性质

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ②③⑤

2、下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，X极反应式为：2Cl-_2e-=Cl2↑

B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C．闭合开关K时，钠离子从左到右通过离子交换膜

D．闭合开关K时，当有0.2molNa+通过离子交换膜，X极析出气体2.24L

3、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是    (　　)

A. 1 L该溶液中含有NaOH 40 g B. 100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol

C. 从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D. 在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

4、下列物质的水溶液因水解显碱性的是（ ）

A.NH4Cl B.NaOH C.CH3COONa D.Na2SO4

5、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（   ）

①该化合物属于芳香烃；　　　　

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1 mol该化合物最多可与1 mol H2发生反应。

A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

6、设反应：2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为υ1和υ2，则温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（　　）

A. υ1增大， υ2减小 B. υ1和υ2均增大

C. υ1减小，υ2增大 D. υ1和υ2减小

7、仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（       ）

A．新制浊液

B．NaOH溶液

C．浓溴水

D．酸性溶液

8、根据下列事实所作的结论，正确的是

A. A B. B C. C D. D

9、将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为

A.①②③④ B.③④①②

C.④③①② D.②①④③

10、由p(丙烯)制备化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如图：

下列说法正确的是(    )

A.只有p能发生加聚反应

B.p、q分子中所有原子均可处于同一平面

C.可用溶液鉴别q和r

D.与r含有相同官能团的同分异构体只有2种

11、下列关于离子键特征的叙述正确的是（    ）

①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 ③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-  ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，故离子键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低

A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥

12、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

13、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向50mL1mol·L-1明矾溶液中滴入少量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O

C.已知还原性Fe2+＞Br-，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1-

D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

14、分离和提纯下列混合物的方法正确的是（   ）

①乙醇中混有苯酚(蒸馏)；   ②二氧化硅中混有碘(升华)；

③硝酸钾中混有氯化钠(重结晶)；  ④氢氧化铁胶体中混有氯化铁(水解)；

⑤生石灰中混有石灰石(溶解过滤)；⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液(分液)；

⑦食盐中混有氯化铵(加热)；   ⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇(盐析，过滤)

A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑦ C.①②③⑥⑦⑧ D.全部

15、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是(    )

A.M的分子式为C19H20O7

B.所有碳原子不可能共平面

C.1molM与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

D.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

16、下列物质的分类组合全部正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法正确的是(　　)

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子

D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

18、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示单键或双键)。下列说法正确的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．X与乙炔互为同系物

19、下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A.该离子交换膜是阳离子交换膜

B.①处气体是H2，②处气体是Cl2

C.制得的浓NaOH溶液由B出口导出

D.水中的少量NaOH是为了增强导电性

20、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是

A．还原性：

B．X能从中置换出Z

C．Y能与反应得到Fe

D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

21、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列说法不正确的是(　　)

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－

D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

23、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

24、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

25、以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答：

(1)C分子中含氧官能团的名称_______；

(2)A转化成B的反应条件是_________；

(3)转化成A的化学反应方程式_______；

(4)B转化成C的化学反应方程式______；

(5)D转化成目标产物的化学方程式_____。

26、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

27、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是   ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是   ，仅发生离子键破坏的是   ，仅发生共价键破坏的是   。（填写序号）

28、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

29、(1)酸雨形成的原理之一可表示为：

含硫化合物AB硫酸

请回答下列问题。

①A的化学式为_______。

②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(2)将4 molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B( g)⇌2C(g)。若经2 min时测得C的浓度为0.6 mol.L-I，填写下列空白：

①用物质A表示反应的平均速率为_______。

②其他条件不变时，再通入4 molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

30、（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。

②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。

a.金属材料            b.无机非金属材料        c.有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。

a.在电线的外面包上一层塑料层           b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。

②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。

③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。

④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。

（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。

②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。

a.废报纸            b.废铝制易拉罐          c.过期药品          d.渣土

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法            b.沉淀法           c.氧化还原法

④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。

31、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

32、已知元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________。

(2)R和Y形成的化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____。

33、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

实验一：制取苯甲酸甲酯

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。

34、为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；

(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。

35、锰是一种银白色的脆性金属，但把锰加到钢铁中，能使钢铁的强度提高4~8倍，所以锰钢在国防建设中有着广泛的用途。用阴离子膜电解法从含有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中制备金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学 式)。

(2)步骤2中加足量双氧水的作用是____________。

(3)步骤3中加入过量NaOH溶液，滤渣2部分溶解，试用沉淀溶解平衡原理解释沉淀溶解的原因___________ 。

(4)步骤4中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的___________极。阴极的电极反应式为____________。

②电解装置M出口处，可收集到该工艺的主要副产品___________。

36、已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素.A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族.B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：

（1）C-的电子排布式为___；E元素原子的价电子排布式为___。

（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N﹣B键的化学键类型为___，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为___，NB3分子中N原子的杂化方式为杂化___。

（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是___。

（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为___。

（5）含有D元素的化合物焰色反应为___色。