2025年香港高考化学第一次质检试卷

1、下列物质不属于有机物的是

A．碳酸(H2CO3)

B．尿素[CO(NH2)2]

C．甲醇(CH3OH)

D．葡萄糖(C6H12O6)

2、室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 

A.等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度

B.c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变

D.a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立

3、下列有机物存在顺反异构体的是

A．1，2-二溴乙烯

B．2-甲基-1-丁烯

C．2-甲基-1，3-丁二烯

D．2-甲基-2-丁烯

4、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧 （La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有 关其说法正确的是

A.属于金属晶体

B.该合金的化学式为 La7Ni12

C.其熔点比组分金属高，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为 Vcm3，NA 为阿伏伽德罗常数，合金的摩尔质量为 M  g/mol。则该合金的密度为ρ= g/ cm3

5、锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是

A．Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子

B．Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故

C．与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大

D．SrCl2的熔点比CaCl2的熔点低

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

A.W2-、X+ B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-

7、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )

A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形

C.V形；平面三角形 D.直线形；平面三角形

8、下列反应吸收热量的是(　　)

A. 氧化钙与水反应 B. 焦炭制水煤气

C. 酸碱中和反应 D. 钠与水反应

9、原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是(    )

A. CH4 和NH4 + B. NO 和 O2 C. NH3和 H3O+ D. HCl 和 HS-

10、如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是

A. B.

C. D.

11、NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 mol·L－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为(　　)

A. NaOH    B. Na2CO3    C. Na2CO3、NaHCO3    D. NaOH、Na2CO3

12、苯是一种重要的有机化工原料，下列有关苯的叙述不正确的是

A. 分子式为C6H6    B. 属于不饱和烃

C. 密度比水小    D. 无色无毒的液体

13、下列说法正确的是（    ）

A.历史上有许多记载文明的竹简和丝帛，其主要成分是蛋白质

B.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“真硝石”是钠盐

C.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥和光导纤维都是硅酸盐产品

D.古人酿酒时，米酒变酸的过程涉及了氧化反应

14、原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：

B.由和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为

C.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：=

D.由和浓组成的原电池中，负极反应式为：

15、下列说法正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质

16、下列有关化学用语表示不正确的是（ ）

A.甲醛的电子式：

B.间羟基苯甲酸的结构简式：

C.丙烷分子的球棍模型示意图：

D.3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

17、分子式为C4H10O且不能被催化氧化为醛的有机物有（   ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

18、下列配制的溶液浓度偏高的是（   ）

A.用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，用量筒量取盐酸后洗涤量筒

B.用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，定容仰视容量瓶刻度线

C.配制0.1mol•L-1NaOH溶液1000mL时，使用的容量瓶未干燥

D.NaOH溶解后，注入容量瓶并定容至刻度线，上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，重新补加水至刻度线

19、下列实验不能达到预期目的的是（   ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.①②④⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.②③④ D.①④⑥

20、下列说法正确的是

A．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物

B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体

C．、互为同素异形体

D．和互为同位素

21、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

22、下列叙述不正确的是(   )

A.吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

23、四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O

C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色

24、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

25、写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

26、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

27、某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；

②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；

③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；

④取上述(实验①)无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

通过上述实验确定：

(1)白色固体中一定存在______；(填相应物质的化学式，下同)可能存在_______；

(2)写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：_______、________    ；

(3)若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是_________。

28、电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法 。

（1）某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．装置如下 ：

①电解质溶液中SO离子向___（填“A极”或“B极” ）移动;

②请写出负极电极反应式__________。

③用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为____，析出银的质量______g。

（2）我国科学家提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理 ，原理如下图：

①吸收塔中发生的反应离子方程式为 _____    。

②电极I 的电极反应式为______。

③每处理2 molNO,电解池中产生标准状况下氧气的体积为__________L。

29、（1）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：____。

（2）烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有__种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式___。

（3）已知。请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：___。

（4）下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值的是____。

A.C2H4、C2H4O B.C2H6、C3H6O2 C.C2H6、C3H6O   D.C2H4、C2H6O

30、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

31、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.乙酸乙酯          B.葡萄糖          C.纤维素          D.乙酸

(1)属于食醋的主要成分的是_______，

(2)具有芳香气味的是_______，

(3)血糖较低时，可及时补充的是_______，

(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______

32、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

33、乙酸异丙酯呈水果香气，主要用作涂料、印刷油墨等的溶剂，也是药物生产中的萃取剂及香料组分。实验室用冰醋酸和异丙醇()制备乙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下表所示：

实验装置如图：

实验操作如下：

合成：在圆底烧瓶中将6.00mL的冰醋酸和3.00mL浓硫酸混合，再加入15.00mL的异丙醇，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温。

分离和提纯：将反应后A中液体分离出来后，分别用适量水、10%Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤；最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙干燥。

精制：将干燥后的粗品蒸馏，收集馏分；得到产品体积为10.20mL。

(1)仪器B的名称为____，使用时应从_____(填“上”或“下”)口进冷水，仪器A的容积最适合的为_____(填标号)。

A.25mL   B.50mL   C.250mL   D.500mL

(2)合成过程中发生反应的化学方程式为______。

(3)混合中加入过量异丙醇的目的为_____。

(4)分离和提纯过程中洗涤操作应在____(填仪器名称)中进行，用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。

(5)精制过程中蒸馏时应选择装置_____(填标号)，收集_____℃的馏分。

A.   B.   C.   D.

(6)该实验产品的产率为_____%(保留两位有效数字)。

34、（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和2.7gH2O。则该有机物的实验式为___。

35、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

(2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+⇌2+2H2O)

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)

36、某云母片岩的主要成分为，含有少量Cr元素杂质。回答下列问题：

(1)基态Cr原子的电子排布式为_______。

(2)Fe元素在周期表中的位置为_______；化合物的熔点为253K，沸点376K，其固体属于_______晶体。

(3)与苯丙氨酸根离子形成化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为_______；的配位数为_______。

                                        图1

(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。

①Fe原子的这种堆积方式的名称为_______。

②晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为_______cm(列出表达式即可)。