阜新2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列能层的能量由低到高的顺序是

A．K、M、N、L

B．L、M、N、O

C．M、N、Q、P

D．M、N、P、O

2、某有机物A的分子式为C10H20O2，已知A～E有如右图转化关系。则A的结构可能有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

3、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（   ）

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶1∶1

4、下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是

A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B．分子组成是属于羧酸C5H10O2的同分异构体有5种

C．分子组成是属于醛C4H8O的同分异构体有3种

D．的一溴代物有5种

5、若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

6、我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关金丝桃素的说法错误的是（            ）

①属于烃的衍生物，燃烧产物只有CO2和H2O

②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应

③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种

④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

7、某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

8、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A.淀粉、CuO、HClO、Cu B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 D.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH

9、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期；Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质.下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是

A．Z原子核外电子的空间运动状态的数目与原子序数一致

B．该物质中含有极性键、配位键和离子键

C．X最高价含氧酸晶体在冷水中的溶解度小于热水中的溶解度

D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

10、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 (　　　　)

①②③

A.①是CCl4，②是苯，③是酒精 B.①是酒精，②是CCl4，③是苯

C.①是苯，②是CCl4，③是酒精 D.①是苯，②是酒精，③是CCl4

11、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（　　）

A．5种

B．3种

C．6种

D．2种

12、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上

③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施

④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量

⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气

⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水

A．三项

B．四项

C．五项

D．二项

13、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W

B. Q的单质都具有良好的导电性

C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形

D. Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3

14、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （   ）

A. A B. B C. C D. D

15、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A.装置中通入的是a气体是Cl2

B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体

16、已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c

B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应

D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2

17、下列操作或叙述正确的是

A.配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容

B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2

C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO

D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

18、纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是

A.分散质的直径为1nm~100nm

B.激光笔照射时，有一条光亮的通路

C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜

D.澄清透明、均一稳定的混合物

19、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴別乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(    )

A.通入足量溴水中 B.在空气中燃烧

C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.通入氢氧化钠溶液中

20、下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图是

B.乙烷的结构式是

C.过氧化钠的电子式是

D.中子数为7的碳原子是

21、已知25℃时，的依次为；的依次为。下列说法错误的是（   ）

A.相同浓度溶液的碱性比溶液的强

B.溶液中：

C.溶液中：

D.在溶液中通入过量发生的反应为

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

23、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是

A.不属于金属晶体

B.该合金的化学式为La7Ni12

C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3g/ cm3

24、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

25、(1)制备线型酚醛树脂的方程式：__________。

(2)用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成_____种二肽(链状结构)。

(3)①麦芽糖发生水解反应的方程式是_____________。

②硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应的方程式_______________。

(4)下列化合物中：①H2C=O；②HOCH2CH2OH；③H2C=CH2；④；⑤。

适合制作食品保鲜膜的单体是(填序号，下同)________，适合制作开关面板的单体是_______，适合制作漂亮校服织物面料的单体是________。

26、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

27、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；

（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；

（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；

（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；

（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

28、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

29、研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．

(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)

A 2Q1+Q2＞4Q3 B Q1+Q 2＜Q3

C 2Q 1+ Q 2＜4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol

②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol

③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1___ ΔH2(填“＞ ”、“＜ ”或“= ”)。

i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1＜ 0

ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2＜ 0

30、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

31、按要求回答下列问题：

(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

32、Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键__________。

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。

A．离子键   B．金属键

C．极性共价键   D．非极性共价键

（2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。

（3）Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子:

。

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。

33、CN-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：

已知：含氰电镀废水中CN-离子浓度为a mg•L-1；玻璃棉不参与反应。

(1)写出甲中的反应的离子方程式_________________。

(2)乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应的氧化剂是_____________。

(3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。丙装置中的试剂是_________________，丁装置中主要发生反应的化学方程式是______________，丁装置中玻璃棉的作用是_______________；干燥管Ⅱ的作用是_______________。

(4)若干燥管Ⅰ增重b mg，则CN-被处理的百分率是_______________(用含a、b的代数式来表示)。

(5)该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_________________(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：_________________。

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①上述反应平衡常数的表达式为K=________

②的平衡转化率________%，反应平衡常数K=_________。

③在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。(填“＞”“＜”或“=”)

36、碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途

(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。

(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因：________。    

(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)______g/cm3。