江西省南昌市2026年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）。

A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

2、ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2和NaClO2的工艺流程为∶

ClO2发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．反应中 Na2SO3是氧化剂

B．反应中 ClO2是氧化产物

C．每生成1 mol ClO2转移2 mol 电子

D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1

3、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．K2SO4

B．NaCl

C．CH3CH2OH

D．NH3·H2O

4、类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）

A.沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D.SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体

5、将锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到、混合气（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（       ）

A．

B．

C．

D．

6、关于容量瓶上标有的内容不正确的是

A．容积

B．温度

C．一条刻度线

D．两条刻度线

7、反应在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是

A．

B．

C．

D．

8、下列有关物质性质与用途对应关系合理的是

A. 硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色

B. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂

C. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下已溶液显中性，它们转化关系如图所示，则下列说法中错误的是

A.四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X

B.W的氢化物中的某一种具有漂白性

C.丙的电子式为

D.W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高

10、利用Hck反应在强碱和钯催化下合成二苯乙烯的方法如下，下列说法正确的是

A．Heck反应属于加成反应

B．X、Y、Z三种物质均为不饱和烃

C．Z分子中处于同一平面的原子最多为26个

D．常温下，1mol物质Z最多能与7mol发生加成反应

11、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（   ）

A. B.

C.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- D.

12、下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是

A．现行元素周期表有七个周期，18个族

B．熔点：Li>K，沸点：I2>Br2

C．盐酸的酸性比氢硫酸酸性强，可推测非金属性：Cl>S

D．At与I属于同主族元素，可推测AgAt为难溶于水的白色固体

13、下列微粒对CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是

A．H+

B．氯离子

C．

D．Ba2+

14、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有 Cl-时，用硝酸酸化后，加硝酸银溶液

B．检验溶液中是否含有 SO时，用硝酸酸化后再加 BaCl2溶液

C．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入盐酸酸化

D．检验溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化后，加 KSCN 溶液

15、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1000∶100∶10∶1

B．11∶12∶1∶0

C．11∶12∶13∶14

D．3∶2∶13∶14

16、下列说法不正确的是

A.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

B.氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2

C.纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解

D.油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解

17、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分：

下列判断正确的是（ ）

A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液

B.可用淀粉溶液检验步骤②反应是否进行完全

C.步骤③中加入的有机溶剂可以是裂化汽油

D.步骤②中可选用SO2代替Cl2

18、下列有机物中，属于高分子化合物的是

A.油脂 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.蛋白质

19、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1 ＜T2

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

20、解释下列现象的原因不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如表：

(1)检测锈蚀产物。

铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被___________(填氧化或是还原)。Fe3O4中铁元素的化合价为___________。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ． Fe转化为Fe2+   

Ⅱ． Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为___________。写出FeO(OH)与盐酸的反应方程式：___________。

Ⅲ． FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe3O4保护层被氧化成FeO(OH)，如此往复腐蚀。

___________Fe3O4+___________O2+___________H2O=___________FeO(OH)(将反应方程式配平)___________。

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是___________。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：___________较大【填FeOCl或FeO(OH)】。

22、有机物A是具有水果香味的液体，分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A、B、C各物质的结构简式：

A__________、B__________、C__________。

（2）写出下列过程的反应方程式：

A→B和C______________________

B→D ____________________

23、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l)         ΔH＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。

Ⅱ.脱碳：

(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。_____________

⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

装置如图所示：

①电极2的电极反应式是____________；

②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

24、海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。

②A与试剂X反应的离子方程式是______。

（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①下列说法正确的是______（填序号）。

a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

25、某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．

（1）该产物的一氯代物有 _______________种；

（2）原来烯烃的结构简式为： _________________ ；

（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为：_________________；

（4）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：

  _______________________________________________；  

（5）系统命名法的名称______________________。

26、绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____，电负性最大的元素的价层电子轨道表示式____。铬元素位于周期表第____周期____族，其基态原子的电子排布式为____。

(2)天门冬氨酸中的共价键类型为____(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为____，图中O—C—C的键角__C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。

(3)H2S和H2Se热稳定性较好的是____，从分子结构角度解释其原因：____。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是____。

(5)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线____(填字母)，用分子间作用力解释该曲线：____。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是____。

某些氢键的键能和键长

27、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。

I.利用下列物品回答问题：

①陶瓷餐具       ②门窗玻璃       ③水晶镜片       ④硅太阳能电池       ⑤光导纤维       ⑥手机芯片

(1)直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。

(2)直接使用了二氧化硅的是_______。

II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。

(3)下列关于和的叙述中正确的是_______(填标号)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(4)质量相同的和的物质的量之比为_______。

(5)能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。

(6)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

28、铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)，设计如图所示的原电池。

①电极X的化学式为Cu，电极Y的化学式为___。

②盐桥中的阴离子向___(填化学式)溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①Li－Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe。放电时的正极反应式为___。

②Al－空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③如图为Al­Ag2O电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为___mol。

(3)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

请回答下列问题：

①写出电解饱和食盐水的离子方程式：___。

②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、__。

③精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出(选填“c”或“d”)。

29、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用     （选填序号）。

A．生石灰     B．碱石灰   C．五氧化二磷     D．烧碱

（2）B装置的作用   ；E装置的作用     。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是   。

（4）装置F中发生反应的化学方程式是       。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：   。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

30、把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：

（1）6.5 g Zn的物质的量_______________；

（2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；

（3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。

31、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)氢硫酸溶液中，H2S电离方程式为_______。

(2)25℃时，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①T=25℃、pH=11时，溶液中的c(H2S)+c(HS–)═ _______mol·L-1

②25℃时，某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH═_______时，Mn2+开始沉淀；

③向含有Cu2+的废水中，加入足量MnS固体除去Cu2+，平衡时═_______[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ，Ksp(CuS)=1.3×10-36 ]

(3)25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：

①25℃时，酸性强弱：H2SO3 _______ H2CO3(填“>”或“<”)。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

32、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1)为除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为_____________(填字母)。

A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：  ______________________________________。

(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_____________________________。