2026年内蒙古阿盟高三下册期末化学试卷及答案

1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

C. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA

D. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA

2、化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

A. A B. B C. C D. D

3、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示的转化关系。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞M＞Y＞X＞R

B．氧化物对应水化物的酸性：M＞X

C．Y与Z形成的化合物只含共价键

D．R与X形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、向XmL0.1molL-1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和Poh[Poh=-lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法正确的是

A．x=40

B．b、c点由水电离出的c(OH-)大小为b>c

C．b点时溶液中微粒浓度存在关系：C(NH)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO)

D．a、d点对应氨水的电离常数：K(d)<K(a)

5、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A.蒸馏“地沟油”可以获得汽油

B.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D.食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质

6、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是

A. 配制混酸

B. 硝化反应

C. 洗涤分离

D. 干燥蒸馏

7、四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性N＞Z＞Y＞M

B．原子半径：M＞Y＞Z＞N

C．简单氢化物沸点：Z＞Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

8、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：  下列说法不正确的是( )

A.b 为电源的正极

B.①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化

C.a 极的电极反应式为 2C2O52--4e-＝4CO2 ＋O2

D.上述装置存在的电解总反应式为：CO2 C＋O2

9、一种新型燃料电池以二氧化硫和氧气为原料，工作原理如图甲所示。某小组同学利用该燃料电池，通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，如图乙所示。下列说法不正确的是

A．d极区流出的Y溶液是浓盐酸

B．电解时图甲中电极b与图乙中电极c相连接

C．c极上发生的电极反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+

D．电路中每通过1mole-，就有1molH+从a极区迁移到b极区，1molCl-从d极区迁移到c极区

10、实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是

A．①混合乙醇和浓硫酸

B．②收集乙酸乙酯

C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

D．④提纯乙酸乙酯

11、a、b、c、d是原子序数依次增大的四种元素，a、b是空气中含量最高的两种元素，c的合金是当今世界使用量最大的合金，d的单质常温下为深红棕色液态。下列说法不正确的是

A.向cd2溶液中通入少量氯气会发生置换反应

B.a与b形成的二元化合物并非全部是酸性氧化物

C.单质d保存时需要加水形成液封

D.c的金属活动性弱于第三周期的所有金属元素

12、近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是

A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖

B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物

C．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能

D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料

13、三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是

A．晶体类型为分子晶体

B．1 mol该分子中存在15 mol σ键

C．分子中所有化学键均为极性键

D．六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键

14、黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。

下列说法正确的是

A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族

B．的电子式为   

C．晶胞中距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体

D．常温下浓硫酸与铁不反应

15、某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是

A. Cu电极质量增加

B. 装置Ⅱ将化学能转变为电能

C. 装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动

D. 多孔电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

16、在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为

C．中含有完全相同的共价键的数目为

D．总反应中生成(标准状况)时转移电子数为

17、下列化学用语正确的是

A．二氧化碳的电子式：

B．乙醛的空间填充模型：

C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：

D．反式聚异戊二烯的结构简式：

18、传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是

A. A    B. B    C. C    D. D

19、2A(g)   B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是

A.   B.

C.   D.

20、下列物质属于电解质的是

A．HCHO

B．CCl4

C．CaCO3

D．Cu

21、(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出反应方程式：__________。上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：__________________。

(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：__________。

(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

22、

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。

(5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)

23、（1）回答下列问题：

①处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_________；

a. 最外层电子数 b. 未成对电子数 c. 第一电离能 d. 原子半径

②有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。

（2）H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_____________________；

②计算表明： N4H62+ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 π键可表示为_________________。

（3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。

①γ-X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，γ-X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为_____________；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_______个，长度为_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为_________g·cm-3。（只列出计算式）

②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按 1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层α-X 的结构__________。

24、用钴酸锂(LiCoO2) 代替锂是锂电池的巨大突破之一、工业上可用LiOH制备LiCoO2。完成下列填空：

(1)锂原子核外的3个电子_______(选填选项)

A．具有两种能量

B．分占三个轨道

C．具有两种运动状态

D．电子云形状相同

(2)请将Li、O、H的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：_______(用元素符号表示)、_______(用离子符号表示)。

(3)如何证明LiOH是离子化合物？_______。

(4)元素周期表中，钴、铁同族且都属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找_______(选填选项)

A．半导体材料

B．催化剂

C．高效农药

D．耐高温、耐腐蚀合金材料

(5)将LiCoO2、石墨和稀硫酸构成电解池，LiCoO2可转化成Li2SO4和CoSO4，LiCoO2作_______极，该电极上还可能发生副反应生成某气体，该气体是_______。

(6)LiCoO2可转化为CoC2O4·2H2O。加热CoC2O4·2H2O，固体残留物质量变化如图所示。

600℃之前隔绝空气加热，600℃之后在空气中加热，A、B、C三点的产物均为纯净物。已知M(CoC2O4·2H2O)=183，则B生成C的化学方程式是：_______。

25、【化学——选修2化学与技术】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。

（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有   (任写一种)。

（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎   B．使用V2O5作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度   D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行   F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为   。

（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

____________________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是   。

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

26、Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

27、氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。  

①相对a而言，b可能改变的条件是   ，判断的理由是__________________。

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 

（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。  

a极通入   气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

图C

①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化       b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(N2)=3v逆(H2)     d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为 ．

③此时N2的平衡分压为   MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

计算出此时的平衡常数Kp=   。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

28、铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

（1）铜元素在元素周期表中位于   ，其原子基态价层电子排布式为   。

（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为   。

（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式   ；

两者相比较沸点较高的为   (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为 。

 （4）已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是   ；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为   。

（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为   。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=   （表达式）。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂。某课外小组利用KClO与Fe(NO3)3、KOH溶液反应制备K2FeO4，其方法是先用Cl2与KOH溶液反应制取KClO，再向KClO溶液中加入KOH、Fe(NO3)3溶液。装置如下图所示(部分夹持装置已省略)：

已知：①Cl2与KOH溶液的反应是放热反应，在20°C以下反应生成KClO，在较高温度时则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5 °C的强碱性环境中较稳定。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是___________；搅拌的作用是___________，向三颈烧瓶中加入KOH、Fe(NO3)3溶液，搅拌并在0~5 °C下反应制得K2FeO4，反应的离子方程式为___________。

(3)装置D的作用是___________。

(4)测定制得K2FeO4样品的质量分数。称取4.0g K2FeO4样品溶于适量的KOH溶液中，向其中加入足量的KCrO2溶液，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。取25. 00 mL加入稀硫酸酸化，用0.2 mol·L-1的(NH4)2 Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24. 00 mL，K2FeO4样品的质量分数为___________。

已知相关反应为

① + +2H2O=Fe(OH)3↓+ +OH-；

②2 +2H+= +H2O；

③ +6Fe2+ +14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

30、某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。

(1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1mol•L-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一种方法。原理为2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。

31、高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。

Ⅰ.热氢化法：在1200~1400℃、0.2~0.4MPa条件下，和在热氢化炉内反应。

(1)已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示是，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为   。

(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________。

A．HCl、和的物质的量浓度之比为3：1：1

B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大

C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动

D．移除部分，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

E．该反应在高温下自发进行

Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应

ⅰ.   

ⅱ.   

ⅲ.   

ⅳ.   

(3)___________(写出代数式)

(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。

②某温度下，保持压强为12MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol 和6 mol ，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得转化率为50%，，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数___________(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。

Ⅳ.锌还原法：发生以下反应

ⅴ：   

ⅵ：   

(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入Zn和的混合气体，发生反应ⅴ和ⅵ，反应ⅵ的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压，降低温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅的产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅的产率缓慢下降的可能原因是___________，N点后硅的产率快速下降的主要原因是___________。

32、稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光。导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：

已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质；

②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)将废玻璃粉碎的目的是___________。

(2)工序1中加入H2O2的作用是___________。

(3)工序3是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、常温晾干。

(4)工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反应的离子方程式___________，滤渣2的主要成分是___________。

(5)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是___________。

(6)取上述流程中得到Ce(OH)4产品0.640g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为___________，(保留三位有效数字)