湖北省宜昌市2026年中考模拟（三）化学试卷含解析

1、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基

D．阿霉素分子中有手性碳原子

2、室温下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是

A. H2→H+H的过程需要吸收热量

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ

C. 2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D. 2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

3、下列实验装置可用于分离酒精与水的是(      )

A. B. C. D.

4、固体乙醇中不存在的作用力是

A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 范德华力

5、下列离子方程式中，书写正确的是( )。

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

6、下列化学用语书写正确的是

A．硫原子的结构示意图为

B．Na2S的电子式为Na+[：：]2-Na+

C．质子数为29，中子数为34的铜原子符号为

D．H2O2的结构式为H—O=O—H

7、在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前   后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1   B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1   D. 0.45 mol·L－1

8、以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

下列说法不正确的是

A．A→B的反应类型为氧化反应

B．以上转化过程中涉及的含氧官能团有4种

C．混合物E由2种分子组成

D．向B中加入溴水使溴水视色，说明含有

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

10、一定条件下能与C2H6发生反应的物质是

A.溴水 B.HCl C.Cl2 D.NaOH

11、下列描述正确的是(   )

A.铁屑、溴水、苯混合加热就能制取溴苯

B.用苯、浓硫酸、浓硝酸制取硝基苯时，温度越高反应越快，得到的硝基苯越多

C.乙醇与乙酸混合加热即能发生酯化反应生成有香味的酯

D.丙烯AC3H5Br2Cl过程中反应①、②分别是取代反应、加成反应

12、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是

A．荷塘上方的薄雾是气溶胶

B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应

C．薄雾是一种较稳定的分散系

D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组分相同

13、将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是(   )

A.0.2mol/L B.2mol/L C.0.5mol/L D.5mol/L

14、化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是

A．次氯酸钠：漂白剂

B．硅酸钠：木材防火剂

C．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂

D．碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料

15、下列说法正确的是（  ）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 氨基酸既能与强酸反应也能与强碱反应，但蛋白质不行。

D. 分离沸点相差30℃以上的两种有机物通常使用重结晶的方法

16、下列说法或表达正确的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0．05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

17、相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足

A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积

C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同

18、现有三组溶液: ①KNO3和NaCl溶液  ②H2O和C2H5OH(乙醇)  ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分离方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取   B．结晶、蒸馏、萃取

C．结晶、蒸馏、蒸馏   D．过滤、蒸馏、萃取

19、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y 最外层电子数之和为15，Z+[Y−W≡X]−是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是

A.最简单氢化物沸点高低：W>X

B.常见单质的氧化性强弱：W>Y

C.简单离子半径大小顺序：Z>Y

D.化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为1：2

20、将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该硫酸的浓度为

A．0.5 mol·L-1

B．3.0 mol·L-1

C．2.0 mol·L-1

D．1.0 mol·L-1

21、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的名称为_______；该烯烃是否存在顺反异构_______(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_______。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_______。

Ⅱ.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(4)①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则A的分子式是_______。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_______。

③写出A与足量Na反应的方程式_______。

22、氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

（1）氨硼烷的晶体类型为____________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为      和    ．

（3）氨硼烷晶体中存在的作用力有   (填序号)

A离子键  B极性键  C非极性键  D配位键  E金属键  F氢键  G范德华力

（4）硼酸的结构式可表示为，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 ________ 。

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为     ．

②该配合物的结构简式为   ．

23、现有以下物质：①NaCl晶体   ②盐酸   ③CaCO3固体   ④熔融KCl   ⑤蔗糖   ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸   ⑨KOH固体   ⑩液氨

（1）以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同)

（2）以上物质中属于强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是________________________________，属于非电解质的是________________________________。

24、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。

A.Cl2 B.淡水      C.烧碱     D.粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：___。

③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___。

25、(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；

②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。

③写出氨分子的结构式：__________________。

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。

(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

26、在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：

(1)使氯水呈黄绿色的是________。

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。

(4)能使红纸褪色的是________。

27、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

28、在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。

(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。

(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。

29、为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

③过滤：

④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为_________________________

⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：

实验装置如图，实验步骤如下：

①按图连接好装置；

②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL；

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL；

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

问题和讨论：

（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作，具体方法为________________________。

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）_______。

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积____，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为______。

30、将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式：_________、_________，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为_______、________。

31、铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态铜原子价层电子排布式为_____，基态铜原子____种运动状态不相同的电子。

(2)单质铜是由____键形成的晶体。

(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。

①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_____，写出与互为等电子体的一种分子或离子是______。

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：；Cu2+的配位数为____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是______。

(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为____。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为___pm。

32、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：。回答下列问题：

(1)铜位于周期表中_____区，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_____(填元素符号)。

(2)上述方程式中涉及的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为________，电负性由小到大的顺序为______。

(3)常见含硫的微粒有SO2、SO3、等，的空间构型为________；SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2，原因是_______。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则[Cu(CN)4]2-中σ键与π键的数目之比为_______。

(5)铜的晶胞结构如图所示。

①铜晶胞在x轴方向的投影图是_____(填标号)。

A．                                  B．

C．                                      D．

②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm-3，则铜的相对原子质量为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。