湘西2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、同种元素的不同微粒，它们的（    ）

A. 核外电子数一定相等 B. 中子数一定相等

C. 质子数一定相等 D. 化学性质一定相同

2、据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6:1，则其结构简式为

A. B.

C. D.

3、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（       ）

A．小苏打——Na2CO3

B．铁红——Fe3O4

C．明矾——Al2(SO4)3

D．烧碱——NaOH

4、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（   ）。

A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

5、已知反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(  )

A.增大压强，n(CO2)增加

B.更换高效催化剂，CO的转化率增大

C.升高温度，K增大

D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

6、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（   ）

A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上

D.该烃不属于苯的同系物

7、分子式为C11H16的苯的同系物X，苯环上只有一个取代基，则符合条件的X有

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

8、下列关于有机物的说法正确的是

A．油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应

B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

9、下列说法不正确的是

A.碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B.无水乙醇常用于杀菌消毒

C.口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D.聚乙烯塑料制品可用于食品包装

10、某有机物A的结构为CH3—CH=CH—CH2OH，它不可能发生的反应是

A.与氢氧化钠溶液反应 B.使溴的四氯化碳溶液褪色

C.与金属钠反应放出氢气 D.使高锰酸钾溶液褪色

11、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子（键线式如图所示），下列有关说法错误的是（   ）

A.1mol甲分子内含有10mol共用电子对

B.乙分子的一氯取代产物有1种

C.丙分子（立方烷）的三氯取代产物有2种

D.丁分子是不可能合成的

12、有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（   ）

A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.Y和Z可以用银氨溶液来鉴别

C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面

D.Y与苯甲醇互为同分异构体

13、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是

A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890.3kJ/mol

B．图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=−607.3kJ/mol

C．由图可以推知：CO2和CO相比，CO更稳定

D．由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/mol

14、下列说法正确的是(  )

A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

15、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法正确的是(　　)

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反应

16、下列物质属于电解质的是（ ）

A. 氯化钠 B. 铜 C. 蔗糖 D. 乙醇

17、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

A.每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移

B.石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋

C.可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M

D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

18、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

19、氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如图所示。下列关于氟他胺的说法中正确的是

A．易与碱溶液反应但不能与酸溶液反应

B．氟他胺最多可与加成

C．分子式为

D．能与溶液、溶液反应

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

22、下列说法中正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色先变深后略变浅

D．若反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

23、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

24、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()

C.向1 L 1 mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)

D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

25、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

26、双酚是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚：

H2O+

(1)丙酮含氧官能团名称为_______；双酚的分子式为_______。

(2)双酚分子共平面的碳原子最多可以有_______个。

(3)在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：

+nHCHOnH2O+

关于该反应及相关物质的判断正确的是_______(填选项符号)。

A.甲醛可溶于水

B.该反应属于缩聚反应

C.甲醛防腐可用于保存海鲜

D.酚醛树脂常用于制造电器材料

E.苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间

(4)苯酚可用于合成酚酞：

AB

已知：2HCOOHH2O+

①邻二甲苯核磁共振氢谱有_______个峰。

②条件是_______。

③化学方程式为_______。

27、现有三种化合物如下：

甲： 乙：  丙： 

请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：__________鉴别乙的方法：_____________ ；鉴别丙的方法_____________。

28、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

29、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

30、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

31、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有σ键又含有π键的是__________。

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。

32、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

33、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。

已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。请回答下列问题：

(1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是_______________________。

(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________。

(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_____________________。

34、已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0 kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

35、研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。

(1)在一定条件下， CH4 可与 NO2 反应除去 NO，已知：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890.2 kJ•mol-1

②2NO2(g) ⇌ N2(g)+ 2O2 (g) ΔH =-67.0 kJ•rnol-1

③H2O (g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ•mol-1

则 CH4(g)+ 2NO2 (g) ⇌ CO2(g)+ 2H2O(g)+N2(g) ΔH = ___ kJ·mol-1 。

(2)SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH ＜0，下列说法正确的是______。

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．使用催化剂， 能提高SO2 的转化率

C．在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态

D．温度不变，增大压强， 该反应的化学平衡常数不变

E．350K 和 500K 时，反应的平衡常数分别为Kl、K2，且K1＞K2

(3)若在 T1℃下，往一恒容密闭容器中通入SO2 和 O2[其中n (SO2)∶n(O2)=2∶l]发生反应2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，容器中总压强为 0.1 MPa，反应 8min 时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应 8min 时，SO2 的转化率为  _________ 。

(4)将 NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，电解处理含Cr2O的废水，工作原理如图所示。

①Fe(a)电极为 ____________(填“阳极”或“阴极”)，a 极的电极反应为________。

②请完成电解池中Cr2O转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O+ ___Fe2+ __=___Cr3+ __Fe3+__。

③若在标准状况下有 224 mL 氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少 ____。在相同条件下，消耗的NO2和O2的体积比为_________。

④称取含 Na2Cr2O7 的废水样品6.55g配成 250mL溶液，量取 25.00mL 于碘量瓶中，加入2mol • L-1 H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处 5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol • L-1Na2S2O3]标准溶液滴定 (I2 +2S2O=2 I- + S4O)，判断达到滴定终点的现象是______。若实验中平均消耗Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则重铬酸钠的纯度为 ______(设整个过程中其他杂质不参与反应)。

(5)为了清除 NO、NO2、N2O4对大气的污染， 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由 a mol NO2、b mol N2O4，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为 NaNO3和NaNO2，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_________。

36、以氢氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：

（1）一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_____区。

②该配合物中，N原子的杂化方式为______，Ru的配位原子在空间中共同构成____结构（填标号）。

A 平面六边形  B 三角双锥    C 八面体           D 三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为________ （用元素符号表示）。

（2）钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

①NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的代数式表示）。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（，，0），则NH的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的I-有__________个。