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徐州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 65
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下:

    (1)钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K),用等物质的量的碳还原出铁,而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上,使钛与铁分离,钛被富集。写出相关反应:  

    (2)已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体,请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式:

    (3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3,反应物的物质的量之比为1:1,生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物,写出此反应方程式:  

    (4)TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行,反应过程中通入氩气的目的是   ,试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤  

    (5)电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后,压制成电解阴极板,用石墨作阳极,熔融氧化钙作电解质,电解过程中阳极生成O2和CO2气体,破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式  

     

  • 3、(1)按系统命名法, 的名称是:______

    (2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物,其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构,写出Ca(CN) 2的电子式:______

    (3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体,常做火箭燃料,与水任意比互溶,并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______

  • 4、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。

    (1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称,下同)元素基态原子核外未成对电子数最多,第一电离能最大的是________

    (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________,分子中σ键和π键数目之比为________

    (3)O、S、Se为同主族元素,H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    H2O

    0.99

    104.5°

    H2S

    1.34

    92.3°

    H2Se

    1.47

    91.0°

     

    H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________

    H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________,酸性由强到弱的顺序为________________

    (4)写出铬的基态原子电子排布式:________________________________________

    (5)铬为体心立方晶体,晶胞结构如图,则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm3,相对原子质量为MNA表示阿伏加德罗常数的值,则铬原子的半径为______cm。

     

  • 5、工业上常利用FeSO4还原酸浸软锰矿(主要成分MnO2,杂质为Si、Fe和Al等元素的化合物)制备MnSO4·H2O。

    (1)①FeSO4还原MnO2生成MnSO4反应的离子方程式为___

    ②Fe2+基态核外电子排布式为___

    (2)在一定温度下,软锰矿与FeSO4、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比(g·mL-1)对锰浸取率(%)的影响如图所示。反应需要控制液固比=4:1:当液固比<4:1时,锰浸取率随液固比增大而迅速上升的原因是___

    (3)浸取液经氧化、中和等系列操作后,可得到MnSO4·H2O粗产品。通过下列方法测定产品纯度:准确称取3.000g样品,加适量ZnO及H2O煮沸、冷却,转移至锥形瓶中,用0.5000mol·L-1KMnO4,标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液20.00mL计算MnSO4·H2O样品的纯度(写出计算过程):___

    已知:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

  • 6、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是______

    A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3Cl6H+2Cl23H2O

    B.无水氯化钙的作用是干燥Cl2,且干燥有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色

    C2处溶液出现白色沉淀,3处溶液变蓝,4处溶液变为橙色,三处现象均能说明了Cl2具有氧化性

    D5处溶液变为血红色,底座中溶液红色消失,氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

  • 7、碳在地壳中的含量很低,但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界,也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。请回答下列问题:

    (1)糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法中错误的是

    A.纤维素能刺激肠道蠕动,人应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮

    B.淀粉在人体内最终水解成葡萄糖,葡萄糖经缓慢氧化为人体提供能量

    C.摄入过多油脂影响健康,因此日常饮食中要合理控制油脂的摄入量

    D.蛋白质是天然有机高分子,由C、H、O三种元素组成

    (2)有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是

    A.蛋白质

    B.油脂

    C.多糖

    D.氨基酸

    (3)下列物质可用来鉴别乙醇和乙酸的是

    A.溴水

    B.紫色石蕊试液

    C.铜片

    D.食盐水

    (4)一定条件下,某反应的微观示意图如图,下列说法中错误的是

    A.甲分子的空间结构是正四面体

    B.乙和丙的组成元素相同

    C.16g甲完全燃烧至少需要64g乙

    D.生成物丙和丁的物质的量之比是1:2

    (5)“何以解忧?唯有杜康。”早在几千年前,我国劳动人民就掌握了发酵法酿酒的技术。现代工业可以利用乙烯与水的反应制取乙醇,其反应原理为:,该反应的反应类型为

    A.加成反应

    B.取代反应

    C.聚合反应

    D.氧化反应

    (6)下列说法中错误的是

    A.塑料、橡胶、合成纤维都属于有机高分子材料

    B.乙烯是一种植物生长调节剂,可用于催熟果实

    C.反应,生成物一定是和HCl

    D.乙烯化学性质较活泼,可使酸性高锰酸钾溶液褪色

  • 8、自来水生产的流程示意图见下

    1(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂,比C12好。有如下两种制备C1O2方法

    方法一2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O

    方法二2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2 +Na2SO4O2+2H2O

    用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是__________

    C1O2C12在消毒时自身均被还原为Cl- C1O2的消毒能力是等质Cl2_________

    2含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________

    久硬水一般可以使用离子交换树脂软化,先把水通过装有_________ (”)离子交换树脂的交换柱,再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

    3水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时,需要将水的pH调至9左右,原因是_________

    4电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图,淡水从_________(“A”“B”或,“C”)口流出,甲为_________离子交换膜。

     

  • 9、在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题:

    (1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是______________________________,所发生反应的化学方程式是______________________________

    (2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________(填编号)。

    A.有气体生成

    B.钠融化成小球并在液面上游动

    C.溶液底部有银白色的金属钙生成

    D.溶液变浑浊

    (3)在钠与水反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移的电子的物质的量为________________

    (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、矿业废水中Al3含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

    (1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解,再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌,反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀,过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式:____________________________________

    (2) 为确定加入NaHCO3溶液的量,需测定矿业废水中Al3的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法,步骤如下:

    步骤1CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水,加入适量稀H2SO4,转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中,用0.005 0 mol·L1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验,平均消耗EDTA标准液10.00 mL

    步骤2:样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中,加入一定体积柠檬酸,煮沸;再加入0.005 0 mol·L1EDTA标准液20.00 mL,调节溶液pH4.0,加热;冷却后用CuSO4标准液滴定至终点,消耗CuSO4标准液30.00 mL(已知:Cu2+Al3+EDTA反应的化学计量比均为11)

    步骤1中,重复3次实验的目的是____________________________

    Fe3也可与EDTA反应,步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂,消除Fe3+的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3+,而上述实验中未加入柠檬酸,则测定的Al3+含量将________(偏大”“偏小无影响”)

    ③计算该矿业废水中Al3的含量____________(mg·L1表示)(写出计算过程)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mo/L的I2—KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置于暗处充分反应5min,硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O=2I-+S4O。测定时,消耗Na2S2O3溶液体积24.00mL。请计算样品中S2-的含量为__(计算结果保留三位有效数字,写出计算过程)。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、用海底锰结核(主要成分为MnO2,含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料,制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图:

    已知:①几种难溶物的溶度积(25℃)如表所示:

    化学式

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    1.0×10-33

    4.0×10-38

    ②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。完成下列问题:

    (1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为___

    (2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1,则“调节pH”的范围为___

    (3)“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是___

    (4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时,需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为___

    (5)电解的总反应化学方程式为___。该工艺流程中除电解余液可循环利用外,还能循环利用的试剂为___

    (6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处),在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式___

  • 13、中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:

    已知部分信息如下:

    ①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;

    ②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;

    Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:

    离子

    Fe3+

    Y3+

    开始沉淀的PH

    2.1

    6.0

    完全沉淀的PH

    3.1

    8.3

     

    请回答下列问题:

    1)沉淀A的主要成分是______(填化学式);操作A的名称是____________________

    2)钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________;写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________;草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________

    3)调节pH=a,则a的范围为______________

    4)已知常温下;K[Y(OH)3]=1.0×10-23Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K,则pK=-lgK=_____

    5)叙述由Na2SiO3Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________

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得分 65
题数 13

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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