江西省南昌市2026年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式正确的是   ( )

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- =3I2+2NO↑+4H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

2、下列实验操作不正确的是

A. 实验室中制取少量的乙酸乙酯   B. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C. 处理尾气   D. 测定黄铜（Cu、Zn合金）中的Zn含量

3、25℃时，下列说法不正确的是

A．中和等体积pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸需要的氢氧化钠多

B．pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸

C．pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍，水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1

D．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

4、下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是

A. B.

C. D.

5、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热

6、下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．乙醇难溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳双键

7、海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含、、、、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A.B膜是阴离子交换膜

B.通电后，海水中阳离子向a电极处运动

C.通电后，a电极的电极反应式为

D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

8、把、、、四块金属片浸泡在稀中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若、相连时，为负极；、相连时，为负极；、相连时，为正极；、相连时，为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．

B．

C．

D．

9、2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（            ）

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)        ΔH=-2akJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

10、图示实验(部分夹持装置省略)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素)制备，工艺如下图所示。

相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

下列有关说法不正确的是

A．“滤渣1”含有S和SiO2或不溶性硅酸盐，“溶浸”中MnO2与MnS反应的化学方程式为MnO2＋MnS＋2H2SO4＝2MnSO4＋S↓＋2H2O

B．“氧化”中MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3

C．“除杂1”的目的是除去Zn2＋，“滤渣3”的主要成分是ZnS

D．“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋,若溶液酸度过高，F－与H＋结合形成弱电解质HF，使溶解平衡MgF2Mg2＋＋2F－向右移动导致Mg2＋沉淀不完全

12、工业上常用电解法冶炼的金属是

A. Al B. Fe C. Cu D. Ag

13、下列说法正确的是

A. 呈酸性的雨水就是酸雨    B. 能电离出H+的物质属于酸

C. “雷雨肥庄稼”符合科学道理    D. 白色物质引起的污染叫白色污染

14、用下列一种试剂可鉴别乙醛、乙酸和乙酸甲酯，该试剂是

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸钠溶液

D．新制Cu(OH)2悬浊液

15、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

16、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的（  ）

A. c(Na+)=c(CH3COO-)

B. c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C. 由水电离出来的c(OH-)=l.0×10-11mol·L-1

D. 往该溶液中加入0.05mol·L-1的CH3COONa，pH值变大

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

A. 16 g氧气中含有的氧原子数目为NA

B. 10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 NA

C. 标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34NA

D. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为NA

18、新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的(   )

A.中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高

B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

C.“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温

D.2017年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物

19、已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是

A. 原子序数：a＞b＞d＞c

B. 原子半径：A ＞B＞C＞D

C. 离子的还原性：D－＞C2－

D. 气态氢化物的稳定性：H2C＞ HD

20、氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是

A．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气

B．氯水可用于自来水的消毒，说明氯水中含有HClO

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

D．加入Na2S溶液，出现淡黄色沉淀说明HClO将其氧化为S

21、如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是___。

(2)该反应的化学反应方程式为____。

(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为___。

(4)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___。

A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗

B．B的体积分数保持不变

C．气体的密度保持不变

D．B和C的浓度之比1：3

(5)达到平衡时，A的体积分数是___。

22、可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；

(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；

(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；

(4)正反应为_______反应。

23、实验室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据相关信息，回答下列问题：

(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。

(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。

(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

24、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。

(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(2)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的___________(填a或b)表示。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③___________kJ；④___________kJ。

(5)已知298 K时：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1

写出C与O2反应生成CO的热化学方程式：___________。

25、钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。请回答以下问题：

I．钠的价类二维图

(1)中H元素的化合价是___________。

(2)钠单质通常保存在___________中。

(3)把钠放到装有水的烧杯中，钠会浮在水面上，原因是___________；能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________。

(4)请写出①中某种淡黄色固体的用途___________。

II．碳酸钠溶液的配制

(5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是___________。

(6)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________，其中移液步骤中玻璃棒的作用是___________。

(7)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

d．定容时俯视刻度线

III．焰色试验

节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。

(8)焰色试验中上述金属元素发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(9)若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有___________元素，可能有___________元素(填元素名称)。

26、X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。

按要求回答下列问题：

（1）C的化学式为________；X的化学式为________。

（2）写出下列方程式：

反应②的化学方程式_________________________________________________；

反应⑦的离子方程式_____________________________________________________。

27、填空。

(1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性___________(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：___________

(2)已知物质的熔点对比如表：

的熔点低于的沸点原因是：___________

28、综合利用CO2对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。

途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) +53.7kJ

某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1中)曲线I所示。

(1)以CO2来表示5 min内的化学反应反应速率υ(CO2)=_______。

(2)若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_______。

途径2：还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化(Q1、Q2均大于0)：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)+Q1

反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)+Q2

反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

(3)根据图中数据分析可知，T1_______T2(选填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)目前，许多国家采用CO2代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH3OH。请阐述理由：_______

(5)0.02molCO2通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：

①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)2溶液，c(CO)_______(选填“增大、减小、不变、无法确定”)，写出反应的离子方程式_______；

②反应后的溶液还能吸收CO2的物质的量是_______；

③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列_______。

29、某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得25.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.80g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为89.00 g。

试回答：

(1)装置A中试剂X应选用足量的___________

A．饱和NaCl溶液   B．浓H2SO4   C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(2)请用文字叙述装置E的作用：___________。

(3)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________。

30、(1)一定温度下，在密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L-1，O2的浓度为0.12mol·L-1。

则：①该可逆反应的平衡常数K=___(请用数字计算式表达)。

②此时NO2的转化率____。

(2)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

计算：①5min末A的物质的量浓度为___；

②前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___；

③化学方程式中n值为___。

31、纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：   

回答下列问题：

(1)已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_______。

(2)图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个。

(3)纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。

(4)1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。

(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_______(填标号)。

a．升高温度       b．增大压强       c．加入催化剂

32、高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为)、钛白废酸(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是_______。

(2)在“酸浸”过程中，和颗粒组成两个原电池，如图所示：

其中，原电池反应迅速，而原电池由于生成的硫覆盖在颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①原电池中，为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，每消耗1mol ，生成_______mol 。

②原电池负极上的电极反应式为_______。

(3)已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

①要除去和，需要调节溶液的pH的范围为_______。

②加入也可以将滤液中的转化为而除去，该反应的化学方程式为_______。

③若石灰乳用量过大，则的产量会_______(填“增加”、“减少”或“无影响”)。

(4)“操作X”为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。

(5)某工厂用10t软锰矿(含87% )制备，最终得到13.52t，则的产率为_______。