得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

2026年内蒙古赤峰高三下册期末化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,其中YZ位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是(   

    A. 最简单氢化物的沸点:Z>Y

    B. 原子半径:W>Z>Y>X

    C. ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

    D. ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色

  • 2、聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用,其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得,其反应原理如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯

    B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

    C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同

    D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同

  • 3、图1为在25℃时的沉淀溶解平衡曲线,图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数,浓度的负对数)。下列说法正确的是

    A.X为对应直线,

    B.M为向溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线

    C.图1中a点对应的溶液为的不饱和溶液

    D.图2中c点、b点对应取值分别为

  • 4、短周期元素RTXYZ在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

    A. R位于元素周期表中第二周期第VA

    B. R能分别与XZ形成共价化合物

    C. 原子半径大小顺序为X > T > Y

    D. Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4

     

  • 5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是

    A.X、Y元素的金属性:X<Y

    B.简单氢化物的稳定性:Z>W

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D.Z单质与W的常见单质在放电的条件下化合

  • 6、侯氏制碱法涉及的主要反应为为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是

    A.标准状况下,5.6L的分子数为0.25

    B.1个晶胞的质量为

    C.1L0.1溶液中NH数目小于0.1

    D.反应消耗0.1析出数目为0.1

  • 7、已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸, H2C2O4、 HC2O、 C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下,通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是

    实验

    实验操作

    1

    向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL

    2

    向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.2

    3

    向10 mL 0. lmol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液,产生白色沉淀

    A.实验1所得溶液中: c(OH- )=c(H+) + c( HC2O) + c(H2C2O4)

    B.实验2所得溶液中: c(K+)< 3c(C2O)

    C.实验2中加入KOH溶液体积等于15mL

    D.实验3反应离子方程式为: C2O+ Ca2+ = CaC2O4

  • 8、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )

    A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

    B. 常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

    C. 常温常压下.4.4gN2OCO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

    D. 常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA

     

  • 9、氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到,Cl2能氧化Br-,可从海水中提取Br2;氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒,ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成ClO与ClO,在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2;漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐,可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是

    A.漂白粉HClO(aq)Cl2(g)

    B.MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

    C.NaCl(aq)Cl2(g) FeC13

    D.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)

  • 10、下列说法不正确的是

    A.乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下,与新制氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀

    B.乙苯是制备苯乙烯的原料,工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯

    C.丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性炸药

    D.不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在,其pH值不同,因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸

  • 11、为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2

    B.溶液中,氢原子数目为2

    C.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3

    D.密闭容器中充分反应后,容器中分子数为2

  • 12、锂碘电池可用于心脏起搏器,电池反应可简化为:2Li+I2=2LiI。电池工作时,下列说法正确的是

    A.碘电极是电池的负极

    B.锂电极发生还原反应

    C.电池正极反应:Li-e-=Li+

    D.电流从碘电极经外电路流向锂电极

  • 13、下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线:

    下列有关说法正确的是

    A.X的化学式为C4H6O4

    B.Y分子中有1个手性碳原子

    C.生成聚酯Z的反应类型为加聚反应

    D.制备聚酯Z,消耗Y14-丁二醇的物质的量之比为11

  • 14、在恒容密闭容器中进行气与碘(气态)合成HI的反应,下列说法能表明反应达到平衡的是

    A.气体的平均分子量不再变化   B.反应的平衡常数不变

    C.ʋ(H2) = 2 ʋ(HI)     D.气体的颜色不再变化

     

  • 15、我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

    A.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,该过程利用了物质的溶解性不同

    B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取过程涉及化学变化

    C.“风干日曝咸味加,始灌潮波塯成卤”,该过程涉及的操作方法是蒸发结晶

    D.“凡石灰,经火焚炼为用 ……火力用后,烧酥石性,置于风中,久自吹成粉”中的“粉”为CaO

  • 16、据文献报道,金红石 Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示,下列叙述错误的是(   )

    A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH

    B.该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3

    C. 是反应中间体

    D.整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成

  • 17、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )

    所含离子

    NO3-

    SO42-

    H+

    M

    浓度 /(mol·L-1

    2

    1

    2

    1

     

     

    A. Cl B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+

  • 18、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4FeSO42·6H2O]的一种方案如下:

    下列说法不正确的是

    A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

    B. 相同条件下,NH4FeSO42·6H2O净水能力比FeCl3

    C. 合成反应要控制温,温度过高,产率会降低

    D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

  • 19、下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

    B.向PbS固体中滴加硫酸铜溶液:Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO4

    C.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如图所示。下列说法正确的是(   

    A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B.放电过程中,正极附近pH变大

    C.1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室

    D.负极电极反应为:H2PCA+2e-=PCA+2H+

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、2019年国际非政府组织“全球碳计划”124日发布报告:研究显示,全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    1)一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如:

    C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l)   ΔH-44.2 kJ·mol1

    2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH+1411.0 kJ·mol1

    2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH___________

    2CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的,因此,该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程:

     

    ①上述过程中,产生H2反应的化学方程式为:___________________________________

    HCOOHCO2转化为CH4的中间体:CO2 HCOOH CH4当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉的用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________(填III

    3CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:

    反应ICO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)

    反应II2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)

    1L密闭容器中冲入1molCO24molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时,CO2的转化率为_________T1℃时,反应I的平衡常数K=_______

    4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g)  ΔHm代表起始时的投料比,即m=.

    ①图1中投料比相同,温度T3>T2>T1,ΔH_____(填“>”或“<”)0.

    m=3时,该反应达到平衡状态后p(总)=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______(填化学式)

  • 22、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    下列有关A、B的叙述不正确的是(____)a.离子半径A<B b.电负性A<B

    c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

    e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

    (2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图一所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+_____个。

    (3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构,晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角线的1/4或3/4处,E-E键长为apm,则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示)。

    (4)F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F的价电子排布图为

    ______,FO33-离子的空间构型为__________;F第一电离能_______硒元素(填“>”或“<”)

     

  • 23、碳氢化合物是重要的能源物质。

    (1)丙烷脱氢可得丙烯。己知:有关化学反应的能量变化如下图所示。

    则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___ kJ·mol-1

    (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为________________

    (3)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3) = 1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________。(结果保留2位有效数字)(己知10-5.60=2.5×10-6)

    (4)用氨气制取尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0

    某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。

    ①理论上生产尿素的条件是______。(填选项编号)

    A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压   D.低温、高压

    ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________

    A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2

    B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C.单位时间内消耗2a molNH3,同时生成a molH2O

    D.保持温度和容积不变,混合气体的压强不随时间的变化而变化

    ③该温度下此反应平衡常数K的值为____________

    ④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________

    保持其它条件不变,只改变一种条件,图像变成II,则改变的条件可能是_______________

     

  • 24、已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

    回答下列有关问题:

    1硼砂中B的化合价为 ,将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4pH23制取H3BO3,该反应的离子方程式为  

    2MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为

    3镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H===Mg22H2O 则正极反应式为 。常温下,若起始电解质溶液pH1,则pH2时,溶液中Mg2浓度为______。当溶液pH6时, (没有)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]56×1012)

    4制得的粗硼在一定条件下生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2030 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液1800 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示:I22S2O===2IS4O)(结果保留一位小数)

     

  • 25、研究表明,在CuZnO2催化剂存在下,CO2H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OHCO,反应的热化学方程式如下:

    CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og  H1 平衡常数K1   反应Ⅰ

    CO2g+H2gCOg+H2Og)  △H2 =+41.2kJ•mol-1 平衡常数K2   反应Ⅱ

    (1)一定条件下,将nCO2: nH2=11的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)已达到平衡的是_______

    A 容器内气体密度保持不变    B  CO2体积分数保持不变

    C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变

    2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________

    3)反应COg+2H2gCH3OHg)的平衡常数K3=____________(用K1K2表示)。

    4)在恒压密闭容器中,由CO2H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。

    ①△H1_________0(填“=”

    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。

    A.降低反应温度

    B.投料比不变,增加反应物的物质的量

    C.增大CO2H2的初始投料比

    D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)

    5)在T1温度时,将1.00molCO23.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I

    ①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为________(用a表示)。

    ②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP____________(用P0表示,并化简)。

     

  • 26、1)比较给出H+的能力的相对强弱:H2CO3___C6H5OH(”);用一个离子方程式说明CO32‾C6H5O结合H+能力的相对强弱___

    2Ca(CN)2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___

    3)常压下,水晶的硬度比晶体硅的硬度大,其主要原因是___

  • 27、下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答

    (1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族;

    (2)空气组成中体积分数最大的气体是_____

    (3)OS相比,原子半径较小的是____

    (4)金刚石的组成元素是________

    (5)单质的化学性质最不活泼的元素是______

    (6)NaMg元素相比金属性较强的是_________

    (7)NH3PH3相比,热稳定性较弱的是______

    (8)H2SO4H3PO4相比酸性较强的是______

    (9)Mg(OH)2Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________

    (10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____,其单质的水溶液呈__(酸性或碱性”)

  • 28、含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注,主要有以下两种方法。请回答:

    I .碱液吸收法

    步骤1:用足量氨水吸收SO2

    步骤2:再加入熟石灰,发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

    (1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________

    (2)已知:25°C时,Ksp(CaSO3)=b,步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

    II.水煤气还原法

    己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

    ③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

    (3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________

    (4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1,其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1

    (5)在一定压强下,发生反应②。平衡时,α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

    ①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

    ②逆反应速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

    (6)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时,SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下,反应②的平衡常数K=__________

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去),反应原理:2KOH + FeCl2 +2C5H6(环戊二烯)=Fe(C5H5)2(二茂铁) +2KCl + 2H2O。

           

    已知一些物质的物理数据:

    物质

    熔点/°C

    沸点/°C

    密度/(g·cm-3)

    溶解性

    二茂铁

    173

    249( 100 °C时开始升华)

    1.49

    不溶于水和盐酸,溶于乙醚

    环戊二烯

    -97.2

    42.5

    0.87

    不溶于水,溶于乙醚和乙醇

    乙醚

    -116

    34.5

    0.71

    微溶于水,溶于乙醇

    二甲亚砜

    18.4

    189

    1.10

    与水互溶,不溶于乙醚

    制备二茂铁的实验步骤如下:

    I.在C中加入25 g KOH粉末,并加入60 mL无冰乙醚,连接好仪器,充分搅拌,然后打开K,通入N2,排尽装置中的空气后,关闭K。

    II.打开B1的活塞,滴加5.5 mL新蒸馏的环戊二烯,搅拌。

    III.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中,在45min时滴完,再继续搅拌45 min,反应完毕。

    IV.拆下仪器C,再向其中加入25 mL无水乙醚,搅拌,将液体转移到分液漏斗中,依次用盐酸、水洗涤2~3次,分液得橙黄色溶液。

    V.蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。

    回答下列问题:

    (1)仪器C的名称是_______ ;仪器 A中冷凝水从_______口进入(填“m” 或“n”)。

    (2)D中试剂的名称是_______ D中导管插入液面以下,其主要目的是_______

    (3)步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是_______

    (4)步骤III中将含FeCl2的二甲亚砜溶液缓慢滴入C中,滴完之后继续搅拌,其目的是______

    (5)步骤IV中无水乙醚的作用是_______;用盐酸洗涤的目的是_______

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

    1)以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜()。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t,则生产SO2_________L(标准状况下);需要精辉铜矿_______t(保留一位小数)。

    2)高温时,Cu2SO2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:

    2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO22Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2

    amol Cu2Sbmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):

    ①若反应后剩余固体只有Cu,则ab的关系是___________

    ②若反应后剩余固体是Cu2SCu,则反应前容器内压强(P1)与反应后容器内压强(P2)的关系是_______

    ③若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应前后容器内固体的成分___________

    3)可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样,溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中(杂质不反应),反应为: 2Cu2S+14H++10NO3-4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸,充分反应前后,将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+Mg2+Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下:

    1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_______(填标号)。

    a 烧杯   b 容量瓶   c 玻璃棒   d 滴定管

    2

     

    Ca2+

    Mg2 +

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.2

     

     

    流程中,滤渣Ⅱ中含_______(填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量,原因是_______ [已知:KspBaC2O4)=1.6×10-7KspCaC2O4)=2.3×10-9]

    3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-2H+Cr2O72-H2O   Ba2+CrO42-BaCrO4

    步骤Ⅰ:移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V0 mL

    步骤Ⅱ:移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_______(填上方下方)。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将_______(填偏大偏小无影响)。

  • 32、乙二醇是一种重要的基本化工原料。煤制乙二醇的工艺流程如下:

    (1)I中气化炉内的主要反应有:

    i.

    ii.

    ①写出CO2被C还原成CO的热化学反应方程式:_______

    ②其他条件相同时,增大气化炉内水蒸气的分压P(混合气体中某气体的分压越大,表明其浓度越大),达到平衡时各组分的体积分数()如下表所示。解释出现该变化趋势的可能原因是_______

    0.017

    15.79

    31.50

    51.23

    0.041

    19.52

    27.12

    52.04

    0.065

    21.15

    23.36

    54.14

    0.088

    21.64

    21.72

    55.46

    (2)II的总反应是4CO+4CH3OH+O22 +2H2O,该过程分两步进行。

    第一步为CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化剂作用下发生反应:

    第二步为常温常压下利用NO、CH3OH和O2进行的CH3ONO再生反应。

    ①第二步反应的化学方程式是_______

    ②第一步反应的机理如下图所示,下列说法正确的是_______(填字母序号)。

    a. CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂

    b.脱附过程1生成了草酸二甲酯

    c.脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯()

    d.增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)],可提高最终产物中草酸二甲酯的比率

    ③第一步反应时,若CO中混有少量H2,H2在Pd表面易形成PD-H中间体,结合第一步反应机理,推测因H2导致生成的副产物有_________

    (3)Ⅲ中,草酸二甲酯经过催化氢化可生成乙二醇和甲醇。理论上,该反应中n(草酸二甲酯):n (氢气)___

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32