河北省邯郸市2026年中考真题（三）化学试卷带答案

1、中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是

A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质

B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低

C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用

2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）

①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

3、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+

C．将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑

D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+H2O

4、下列固体呈淡黄色的是

A. Na2O    B. Na2O2    C. Fe2O3    D. Fe(OH)3

5、X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

6、“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ．6H2O。下列有关说法正确的是

A.降温结晶后的母液中能大量共存的离子有：H+、NO、Cl-、K+

B.可用铁氰化钾检验Fe2+，现象为溶液变为蓝色

C.检验溶液中NH反应的离子方程式为：NH + OH- = NH3．H2O

D.摩尔盐溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为：2Ba2+ +4OH-+Fe2++2NH +2SO=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3．H2O

7、在一密闭容器中，有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是

A．c(A)=c(B)

B．压强不再发生变化

C．A的物质的量浓度不再发生变化

D．A的消耗速率等于B的生成速率

8、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q

9、相同条件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应速率为υ2mol·L-1·s-1。则υ1和υ2的关系是（   ）

A.υ1>υ2 B.υ1<υ2 C.υ1=υ2 D.不能肯定

10、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(   )

A.键角是描述分子空间结构的重要参数

B.因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱

C.水分子可表示为，分子中的键角为180°

D.键的键能为，即完全分解成和时，消耗的能量为

11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷

D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应

12、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快

13、从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾

C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强

D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次

14、下列有关溶液配制说法错误的是( 　 　)

A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D.将浓度2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1

15、某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（   ）

A.正壬烷 B.2，6-二甲基庚烷

C.2，2，4，4-四甲基戊烷 D.2，3，4-三甲基己烷

16、下列状态的Li原子中，能量最低的是

A．

B．

C．

D．

17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(   )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C．[Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

18、物质的量相同的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是

A．CH4   B．C2H4   C．C2H6 D．C6H6

19、胶体和溶液的本质区别在于

A．分散系是否有颜色

B．分散系是否均匀

C．分散质粒子的直径

D．是否发生丁达尔效应

20、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞，下列化学方程式正确的是

A． +H2O+CO2→+NaHCO3

B．2 +H2O+CO2→2 +Na2CO3

C．2 +Na2CO3→2 +H2CO3

D． +Na2CO3→ +NaHCO3

21、（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是 ；质量最大的是   ；常温时体积最大的是   (填序号)。

（2）已知反应

①SO3+H20=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是   (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是     。

（3）现有下列十种物质:

①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯

上述物质中可导电的是   (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。

22、请按要求作答：

I．现有：①硫酸铜溶液  ②CO2 ③石墨 ④KOH  ⑤CH3COOH ⑥NH3 ⑦NH3•H2O ⑧NaHCO3

其中属于强电解质的是__（填序号，下同），属于非电解质的是__。

II．常温下有浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）

(2)向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH/OH-）的值_____（“增大”、“减小”或“不变” ）

(3)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于” ）

23、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢) I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)

（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表示V8＝________mL，理由是__________________。

（2）已知某条件下，浓度c(S2O82-)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________

24、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大___________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：___________

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是___________。

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为___________；

②该反应的化学方程式为 ___________；

③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)

④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是___________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应速率v(X)︰v(Y)=3：1

d．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2

(3)已知反应：为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。

a．降低温度        b．使用催化剂        c．恒容时充入He气        d．恒压时充入He气

25、下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

26、请按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

①硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性的离子反应______________________________

②制取漂白粉的化学反应方程式_____________  

③过量浓氨水加入硫酸铝溶液中的离子方程式________________________________。

27、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）无色透明的液态水从微观角度看，水是由___构成的。将液态水加热变成水蒸气，体积变大，是因为___________。

（2）自制的净水器中常加入用于除去水中的异味和色素。

（3）区分软水和硬水常用的物质是______。

28、请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

①NaCl [Na2CO3]______________

②Na2CO3 [NaHCO3]___________

③CO2 [HCl]__________________

④CO[ CO2 ]_____________

29、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________（填序号）

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由____________。

②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）

30、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

(1)2min内N2的平均速率；

(2)该条件下此反应的平衡常数K。

31、钼酸铵晶体[(NH4)2MoO4]是生产高纯度二硫化钼、三氧化钼等钼制品的基本原料。从废钼催化剂(主要含有MoS2、SiO2和CuFeS2)中回收钼酸铵的工艺流程如图1所示。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时生成的金属氧化物是_______(写化学式)。

(2)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取溶液中含金属元素的离子，萃取情况如图2所示，当协萃比为_______时更有利于MoO的萃取。

(3)调pH后所得的滤渣的主要成分是_______(写化学式)。

(4)向有机相中滴加氨水，发生反应的离子方程式主要为_______。

(5)向钼酸铵溶液中加入Na2S可生成(NH4)2MoS4，再向混合液中加入盐酸即可得到沉淀MoS3。写出生成MoS3的离子方程式：_______。该反应适宜温度是40℃，其原因是_______。

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8。不纯的Na2MoO4溶液中含有少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去，为完全除去且尽量减小钼元素损耗，应控制溶液中c(MoO)＜_______mol·L-1(保留2位有效数字)。

32、海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：

(1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。

(2)步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。

a.             b.             c.、稀硫酸             d.

(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。

(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。