玉溪2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、除去苯中少量苯酚的方法是（   ）

A.加氯化铁溶液，分液 B.加浓溴水，过滤

C.加液溴，反应后蒸馏 D.加氢氧化钠溶液，分液

2、下列说法中错误的是（       ）

A．离子晶体在熔化状态下能导电

B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C．原子晶体中一定有非极性共价键

D．分子晶体中不一定含有共价键

3、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（       ）

A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl

4、芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是（   ）

A.能发生水解反应

B.存在顺反异构现象

C.分子式为C11H14O4

D.能与溴水反应

5、都符合图示两个图像的反应是(　　)

(v表示速率，p表示压强，c%表示反应物百分含量，t表示时间)

A.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＝＋41.8 kJ/mol

B.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) ΔH＝－251.83 kJ/mol

C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－893.7 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g)   ΔH＝＋174.741 kJ/mol

6、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

7、下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是  

A. A B. B C. C D. D

8、已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率

9、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是

A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解

D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

10、某白色固体混合物由NaCl、KCl、 MgSO4、 CaCO3 中的一种或 者几种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，火焰颜色为黄色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象对其组成判断正确的是(    )

A.可能为KCl、NaCl B.一定为NaCl、 MgSO4

C.可能为NaCl、KCl、MgSO4 D.可能为KCl 、MgSO4、 CaCO3

11、常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（　　）

A. X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol⋅L-1

12、下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是(     )：

A. 可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂

B. 当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊

C. 当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体

D. 将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3

13、下列说法不正确的是

A.石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量

B.在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一

C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应

D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

14、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

15、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　)

A. 苏打在生活中可用做发酵粉 B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片

16、中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关实验或操作的叙述正确的是

A.检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯

B.做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹

C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol∙L-1 Na2CO3溶液

18、医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是

A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用

B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料，其单体为丙烯

C.聚丙烯无固定熔点，难溶于水

D.口罩使用完毕后，应投入有标志的垃圾箱

19、C4H8Br2的同分异构体共有几种（       ）

A．4

B．5

C．8

D．9

20、下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（    ）

A.证明氯气的氧化性强于碘

B.证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

C.制备氨气

D.比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgBr）的相对大小

21、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是

A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

22、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

23、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()

C.向1 L 1 mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)

D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

24、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

25、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：

①蒸馏②重结晶③ 萃取④洗气 

(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中，获得硝酸钾：___________；

(2)提取碘水中的碘：___________；

(3)分离乙醇和丁醇的混合物：___________；

(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。

26、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

27、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

28、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

29、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

30、根据图示填空。

（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。

（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。

31、按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；  含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。

32、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

33、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

34、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

35、以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；

②氧化性：；

③，，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，溶液需过量，其目的是________。

(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用代替溶液，使转化为，则需至少为________。

(3)“除铁”的原理是________。

(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。

(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的________。

(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。

36、硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。

(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外电子排布式为________。

(2)常见含硫的物质有，，，该三种物质中熔点最高的是________(填化学式)。

(3)将过量的通入溶液中可以得到，中第一电离能最大的是________(填元素符号)。、和的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是________。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个B原子。已知该晶胞的边长为，设阿伏加德罗常数的值为，则磷化硼晶体的密度为________。