吉林省四平市2025年中考模拟（二）化学试卷含解析

1、下列反应属于吸热反应的是

A．KOH +HF = KF + H2O

B．C + O2CO2

C．CaO + H2O = Ca(OH)2

D．NH4Cl + NaOHNH3↑ + H2O +NaCl

2、一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应：，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等

B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是

C．达到平衡后气体的平均相对分子质量不再改变

D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

3、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（  ）

A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.氧化还原反应的实质是电子的转移

C.某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D.氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

4、常温下下列关系的表述中，正确的是（   ）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－     )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

5、材料在生产、生活中应用广泛。下列属于金属材料的是(   )

A.水泥 B.钢铁 C.陶瓷 D.橡胶

6、下列说法正确的是

A．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

B．现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

C．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

D．二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应

7、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（   ）

A.水进入左瓶 B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶

8、下列化合物中，只含共价键的是

A. H2O B. KCl C. CaF2 D. NaOH

9、三星堆遗址的出土文物又一次惊艳世界，下列有关出土文物主要成分的说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是(   )

①液态水汽化  ②HCl气体溶于水  ③冰融化  ④NaHCO3受热分解  ⑤NaOH固体熔化

A.①② B.②④ C.②③⑤ D.①②④⑤

11、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

12、汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(   )

A．PbO2是电池的负极  

B．SO42-向Pb极移动

C．PbO2得电子，被氧化  

D．电池放电时，溶液酸性增强

13、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．煤干馏可以得到甲烷、苯和丙烯等重要化工原料

B．含磷废水的排放能引起水体富营养化

C．萃取溴水中的溴单质可以用直馏汽油，不能用裂化汽油

D．利用反渗透膜可从海水中分离出淡水

14、如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论正确的是( )

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42－向铜极移动；

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；

⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A. ①②③   B. ②④   C. ④⑤⑥   D. ③④⑤

15、下列有关化学用语的表示正确的是

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．生石灰的化学式：

D．的分子结构模型：

16、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（   ）

A.v正(N2)=v逆(NH3) B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

17、铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述中正确的是 （ ）

A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解

B.25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4＋、NO3－、Fe2＋可以大量共存

C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法

D.铁粉加入到足量稀硝酸中： Fe＋NO3－＋4H＋→Fe3＋＋2H2O＋NO↑

18、下列物质，漂白原理不同于其他三者的是(　　)

A.过氧化钠 B.新制氯水 C.二氧化硫 D.漂粉精

19、我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时正极反应为

B．该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液

C．若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接

D．放电时若消耗标准状况下的N25.6L，则a极质量减轻5.25g

20、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ

B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA

C．标准状况下，1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L

D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

21、某烃在足量氧气中完全燃烧，生成和。该有机化合物的实验式是___________。要获得该物质的分子式，还需要进行___________测试。

22、已知： CO2 ＋ Ca(OH)2=CaCO3↓ ＋ H2O ， CaCO3 ＋ CO2 ＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入 CO2 前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。开始通入 CO2 至 Ca(OH)2 恰好完全反应生成 CaCO3 ，灯泡的亮度_____。

(2)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度___________。

(3)下列四个图中，_____(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)。

A. B. C. D.

23、在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度____________；

（2）容积不变，充入更多的H2______；

（3）扩大容器的体积_______。

24、R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的___周期___族。

25、Ⅰ.在1×105Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为___________kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为___________。

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2

Ⅱ．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4-8e-＋10OH-=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为___________极，发生___________反应。

(2)若将该电池中的燃料改为氢气，其正极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-，则其负极反应式为___________。

26、写出下列转化的离子方程式，体会与的转化条件。

(1)将气体通入溶液中产生淡黄色沉淀：_______。

(2)将溶液滴入淀粉溶液，溶液变蓝：_______。

(3)用溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：_______。

(4)将滴入酸性溶液：_______。

(5)将溶液滴入溶液中，有无色气体放出：_______。

27、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。

（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______（用化学式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______（填离子符号）。

（4）下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。（填序号）

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

（5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，请你从化合价的角度给出一个理由_______。

28、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）常用作食品袋中填充气的是_____，常用作制冷剂的化合物是_____，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_______。

（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____。

29、学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为。他们设计如图所示装置，进行了制取氯气并验证其性质的实验。

试回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是______________________（填字母）。

a           b         c           d

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：_________

______________________________________________。

（3）写出D装置中发生反应的化学方程式：________________________________________________。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：________________________________________。

（5）该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉，研磨后溶解，配制成溶液。取于锥形瓶中，再加入过量KI溶液和过量的溶液，静置。待完全反应后，用的溶液测定反应生成的碘，已知测定过程中发生反应的化学方程式为，共用去溶液。则该漂白粉中的质量分数为_______________________。

30、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

（1）A气体在标况下的体积是_____________L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

31、氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)4]2+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)

(3)“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示：

下列说法正确的是_____

a．在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

b．反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

c．结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

d．低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

(6)某工厂用V1 L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

32、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cu、Cr、Ni、B、P等多种元素。回答下列问题：

(1)价电子轨道表示式为_______。

(2)材料中所包含的元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______，该元素位于周期表中的_______区。该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_______。

(3)合成氨工业中，原料气在进如合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3(CO)]+。[Cu(NH3)3(CO)]+中配体为_______，配位原子为_______，提供空轨道的离子为_______，配位数为_______。

(4)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______；

②若向该深蓝色透明溶液中加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式_______。

(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极。

①中阴离子的空间构型是_______，阴离子的中心原子的杂化类型是_______。

②中电负性最小的元素为_______。

(6)晶体结构与相似，在氧气中加热，部分被氧化为，成为()，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中的配位数为_______。图a中，晶胞棱长为a pm，则晶体密度为_______(表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。