江西省南昌市2026年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、硫酸锕溶液与氢氧化铁胶体为不同的分散系，其实质原因为

A．两种体系颜色不同

B．两种体系稳定性不同

C．硫酸铜溶液无丁达尔效应，氢氧化铁胶体可产生丁达尔效应

D．分散质粒子的直径大小不同

2、下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是

①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu

A．①

B．②③④

C．②

D．③④

3、“天宫课堂”已在中国空间站开讲了三堂课，其中的化学小实验让我们感受到了化学之美。下列说法错误的是

A．“奥运五环”实验中使用的酸碱指示剂溴百里酚蓝属于有机物

B．“冰雪”实验中过饱和乙酸钠溶液遇结晶核形成热冰现象属于放热过程

C．“水油分离”实验中液体食用油与水不分层是因为油和水在太空中发生了化学反应

D．“气泡球”实验是将泡腾片插入水球中，水球迅速变为“气泡球”，原因是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠溶于水后反应生成二氧化碳

4、下列反应中，既属于吸热反应又属于非氧化还原反应的个数为

①冰融化变为液态水   

②   

③与固体混合   

④Zn与稀硫酸反应   

⑤分解产生和

A．1

B．2

C．3

D．4

5、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（   ）

A.溶液中Pb2+和I－浓度都增大

B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向逆向移动

D.PbI2的溶解度不变

6、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（     ）

A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 20gD216O中含有10NA个电子

7、下列有关银镜反应实验的说法中正确的是

A．生成银镜过程中需用玻璃棒均匀搅拌

B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液

C．采用水浴加热，不能直接加热

D．可用浓盐酸洗去银镜

8、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 中含有的中子数为

B．常温常压下，16 g 中含有的原子总数为

C．0℃ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为

9、正戊烷和异戊烷是（　　）

A.同分异构体 B.同素异形体

C.同系物 D.同种物质

10、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（   ）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤

C.NH3（H2O）：用浓H2SO4洗气

D.MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

11、对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ∆H ＜0，下列错误的是(   　)

A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小

D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液中：K+、Fe3+、、Cl﹣

B．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中：Na+、Al3+、Cl﹣、

C．=10-12的溶液中：K+、Na+、Cl-、

D．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、、

13、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．稀

C．浓

D．

14、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

B. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA

C. 25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含氧分子数为NA

D. 1L物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA

16、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是

A.Al B.Mg C.Cu D.Na

17、经研究发现家蚕的性信息素为 CH3(CH2)8CH=CH—CH= CH(CH2)8CH3。下列说法正确的是

A.该有机物无支链，所以其所有碳原子共直线

B.该有机物与乙烯互为同系物

C.一定条件下，该有机物可以发生取代反应和聚合反应

D.1 mol 该有机物与1 mol Br2加成，产物只有一种

18、在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、Cl-、SO

B．Na+、H+、Cl-、ClO-

C．NH、K+、SO、OH-

D．Na+、Cu2+、CO、NO

19、Ca元素基态原子的N能层中的电子数为

A．8

B．2

C．18

D．10

20、关于下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：+2H+=SO2↑+H2O

B．向碳酸钠溶液中滴入少量硫酸：+2H+=CO2↑+H2O

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：+OH-=NH3·H2O

21、在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为_______。

22、按要求完成下列填空：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。

(3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．无色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

23、完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。

24、填空：

(1). 下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某一化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验方法。

日照澄洲江雾开，现象：_______。

淘金女伴满江隈。

美人首饰王侯印。

尽是沙中浪底来。方法：_______。

(2). (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN—作为配体形成的配合物有重要用途。

①HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式_______。

②写出CN—、(CN)2的电子式_______、_______。

③写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式_______。

25、为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。

(1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量______________(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为____________ L。

(2)若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为__________________，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。

(3)若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为________________________________________________，气囊体积会____________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________。

26、实验室制备下列气体所用试剂错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、用地壳中某些元素生产的多种产品在现代科技和生活中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。请回答下列问题：

(1)计算机芯片的主要成分是___________，光导纤维的主要成分是___________。

(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________，工艺师常用___________(填名称)来雕刻玻璃。

28、写出甲烷的下列式子：

①分子式：_______

②电子式： _______

③结构式：_______

④空间构型： _______

⑤键角：_______

⑥甲烷与氯气取代反应方程式(写一个即可)：_______

29、Ⅰ．简述氢氧化铁胶体的制备方法___。

Ⅱ．某化学实验需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___。

（2）需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___g。

（3）该实验的正确操作顺序是___（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有___，无影响的有___（填序号）。

（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体___mL。

30、常温下，将20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。计算：

⑴该混合溶液中溶质的质量分数；

⑵该混合溶液溶质的物质的量浓度；

⑶在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

(计算结果保留小数点后一位)

31、常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。

(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。

(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数为__。

32、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

(1)EDTA中碳原子杂化轨道类型为___；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为___。

(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___。

(3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高的原因是___。

(4)1mol碳酸分子中含有σ键的数目为___。

(5)X中的配位原子是___。

(6)Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为___，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为__。