吉林省四平市2025年中考模拟（一）化学试卷含解析

1、2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是（   ）

A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B.这四种元素都是主族元素

C.118号元素的单质在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

2、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜 

A．①④⑤   B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

3、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是

A．C3H8

B．C5H12

C．C4H10

D．C8H10

4、下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 (   )

A.A B.B C.C D.D

5、如果Fe3＋、、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

A．Na＋

B．

C．

D．Cl-

6、用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶14

C．1∶6∶14

D．2∶1∶2

7、用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是

卡片号：2013.4

实验后的记录：

①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生

③SO42－向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子流向是：Cu Zn

⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

9、下列铁元素的代表物描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、橡胶是一类具有弹性的物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，下列说法正确的是

A．它的单体是

B．装液溴、溴水的试剂瓶均可用丁苯橡胶作瓶塞

C．丁苯橡胶是和通过缩聚反应制得的

D．丁苯橡胶会老化

11、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（   ）

A. 盐析   B. 变性   C. 加热煮熟   D. 颜色反应

12、对于常温下 溶液，叙述正确的是

A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的与乘积不变

B．

C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中

13、9月22日至9月27日期间，上午八点半到晚上十一点之间，严格执行市政府有序用电方案的工作要求，实行“开一停六”的限电方案，这是来自佛山一家企业接到的用电通知，其他市区也有不少企业接到类似用电通知，广东地区的一些工人怎么也没有想到，这才刚刚过完中秋就因为限电政策无奈放假，甚至有一些公司直接从中秋放假到国庆，那些高耗能高污染的行业更是因为能耗双控直接被严令停止停工。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4+(aq) ΔH1=-213kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的ΔH不变

14、有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）

A. 增大   B. 减小   C. 不变   D. 有增大有减小，视情况而定

15、用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1molCaO2晶体所含离子总数为3NA

B．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C．常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的数目为0.1NA

D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

16、下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂   ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂   ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用  ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞  ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取

A. ①②③   B. ②③④   C. ①④⑤   D. ①②③④⑤

17、下列各组物质，互称为同系物的一组是

A．O2和O3

B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

C．H和D

D．正丁烷和异丁烷

18、如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是

A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是

B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是

C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是

D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是

19、科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO。下列有关判断正确的是

A．该装置为原电池装置，M极发生还原反应

B．该装置工作时，N电极的电极反应式为

C．质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区

D．M电极可用金属钠作电极材料

20、下列离子方程式正确的是

A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-++6H+=I2+3H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O

D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2+Cl-+4H++H2O

21、在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种

①Si  ② (NH4)2SO4 ③Ca(ClO)2  ④Al(OH)3 ⑤ Fe2O3 。其中：电脑芯片中常用的物质是________（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是________；用作化肥的是________；用作红色油漆和涂料的是________；医用胃酸中和剂的是________。

22、按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________。

（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的的关系是________。

若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的

（3）时，的溶液中。

请回答下列问题：

①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。

A． B．溶液的 C．与的乘积 D．

（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。

23、铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。

(2)请写出反应②的化学方程式：________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。

24、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。

25、下列各组物质：①Cu与HNO3溶液     ②Cu与FeCl3溶液     ③Zn与H2SO4溶液   ④Fe与FeCl3溶液   ⑤Cl2与NaOH溶液   ⑥Fe与HNO3溶液     ⑦Fe与H2SO4溶液     ⑧Na与O2

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______。

26、现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2：_______________________________________________；

t3：_______________________________________________；

t4：_______________________________________________。

27、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)通过化学键的键能计算。已知：

完成转化Ⅲ需要 ___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是 ___________；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=___________；

(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H ___________0(填“＞”或“＜”),物质的稳定性：白磷 ___________红磷(填“＞”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=___________kJ•mol﹣1

(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1

Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 ___________。

28、I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

（1）元素X单质分子是________写化学式。   

（2）在元素周期表中的第________周期第________族。   

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。   

Ⅱ.填写下列空白：   

（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________   

（2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。

（3）周期表中铁元素的位置 _____    。

（4）周期表中原子序数为87的元素的位置_______________。

（5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 __________．

（6）由，D，T和，，共可以组成________种水分子。

29、为测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

(1)按如图所示装置组装好仪器，并______(填操作名称)；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是______。

(2)丁的作用是______，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是______。

(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。

(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如图：

已知：25℃时

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______；

②加入CoCO3调pH为5.2~7.6，则操作I获得的滤渣成分为______；   

③加盐酸调整pH为2～3的目的为______；

④操作II过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

30、现有 14.4 g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____。

（2）混合气体中碳原子的个数为_____（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_____（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。

③气球的体积为_____L。

31、一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为___。

（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。

①该反应在t1时刻达到了反应限度

②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质

③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变

④改变反应条件将可能改变反应的限度

32、工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图：

(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式______该过程中被氧化的元素是_________；浸出渣的主要成分为_________(填化学式)。

(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

(3)在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为____________。

(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是________。

(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为__________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。