大理州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（  ）

A.CO2、H2O、C2H2都是直线型分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

2、下列说法正确的是（   ）

A.煤的干馏和石油裂解得到的产物相同

B.2-甲基丁烷也称为异丁烷

C.C3H4和C4H6两者一定互为同系物

D.大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低

3、自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（       ）

A．XeF4是由极性键构成的非极性分子

B．XeF2晶体属于分子晶体

C．一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2

D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）

4、下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是

A.苯酚能跟浓溴水反应而苯不能

B.甲苯易被酸性高锰酸钾氧化而苯不能

C.苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性

D.乙炔能跟溴水反应而乙烷不能

5、下列关于乙烯中叙述正确的是

A.一个乙烯分子含有5个σ键、1个π键，含有5个极性共价键

B.乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.乙烯中C—H之间是sp2−s形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.乙烯中碳碳双键一个是sp2− sp2形成的σ键，另一个是sp2− sp2形成的π键

6、第三能层所含的能级数为

A.18 B.3 C.8 D.2

7、如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为

A.CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2COOH

C.HCOOCH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCH2COOH

8、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应(b)取代反应(c)消去反应(d)加成反应(e)水解反应。其中正确的组合有(   )

A.(b)(d)(e) B.(d)(e) C.(a)(b)(c) D.(b)(c)(d)(e)

9、主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

10、如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极均为石墨电极。下列有关描述正确的是

A.A是阳离子交换膜

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－+2e－=  Cl2↑

C.阴极不能用铁丝网代替石墨电极

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

11、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、

B.的溶液：、Ca2＋、Cl－、

C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、

D.水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、

13、下列推断正确的是(　　)

A．BF3是三角锥形分子

B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

14、在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

A. NO3-    B. HCO3-    C. Mg2+    D. Cu2+

15、锌铜原电池产生电流时，阳离子（   ）

A. 移向Zn极，阴离子移向Cu极 B. 移向Cu极，阴离子移向Zn极

C. 和阴离子都移向Zn极 D. 和阴离子都移向Cu极

16、有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D.杂化轨道全部参加形成化学键

17、下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成H2的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2，减小压强，反应速率减慢

18、从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（       ）

①CH3CH2Cl       ②       ③(CH3)2C=CH2       ④       ⑤

A．链状有机物：①③⑤

B．链状烃：①③

C．环状烃：②④⑤

D．芳香烃：②④

19、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　)

A. 加速反应的进行 B. 排除某些杂质离子的干扰

C. 生成不溶于水的沉淀 D. 增大沉淀的生成量

21、80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K增大

B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ

22、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

23、下列说法中正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色先变深后略变浅

D．若反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

24、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

25、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。

（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。

26、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=_________。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=_________；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=____________；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=___________。

27、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

28、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

29、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________阴离子的立体构型是______________。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______________。

30、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

31、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

32、根据要求完成下列每一小题

（1）根据系统命名法，的名称是___；

（2）根据系统命名法的名称是___；

（3）根据系统命名法的名称是___；

（4）核磁共振氢谱吸收峰面积之比是___。

33、乙醚是有机合成中常用的溶剂．某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚， 装置示意图（ 夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤；

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物 CaCl2•6C2H5OH.

请回答下列问题：

（1）由乙醇制备乙醚的总反应为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,则第二步反应的化学方程式为 _____________________________。  

（2）仪器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用为_____________________________。

（3）操作1 的名称为   ________，操作2 的名称为 ___________。  

（4）若省略步骤 II会导致的后果是_________________________________。

（5）若实验过程中加入18mL 乙醇，最终得到 8.7g 乙醚．则乙醚的产率为_____   （计算结果精确到0.1%).

34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

35、电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，

（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___。

（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为___；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为__，阴极反应式为___。

36、C1O2 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 C1O2的方法，一种以 NaC1为原料制备 C1O2的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________。

（2）气体 X 的化学式为______，该气体在___（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaC1溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=______（假设溶液体积不变）。

（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为____（填化学式）。

（4）流程中由NaC1O3溶液制得 C1O2反应的化学方程式为_________。

（5）国家规定，饮用水中C1O2 的残留量不得高于0.8 mg·L-1。检测饮用水中 C1O2  残留浓度的实验步骤如下：

I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O2 +10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；

II.用1.000×10-4  mo1·L-1 Na2S2O3  溶液滴定步骤I中生成的I2。

已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O +I2 =S4O +2I- 。

①当步骤II中出现_____（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3溶液，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为25.00mL。

②上述水样中C1O2的残留浓度为    ______mg·L-1。