1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A. 最简单氢化物的沸点:Z>Y
B. 原子半径:W>Z>Y>X
C. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
D. 把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
2、聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用,其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得,其反应原理如下:
下列有关说法不正确的是
A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同
D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同
3、图1为和
在25℃时的沉淀溶解平衡曲线,图2为向两份等体积等浓度的
溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和
溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数,
为
浓度的负对数)。下列说法正确的是
A.X为对应直线,
B.M为向溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线
C.图1中a点对应的溶液为的不饱和溶液
D.图2中c点、b点对应取值分别为,
4、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A. R位于元素周期表中第二周期第VA族
B. R能分别与X、Z形成共价化合物
C. 原子半径大小顺序为X > T > Y
D. Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4
5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性:X<Y
B.简单氢化物的稳定性:Z>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.Z单质与W的常见单质在放电的条件下化合
6、侯氏制碱法涉及的主要反应为。
为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是
A.标准状况下,5.6L的分子数为0.25
B.1个晶胞的质量为
C.1L0.1溶液中NH
数目小于0.1
D.反应消耗0.1析出
数目为0.1
7、已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸, H2C2O4、 HC2O、 C2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下,通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是
实验 | 实验操作 |
1 | 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL |
2 | 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.2 |
3 | 向10 mL 0. lmol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液,产生白色沉淀 |
A.实验1所得溶液中: c(OH- )=c(H+) + c( HC2O) + c(H2C2O4)
B.实验2所得溶液中: c(K+)< 3c(C2O)
C.实验2中加入KOH溶液体积等于15mL
D.实验3反应离子方程式为: C2O+ Ca2+ = CaC2O4↓
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
B. 常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C. 常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D. 常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA
9、氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到,Cl2能氧化Br-,可从海水中提取Br2;氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒,ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成ClO与ClO
,在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2;漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐,可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是
A.漂白粉HClO(aq)
Cl2(g)
B.MgCl2(aq)无水MgCl2
Mg
C.NaCl(aq)Cl2(g)
FeC13
D.NaCl(aq)NaHCO3(aq)
Na2CO3(s)
10、下列说法不正确的是
A.乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下,与新制氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀
B.乙苯是制备苯乙烯的原料,工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯
C.丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性炸药
D.不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在,其pH值不同,因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸
11、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B.溶液中,氢原子数目为2
C.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3
D.密闭容器中和
充分反应后,容器中分子数为2
12、锂碘电池可用于心脏起搏器,电池反应可简化为:2Li+I2=2LiI。电池工作时,下列说法正确的是
A.碘电极是电池的负极
B.锂电极发生还原反应
C.电池正极反应:Li-e-=Li+
D.电流从碘电极经外电路流向锂电极
13、下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线:
下列有关说法正确的是
A.X的化学式为C4H6O4
B.Y分子中有1个手性碳原子
C.生成聚酯Z的反应类型为加聚反应
D.制备聚酯Z,消耗Y和1,4-丁二醇的物质的量之比为1:1
14、在恒容密闭容器中进行氢气与碘(气态)合成HI的反应,下列说法能表明反应达到平衡的是
A.气体的平均分子量不再变化 B.反应的平衡常数不变
C.ʋ(H2) = 2 ʋ(HI) D.气体的颜色不再变化
15、我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,该过程利用了物质的溶解性不同
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取过程涉及化学变化
C.“风干日曝咸味加,始灌潮波塯成卤”,该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
D.“凡石灰,经火焚炼为用 ……火力用后,烧酥石性,置于风中,久自吹成粉”中的“粉”为CaO
16、据文献报道,金红石 Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示,下列叙述错误的是( )
A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH
B.该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3
C. 是反应中间体
D.整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成
17、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )
所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
浓度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+
18、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
19、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH+H++SO
=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B.向PbS固体中滴加硫酸铜溶液:Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO4
C.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO
20、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中,正极附近pH变大
C.若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室
D.负极电极反应为:H2PCA+2e-=PCA+2H+
21、2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告:研究显示,全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如:
C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ·mol-1
2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH=___________
(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的,因此,该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程:
①上述过程中,产生H2反应的化学方程式为:___________________________________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体:CO2 HCOOH
CH4。当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉的用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________(填I或II)
(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:
反应I:CO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)
反应II:2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)
在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时,CO2的转化率为_________。T1℃时,反应I的平衡常数K=_______。
(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g) ΔH,m代表起始时的投料比,即m=
.
①图1中投料比相同,温度T3>T2>T1,则ΔH_____(填“>”或“<”)0.
②m=3时,该反应达到平衡状态后p(总)=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______(填化学式)
22、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
下列有关A、B的叙述不正确的是(____)a.离子半径A<B b.电负性A<B
c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换
e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体
(2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图一所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。
(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构,晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角线的1/4或3/4处,E-E键长为apm,则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示)。
(4)F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F的价电子排布图为
______,FO33-离子的空间构型为__________;F第一电离能_______硒元素(填“>”或“<”)
23、碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。己知:有关化学反应的能量变化如下图所示。
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___ kJ·mol-1 。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为________________。
(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3) = 1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________。(结果保留2位有效数字)(己知10-5.60=2.5×10-6)
(4)用氨气制取尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0
某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是______。(填选项编号)
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗2a molNH3,同时生成a molH2O
D.保持温度和容积不变,混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为____________。
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________。
保持其它条件不变,只改变一种条件,图像变成II,则改变的条件可能是_______________。
24、已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:
回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为 ,将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为 。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为 。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O, 则正极反应式为 。常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2+浓度为______。当溶液pH=6时, (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示:I2+2S2O===2I-+S4O)(结果保留一位小数)。
25、研究表明,在CuZnO2催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJ•mol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ
(1)一定条件下,将n(CO2): n(H2)=1:1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是_______
A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变
(2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。
(3)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K3=____________(用K1和K2表示)。
(4)在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。
A.降低反应温度
B.投料比不变,增加反应物的物质的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
(5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为________(用a表示)。
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________(用P0表示,并化简)。
26、(1)比较给出H+的能力的相对强弱:H2CO3___C6H5OH(填“>”、“<”或“=”);用一个离子方程式说明CO32‾和C6H5O‾结合H+能力的相对强弱___。
(2)Ca(CN)2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___。
(3)常压下,水晶的硬度比晶体硅的硬度大,其主要原因是___。
27、下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答
(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族;
(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____;
(3)O与S相比,原子半径较小的是____;
(4)金刚石的组成元素是________;
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______;
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________
(7)NH3与PH3相比,热稳定性较弱的是______
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____,其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。
28、含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注,主要有以下两种方法。请回答:
I .碱液吸收法
步骤1:用足量氨水吸收SO2
步骤2:再加入熟石灰,发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O
(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
(2)已知:25°C时,Ksp(CaSO3)=b,步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法
己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1
(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。
(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1,其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。
(5)在一定压强下,发生反应②。平衡时,α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。
①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反应速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时,SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下,反应②的平衡常数K=__________。
29、二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去),反应原理:2KOH + FeCl2 +2C5H6(环戊二烯)=Fe(C5H5)2(二茂铁) +2KCl + 2H2O。
已知一些物质的物理数据:
物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
二茂铁 | 173 | 249( 100 °C时开始升华) | 1.49 | 不溶于水和盐酸,溶于乙醚 |
环戊二烯 | -97.2 | 42.5 | 0.87 | 不溶于水,溶于乙醚和乙醇 |
乙醚 | -116 | 34.5 | 0.71 | 微溶于水,溶于乙醇 |
二甲亚砜 | 18.4 | 189 | 1.10 | 与水互溶,不溶于乙醚 |
制备二茂铁的实验步骤如下:
I.在C中加入25 g KOH粉末,并加入60 mL无冰乙醚,连接好仪器,充分搅拌,然后打开K,通入N2,排尽装置中的空气后,关闭K。
II.打开B1的活塞,滴加5.5 mL新蒸馏的环戊二烯,搅拌。
III.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中,在45min时滴完,再继续搅拌45 min,反应完毕。
IV.拆下仪器C,再向其中加入25 mL无水乙醚,搅拌,将液体转移到分液漏斗中,依次用盐酸、水洗涤2~3次,分液得橙黄色溶液。
V.蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______ ;仪器 A中冷凝水从_______口进入(填“m” 或“n”)。
(2)D中试剂的名称是_______ D中导管插入液面以下,其主要目的是_______。
(3)步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是_______。
(4)步骤III中将含FeCl2的二甲亚砜溶液缓慢滴入C中,滴完之后继续搅拌,其目的是______。
(5)步骤IV中无水乙醚的作用是_______;用盐酸洗涤的目的是_______。
30、铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。
(1)以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜()。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t,则生产SO2_________L(标准状况下);需要精辉铜矿_______t(保留一位小数)。
(2)高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:
2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S
6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):
①若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是___________。
②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu,则反应前容器内压强(P1)与反应后容器内压强(P2)的关系是_______。
③若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应前后容器内固体的成分___________。
(3)可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样,溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中(杂质不反应),反应为: 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸,充分反应前后,将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______?
31、毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_______(填标号)。
a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管
(2)
| Ca2+ | Mg2 + | Fe3+ |
开始沉淀时的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
流程中,滤渣Ⅱ中含_______(填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量,原因是_______。 [已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]
(3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V0 mL。
步骤Ⅱ:移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
32、乙二醇是一种重要的基本化工原料。煤制乙二醇的工艺流程如下:
(1)I中气化炉内的主要反应有:
i.
ii.
①写出CO2被C还原成CO的热化学反应方程式:_______。
②其他条件相同时,增大气化炉内水蒸气的分压P(混合气体中某气体的分压越大,表明其浓度越大),达到平衡时各组分的体积分数()如下表所示。解释出现该变化趋势的可能原因是_______。
0.017 | 15.79 | 31.50 | 51.23 |
0.041 | 19.52 | 27.12 | 52.04 |
0.065 | 21.15 | 23.36 | 54.14 |
0.088 | 21.64 | 21.72 | 55.46 |
(2)II的总反应是4CO+4CH3OH+O22
+2H2O,该过程分两步进行。
第一步为CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化剂作用下发生反应:
第二步为常温常压下利用NO、CH3OH和O2进行的CH3ONO再生反应。
①第二步反应的化学方程式是_______。
②第一步反应的机理如下图所示,下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a. CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂
b.脱附过程1生成了草酸二甲酯
c.脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯()
d.增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)],可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
③第一步反应时,若CO中混有少量H2,H2在Pd表面易形成PD-H中间体,结合第一步反应机理,推测因H2导致生成的副产物有_____、____。
(3)Ⅲ中,草酸二甲酯经过催化氢化可生成乙二醇和甲醇。理论上,该反应中n(草酸二甲酯):n (氢气)___。