新星2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 ( )

A.FeCl3溶液、NaOH溶液 B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液

C.紫色石蕊试液、溴水 D.酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液

2、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

3、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1

4、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A.K+、、Cl-、 B.Na+、Ba2+、、Cl-

C.Na+、、Al3+、Cl- D.Na+、Mg2+、、

5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

6、下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是  

A. A B. B C. C D. D

7、迄今为止科学家在星云中已发现 180 多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛的球棍模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是

A.有2种含氧官能团 B.核磁共振氢谱有3个吸收峰

C.与乙醛互为同系物 D.与乙酸互为同分异构体

8、在乙醇中逐滴滴加酸性重铬酸钾溶液，振荡，酸性重铬酸钾溶液的橙色消失，转变成淡绿色．原理如下：，其中X是中性分子，下列有关说法错误的是

A.Y是H+，X是CH3COOH

B.c等于16，d等于1l

C.在酸性溶液中乙醇的还原性强于Cr3+

D.4.6g乙醇完全被氧化，转移电子数为1.204×1023个

9、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.MgO熔点高，可作耐高温材料

B.酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同

C.常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水

D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物

10、实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：

①蒸馏   

②水洗     

③用干燥剂进行干燥

④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是

A．①②③④②

B．②④②③①

C．④②③①②

D．③④①②③

11、将标况下的44.8L甲醛溶解于多少水中，恰好配成40%的福尔马林（   ）

A. 60 mL B. 90mL C. 120mL D. 150mL

12、将体积为10 mL两种气态烃与过量的氧气混合后充分燃烧，将生成物先通过浓H2SO4体积减小15 mL，再通过碱石灰气体体积又减小20 mL(气体体积均为同温同压下)。则混合烃的组成可能为（   ）

A. C2H4和C2H2 B. C2H6和C2H4

C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4

13、已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

D.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 NA

B.58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个上图所示的结构单元

C.常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D.标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA

15、有机物命名正确的是

A. 2，5-二乙基-2-甲基戊烷 B. 2-甲基-2，5-二乙基戊烷

C. 3，6，6-三甲基辛烷 D. 3，3，6-三甲基辛烷

16、下列有关化学用语使用正确的是(   )

A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.苯的最简式：C6H6 D.乙烯的结构简式：CH2CH2

17、由溴乙烷制取乙二醇过程中，依次发生的反应类型及所需条件可能为（    ）

A. 取代反应（溴气，光照）、加成反应（水，催化剂）、水解反应（NaOH水溶液，加热）

B. 消去反应（NaOH醇溶液，加热）、加成反应（溴水）、水解反应（NaOH水溶液，加热）

C. 水解反应（NaOH水溶液，加热）、消去反应（NaOH醇溶液，加热）、加成反应（溴水）

D. 消去反应（NaOH水溶液，加热）、加成反应（溴水）、取代反应（NaOH醇溶液，加热）

18、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )

A.Ba2+、 Fe3+、Cl-、 B.Na+、Ca2+、、

C.Mg2+、 、 、Na+ D.Na+、K+、、

19、某烃的结构简式如图，分子中含有饱和碳原子数为 x，在同一直线上的碳原子数为 y，一定在同一平面上的碳原子数为 z，则 x、y、z 分别为

A.4，3，5 B.4，3，6 C.4，4，8 D.4，6，4

20、下列过程最终能得到白色沉淀的是(    )

A. C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B. NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

C. KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

D. C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液

21、X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．         

B．         

C．          Y:3S23P4

D．           

22、下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

23、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

24、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

25、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

26、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

27、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

28、现有四种有机化合物：

甲：  乙：  丙：  丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

29、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；

(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(3)以上物质中能导电的是_______________(填序号)；

(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________；

(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目_______________________。

30、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

31、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

32、由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

33、某化学兴趣小组在实验室用如图装置制备氯气

(1)写出A装置中制取氯气的化学方程式_______。

(2)若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______ (填写数字编号)。

34、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

35、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；

（4）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.（NH4）2SO4

（5）关于下列分子的说法不正确的是________。

A.既有σ键又有π键

B.O—H键的极性强于C—H键的极性

C.该分子中存在手性碳原子

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

（7）已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子半径为r cm，铁的相对原子质量为56g/mol，则阿伏加德罗常数为___________ （用ρ、r 表示）

36、以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去__________和氧化锰元素，请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式____________________________。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a经___________、_______________、过滤可得NH4Cl粗品。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。