朝阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

B. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

3、为人体提供能量的最主要物质是：

A. 糖类 B. 维生素 C. 温水 D. 矿物质

4、下列电离或水解方程式中，正确的是（   ）

A.NH4++H2ONH3·H2O+H+

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.H2S2H++S2-

D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

5、下列离子方程式正确的是（　　）

A. NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反应的离子方程式：2Fe3++H2S=FeS+2H+

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

D. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

6、下列说法不正确的是

A. 汽油、沼气、电能都是二次能源

B. 1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等

C. 共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质

D. 吸热反应可以自发进行

7、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　）

A.不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B.标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L

C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

8、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（    ）

A. 液化石油气（LPG）的主要成分是碳氢化合物

B. 氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用

C. CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

D. 沸点： 正丁烷>异丁烷

9、20mL 0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中浓度为（ ）

A．0.5mol/L

B．1.5mol/L

C．0.01mol/L

D．1mol/L

10、某羧酸酯的分子式为C16H22O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C12H6O5 B.C12H18O5 C.C12H12O4 D.C12H14O5

11、某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g)  △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是

A.该反应是放热反应 B.增大c(O2)，K增大

C.K随温度升高而减小 D.可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向

12、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是(   )

A.高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性

B.“时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C.北斗卫星导航的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.甲骨文是中华文化的瑰宝，甲骨中含有钙盐

13、下列说法正确的是(     )

A. 质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量

B. 组成为C3H6Cl2的卤代烷烃存在4种同分异构体

C. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷

D. 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应，都是可逆反应

14、下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A. 苏打——Na2CO3 B. 冰晶石——CaF2

C. 石膏——MgSO4 D. 水玻璃——SiO2

15、若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（　　）

A．共价键

B．离子键

C．非极性键

D．极性键

16、下列图示与对应叙述不相符合的是(    )

A.图甲表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则

B.图乙表示的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸

C.图丙表示用溶液滴定盐酸的滴定曲线，则

D.图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：

17、25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为(   )

A. C2H4 B. C3H6 C. C2H6 D. C4H8

18、下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

19、下列说法均正确的组合为

①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种

③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥

20、下列除杂方法正确的是

①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应

②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④

21、CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。

下列说法正确的是

A.苯乙醇分子中含有1个手性碳原子 B.与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种

C.苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 D.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应

22、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

23、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

24、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

25、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

26、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

27、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

(2)NH3分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____

28、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

29、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

30、硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

请完成下列填空:

（1）氯原子核外有____种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是___________。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ___CO2 （填写“>”、“<”或“=”），其原因是___。

（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式__________。

31、根据题给要求填空

(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。

(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

32、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

33、某学生需要用烧碱固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：

①烧杯②量筒③1000mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)。

请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量时，需要称取NaOH固体___g。

（2）配制过程中，用到的仪器有___(填序号)，还缺少的玻璃仪器有___(填仪器名称)。

（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)____。

A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。

（5）若出现如下情况，能引起所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。

①用已经生锈的砝码称量NaOH固体

②实验前容量瓶内有少量蒸馏水

③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤

④定容时俯视刻度线

⑤移液前没有冷却至室温

⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)黄铜矿(CuFeS2)是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是___________。试比较组成黄铁矿的三种组成元素的电负性的相对强弱__________。

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①则X是__________(填名称)，X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为___。

②X的沸点比水的沸点____(填“高”、“低")，主要原因是___________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中种可溶于水，则此种化合物是_____(填“极性"或“非极性")分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____________。

(4)某镍白铜合金的立方品胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。

②若合金的密度为d g/cm3，品胞参数a=_____nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)

36、化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度］

①图中涉及的反应中，属于放热反应的是反应________(填字母 a ， b 或 c) 。

②R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入 1. 5mol CO， 并加入足量的 FeO， 只发生反应a：CO(g) + FeO(s)⇌CO2 (g)+ Fe(s)， 则CO的平衡转化率为_________。

(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入 2mol CH4 ( g ) 和 8mol FeO ( s ) 进行反应 b：CH4 (g) + 4FeO(s)⇌4Fe(s)+ 2H2O( g) +CO2 ( g) 。反应起始时压强为 P0，达到平衡状态时 ，容器的气体压强是起始压强的 2 倍。

①反应达平衡时 ，容器内气体的总物质的量为______mol;

②T℃下，该反应的Kp =________。

③若起始时向该容器中加入 0. 5mol CH4 (g)， 2mol FeO(s)， 3mol H2O(g)， 1. 5mol CO2 (g)， 此时反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(3)一种微胶囊吸收剂 ，将煤燃烧排放的 CO2以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有 Na2CO3溶液，其原理如下图所示。

①这种微胶囊吸收 CO2的原理是_________(用离子方程式表示)。

②将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1 =-1323kJ• mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= -483. 6kJ• mol-1

则该过程的反应热为： 2CO2 (g) +6H2 (g)=C2H4(g) + 4 H2O ( g) △H3＝_______。