沧州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、如图，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹，就会形成喷泉。这是因为氨气具有

A．密度较小

B．氨气极易溶于水

C．具有还原性

D．氨气易液化

2、对下列物质分类全部正确的是（ ）

①苏打 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH  ⑤液氧  ⑥KClO3

A.纯净物—③④⑤ B.混合物—②⑤

C.盐—①⑥ D.碱—①④

3、在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角

A. 等于120° B. 大于120°

C. 小于120° D. 等于180°

4、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是

A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C. 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

5、氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（   ）

A.H2S B.NaHCO3 C.盐酸 D.NaOH

6、柠檬水溶液的，其中的c(H+)是

A．

B．

C．

D．

7、下列关于乙酸的说法中不正确的是

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体

C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸

8、下列说法中错误的是

A. 用酒精萃取甲苯与水组成的混合物中的甲苯，可选用分液漏斗进行萃取，而后静置分液

B. 进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C. 密度不同、互不相溶的液体混合物,可采用分液的方法将它们分离

D. 热稳定性较强、高沸点的液态有机物中所含有的低沸点杂质，可用蒸馏法进行除杂

9、常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2

B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-

10、室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为

A．13

B．12

C．11

D．10

11、下列化合物中指定化学键为非极性键的是(　　)

A. CH3—CH3 B. CH3C6H4—OCH3 C. H—CN D. CH3—Cl

12、由烃转化为卤代烃的途径较多，下列能得到较纯氯乙烷的方法是

A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应

C.乙烯与氯化氢发生加成反应 D.乙炔与氯化氢发生加成反应

13、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（   ）

A.C17H35COOH B.CH3COOCH3 C.HOCH2CH(OH)CH2OH D.苯甲醇

14、下列叙述正确的是

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

15、常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　)

A.200 mL 2 mol·L-1HCl B.500 mL 2 mol·L－1H2SO4

C.100 mL 3 mol·L-1HCl D.500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

16、某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl—，下列离子还能大量存在的是

A.Ag+ B.OH— C.SO42— D.NO3—

17、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（   ）

A.C、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易

B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

D.Cl-、S2-、Ca2+、K+离子半径逐渐减小

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA

B.56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

C.78 g苯中含有3NA碳碳双键

D.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

19、下列实验操作与必选仪器相符的是

A. 溶解物质：量筒   B. 分液：分液漏斗

C. 加热溶液：容量瓶   D. 蒸发结晶：坩埚

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe2O3Fe(s)FeCl2(s)

B.Cu2S(s)Cu(s)CuSO4(aq)

C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

21、下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

23、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体） B. H2O C. HCl D. CH3COONa（固体）

24、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

25、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

26、选择正确的实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气

（1）_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_____________分离水和汽油的混合物。

（4）_____________分离CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。

27、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH) 

B.乙醇和乙二醇

C.丙醇和甲苯

D. 和

① 互为同系物的是___________ 。

② 互为同分异构体的是___________ 。

③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________ 。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白质   D.油脂

① 遇I2变蓝的是___________。

② 遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③ 能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案，并将字母填在空格内) 

A. 4.32 g B.8.64g   C.0.02mol   D.0.06 mol

28、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

29、下列五种物质中：

①CH3CHO  ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。

30、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

31、填空。

(1)的系统命名法名称是_______。

(2)官能团的名称是_______。

(3)某烃结构式用键线式表示如图，该烃分子式为_______，分子中有_______个手性碳原子，与加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有_______种(不考虑立体异构)。

(4)写出下列反应方程式

①制备2，4，6-三硝基甲苯_______。

②将丙烯通入溴水中_______。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X(卤原子)、等；使新取代基进入它的间位的取代基有：等。

①根据定位规则，由合成共2步反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。

②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_______。

(6)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.60g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，将产物先通过无水氯化钙，无水氯化钙质量增加0.36g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.88g，则①该有机物的最简式为_______。

下列图为其质谱图和核磁共振氢谱图：

又从红外光谱图观察到：C-H、C=O、C-O-C三种振动吸收

则：②该有机物的分子式为_______；

③该有机物的结构简式为_______。

32、什么是共价键______________。

33、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3-5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_____。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_____；

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________；

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母代号)。

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；

③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。

(7)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_____。(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

34、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

35、甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是___。

（3）实验过程中，可循环使用的物质有___。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___。

36、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：

(1)基态Cu的价电子排布式为________。

(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子M。

①CaCO3中阴离子的空间构型为________。

②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为________。

(3)工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因______。

(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为________、__________。

(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_________。

②设阿伏加德罗常数为NA，则该钙铜合金的密度是____g/cm3(列出计算表达式)。