2025年浙江温州高考化学第二次质检试卷

1、下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

2、已知:①CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1

②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3

④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l） △H4

⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）

A．△H1＞0, △H2＜0

B．△H5=2△H2+△H3-△H1

C．△H2＞0

D．△H4=△H1- 2△H3

3、下列各项中的两个量，其比值一定为的是 

A.液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，与

D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的

4、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

5、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

6、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH3

B．

C．

D．

7、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是

A．N2H4是氧化剂

B．N2O4是还原剂

C．N2既是氧化产物又是还原产物

D．每生成3molN2转移电子的数目为16NA

8、下列说法正确的是

A.硼的电负性和硅相近

B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。

C.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

D.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

9、下列叙述中正确的是（　　）

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥

10、反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压

11、在室温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2-   ②K+、Fe2+、I-、SO42-   ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-   ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ③⑤ B. ①③ C. ③④ D. ②⑤

12、常温常压下为气体的有机物是

①一氯甲烷 ②二氯甲烷 ③甲醇 ④甲醛 ⑤甲酸 ⑥甲酸甲酯

A.①② B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.①④

13、室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是

A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者

B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大

C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变

D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

14、下列操作或试剂的选择合理的是

A.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

C.用分液漏斗分离苯和CCl4混合物

D.用Ba（OH）2溶液鉴别SO2和CO2

15、下列对分子的性质的解释中，不正确的是：

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

16、下列现象与氢键有关的是（    ）

①的熔、沸点比的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤比稳定

⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值

A.①②③④⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤⑥

17、下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O  △H=-57.3 kJ•molˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

18、莽草酸a可用于合成药物达菲，其在一定条件下可转化为b、c。下列说法正确的是

A．莽草酸属于芳香化合物，易溶于水

B．a→b的反应类型为取代反应

C．1molc最多能消耗4molNaOH

D．试剂X、Y分别为甲醇、H2

19、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

20、已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

21、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C12H6Cl3O2

B.碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.分子中所有原子可能共平面

D.1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

22、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

25、命名下列有机物

（1）________________；

（2）________________；

（3）________________；

（4）________________；

（5）________________。

26、填空。

(1)的系统命名法名称是_______。

(2)官能团的名称是_______。

(3)某烃结构式用键线式表示如图，该烃分子式为_______，分子中有_______个手性碳原子，与加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有_______种(不考虑立体异构)。

(4)写出下列反应方程式

①制备2，4，6-三硝基甲苯_______。

②将丙烯通入溴水中_______。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X(卤原子)、等；使新取代基进入它的间位的取代基有：等。

①根据定位规则，由合成共2步反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。

②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_______。

(6)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.60g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，将产物先通过无水氯化钙，无水氯化钙质量增加0.36g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.88g，则①该有机物的最简式为_______。

下列图为其质谱图和核磁共振氢谱图：

又从红外光谱图观察到：C-H、C=O、C-O-C三种振动吸收

则：②该有机物的分子式为_______；

③该有机物的结构简式为_______。

27、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

28、根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。

b.

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

29、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

30、分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①_______；②________；③_______；④_____．

31、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

32、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有 (   )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

33、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________

（3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________

36、Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)Co2+的基态核外电子排布式为_________。

(2)H、N、O电负性大小关系是_________。

(3)1mol水杨醛中的σ键的数目为_________mol。水杨醛缩对氯苯胺中的C原子的杂化方式_________。

(4)与H2O互为等电子体的阴离子是_________。

(5)Co、Mn、Al形成的合金薄膜的晶胞如图所示，该合金薄膜的化学式为_________。

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