2025年河北邢台高考化学第三次质检试卷

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）

A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

2、下列实验能达到预期目的的是

A. 将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，加入新制悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖

B. 蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

C. 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

D. 向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解

3、下列叙述正确的是

A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为

B.常温下，在含有和的溶液中，和浓度之积是个常数

C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

D.将浓度为 的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大

4、元素X的各级电离能数据如下：

则元素A常见价态是

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

5、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A. C4H10 B. (C2H4)n C. CH4O D. C2H4Cl2

6、立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

7、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤苯环能与溴水发生取代反应⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（   ）

A.①②④⑥

B.①②④⑤⑥

C.①②③④

D.①②③④⑤⑥

8、不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是

A．禁止使用农药化肥

B．发展氢能源汽车

C．开发利用可降解塑料

D．改进汽车尾气净化装置

9、下述实验能达到预期目的的是:

A．A

B．B

C．C

D．D

10、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1mol NH5中含有5mol N—H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

11、下列关于电子云的叙述中不正确的是(   )

A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

12、下列实验方案不能达到相应目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

13、下列现象与氢键有关的有几项(　　)

①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小  

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

14、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．b最多可以和3molH2发生加成反应

C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应

D．c中含有1个手性碳原子

15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高

16、我们今天使用的能源有化石能源、风能、水能、太阳能、地热能、核能、电能、生物质能等，下列对这些能源分类正确的是(　　)

A. 地热能、电能、生物质能都是“一次能源”

B. 太阳能、地热能、电能都是“二次能源”

C. 化石能源、核能、太阳能都是“不可再生能源”

D. 风能、水能、生物质能都是“可再生能源”

17、下表所示内容不对应的是

A.A B.B C.C D.D

18、磷的价电子排布为 3s23p3，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5，对此判断正确的是

A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 PCl3

B.PCl3 分子是平面结构

C.PCl5 分子中的 P—Cl 键都是 π 键

D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷

19、HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1

B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1

D．＋69.4 kJ·mol－1

20、垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是

A．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧

B．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥

C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理

D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

21、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

22、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

25、(1)3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495千焦热量，其热化学方程式是________。

(2)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

26、下列 3 种有机化合物 A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2CH2OH

（1）写出化合物A、C 中的官能团的名称：  _____、 ______。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____ 。

（3）C物质在一定条件下可转化为A，请写出其化学方程式：  _____。

（4）B可与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。

27、常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c()  小于 NH3·H2O 溶液中 c()

28、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

29、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为______，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有_____种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①_______；②________。

(4)有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_____。

30、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

31、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。

（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。

32、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。

②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。

（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥         

D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

35、氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1266.6kJ·mol-1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___。

(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

①反应从开始到第2min时，v(H2O)=___。

②在第3min时，改变的反应条件可能是___(填序号)。

a.使用催化剂     b.减小压强        c.升高温度       d.增加O2的浓度

③.该反应达到平衡状态的标志是___(填序号)。

a.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

b.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

c.百分含量w(NH3)=w(NO)

d.反应速率v(NH3)﹕v(O2)﹕v(NO)﹕v(H2O)=4﹕5﹕4﹕6

(3)若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g)，发生反应Ⅱ。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。在T1℃下，NH3的平衡转化率为___。图中a、c两点对应的容器内部压强pa___pc(填“＞”“＜”或“=”)。

36、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根）__________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____________________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是____________（填序号）。

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。