大连2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列分离或提纯有机物的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（  ）

A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D.水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

3、若一氧化氮和二氧化氮的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比是（   ）

A.5：3 B.7：1 C.5：1 D.3：2

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

B.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

C.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

D.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

5、材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料 B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料

C.宇航员的航天服——有机高分子材料 D.光导纤维——复合材料

6、下列有关铝及其化合物的说法不正确的是

A.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品

B.氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料

C.工业上常用电解熔触的 AlCl3 来制备单质铝

D.明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水

7、下列化合物中属于高分子化合物的是

①聚乙炔；②蔗糖；③碳纤维；④硫橡胶；⑤大豆油；⑥纤维素；⑦脱氧核糖核酸；⑧高级脂肪酸钠；⑨羊毛纤维；⑩光导纤维

A.①③⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦⑨ C.①②⑤⑨⑩ D.④⑤⑥⑧⑩

8、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B.晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D.晶体中与每个O距离最近的O有6个

9、下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )

A.键能C-C>Si- Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键

D.SiH4中 Si的化合价为+4，CH4 中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA

B.用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA

C.等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NA

D.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4 NA

11、某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（    ）

A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

B. 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生聚合反应，其产物可表示为

D. 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

12、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　 　)

A．向水中加入少量的CH3COONa

B．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100 ℃，pH＝6

D．向水中加少量的CuSO4

13、离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是

A．该化合物中不存在配位键和氢键

B．图中负离子的空间构型为正四面体形

C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H

14、分子式为的物质，结构中只有一种官能团，其能与碱溶液反应但不能与酸溶液反应，该物质的结构共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

15、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是

A.溴水 B.氯化氢 C.氯水 D.溴蒸气

16、下列说法正确的是(　　)

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 热的碳酸钠溶液去除油污的效果更好

D. 草木灰和铵态氮肥一起使用对农作物的肥效更佳

17、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）

A．CH2=CH—C≡N

B．CH2=CH—CH=CH2

C．

D．

18、由-CH3、—OH、 、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，能与碳酸钠溶液反应的有

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

19、如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：制备并除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是（       ）

A．②⑥⑦③

B．①⑥⑦③

C．②⑤⑥③

D．①⑤⑥③

20、数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

21、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

22、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

23、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

24、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是

A.Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子

B.DMO的名称为乙二酸甲酯

C.MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应

D.该反应可表示为DMO+2H2 EG+2CH3OH

25、实践证明，75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1 mol乙醇中含有σ键的数目为___________    。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 的原因为_________。

(3)向CuSO4 溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。

26、按要求回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。

（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。

（4）用系统命名法命名下列有机物：

①_______。

②______。

27、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

(2)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是________；

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。

28、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

29、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)

30、下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

（2）写出D的原子结构示意图：__________

（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A与H形成化合物的电子式：_______

（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

31、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

32、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+

②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—

d.水溶液中不能出现O2—

33、某化学小组以苯甲酸()为原料制取苯甲酸甲酯（)。

已知有关物质的沸点：甲醇(CH3OH):64.7°C;苯甲酸：249°C;苯甲酸甲酯：199.6°C。

I.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和15.Sg甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混合均匀，再投入几块碎瓷片，小心加热充分反应后，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：____________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的有关性质分析，最好采用____________装置（填“甲”或“乙”)。

（3）工业生产中常采用反应物CH3OH过量的方法，原因是____________。

II.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟按下列流程进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称：a____________,b____________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________。

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。

(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)     ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)                    ΔH3=+172kJ·mol-1

反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)       ΔH=+572kJ·mol-1

则反应I的热化学方程式为_______。

(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。

I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。

①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。

②C点时H2S的转化率为_______％(保留一位小数)。

③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。

①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“=”表示，下同)；

②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。

36、在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：

(1)能和金属钠反应放出H2的有____________________；

(2)能与NaOH溶液反应的有____________________________；

(3)常温下能与浓溴水反应的有______________；

(4)用于制取TNT的是_______________________；

(5)遇氯化铁溶液呈紫色的是______________；