丹东2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是

A．pH：醋酸＞盐酸

B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸

C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸

D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒]

2、紫草可用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构如图所示。下列关于紫草素的说法不正确的是

A．1mol紫草素最多能和加成

B．紫草素可以发生加成反应、氧化反应和取代反应

C．能使溴水或酸性溶液褪色

D．分子中所有碳原子不可能共平面

3、下列方程式书写正确的是

A.S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－

B.NaHCO3⇌Na＋＋

C.＋H2O =NH3·H2O＋H+

D.HClO＋H2O⇌H3O＋＋ClO－

4、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)，下列说法错误的是

A．该反应是硝化反应，也属于取代反应

B．水浴加热的优点为使反应物受热均匀，容易控制温度

C．仪器a的名称是球形冷凝管，冷凝水从下口进上口出

D．反应结束后，通过分液操作可得到纯净的产品

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 NA

B.58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个上图所示的结构单元

C.常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D.标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA

6、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（    ）

A. 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

B. 反应的氧化产物只有氧气

C. 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1mol

D. 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

7、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成

②容器内压强不随时间而变化

③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成

④气体的密度不随时间而变化

⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化

⑥用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

A.①④⑥ B.①②③ C.①②⑥ D.②③⑤

8、下列变化过程涉及化学反应的是（   ）

A. 氯气液化

B. 铁制品生锈

C. 碘的升华

D. 冰雪融化

9、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液

B．乙烷（乙烯）：用溴水洗气

C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液

D．乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏

10、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温比常温有利于NH3的合成

B. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

D. 氯水宜保存在低温、避光条件下

11、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

(1)4(FeOCr2O3)8Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2

(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)中FeO·Cr2O3既是氧化剂又是还原剂

C.高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子

12、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

B. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

C. 碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D. 向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

13、化学以实验为基础的科学。下列有关实验现象描述不正确的是

A. A B. B C. C D. D

14、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）

A.用装置甲观察Fe(OH)2的生成

B.用装置乙除去CO中的CO2

C.用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

D.装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL

15、臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人口臭是由于甲硫醇(CH3SH)，下列关于硫醇的说法不正确的是

A. 硫醇的官能团为硫基

B. 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体

C. 丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2O

D. 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇

16、标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H2与C4H6

B．CO与C2H4

C．CO与C3H6

D．H2与C2H4

17、中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列几个事例中运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)

A.“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，其变醋过程主要是酒发生了氧化反应

C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D.《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性

18、取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

下列说法不正确的是

A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀

C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶

19、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)⇌MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

20、甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（    ）

A. x+10 B. x+12 C. x+16 D. x+50

21、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

22、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

23、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

24、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

25、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

26、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

27、现有以下几种有机物：

①  ②  ③  ④  ⑤

⑥  ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）③的系统命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

（3）与③互为同系物的是________（填序号）。

（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

（5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

28、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。

（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。

（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。

（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。

29、下列几种烃类物质：

（1）环辛四烯的分子式为_____。

（2）互为同分异构体的有_____（填写名称)。

30、CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。

31、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

32、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

33、用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

(1)写出乙酸乙酯的结构简式：______________________。

(2)反应中浓硫酸的作用是①____________、②_____________。

(3)实验中应缓慢加热，理由是_______________________。

(4)试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上：______________________________________。

(5)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是① ______________、②______________、③____________。

(6)该实验使用的乙醇应不含水份，检验乙醇是否含有水份所选物质为________________。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_____________________(用元素符号和“＜”表示)；Cu原子的价层电子排布图为____________________；

(2)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为____________________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______________；

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______________(填序号)：①H3O+、②H2O、③NO、④NO；

(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________________，1个分子中含有________个π键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________________；

(5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为____。

已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_____________cm (用含ρ、NA的代数式表示)。

36、半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。

I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。

(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为_____；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

II．第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。

(2)N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是_____。

(3)GaAs可由和反应制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于____晶体，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为____；分子的空间构型为_____；与互为等电子体的一种微粒为_____。

(4)砷化镓的立方晶胞结构如图所示。

①砷化镓晶体属于原子晶体。该晶体中____填“有”或“无”配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：______。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b，则c原子的坐标参数为_____。

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol－1，Ga的原子半径为pnm，则砷化镓晶体的密度为_______g·cm－3。