江西省南昌市2026年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式正确的是（   ）

A.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2O

C.Fe3O4固体溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

D.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

2、下列物质中可以增强84消毒液的消毒能力的是

A.氢氧化钠 B.白醋 C.小苏打 D.双氧水

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．第一电离能：X＞Y

B．电负性：Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：Y＜W

D．简单离子的半径：X＞Z

4、标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（   ）

A. ω= B. ω=

C. ρ= D. c=

5、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（ ）

A. 甲、乙处于同一周期

B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族

C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应

D. 简单甲离子的电子式为：Mg2+

6、化学与人类生产、生活，科研密切相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A. 棉和麻，羊毛、淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

B. 工业生产玻璃，水泥，均需用石灰石作原料

C. 纤维素在人体内可以通过酶的作用转化为可以被人体吸收的营养物质而提供能量

D. Cu2+、Pb2+等重金属离子中毒，可以服用生鸡蛋或豆浆，从而降低毒性

7、将AgCl分别加入盛有：①5mL水    ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液      ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A. ④③②①    B. ②③④①    C. ①④③②    D. ①③②④

8、下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ）

A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小

C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离

10、氮气可以做食品、灯泡等的填充气。实验室制取氮气的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。下列说法正确的是

A.N2的电子式为：

B.元素的第一电离能：O>N

C.P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5

D.Cu元素的焰色反应是Cu原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质

11、下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5mol/LHCl溶液所含HCl的物质的量为0.5mol

③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mo1-1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

⑦0.1molFeCl3完全反应转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥⑦

D．①④⑥

12、配制标准的酸性KMnO4溶液，并利用所配标准液滴定未知浓度的草酸溶液。上述实验过程中，不需要用到的仪器为

A．

B．

C．

D．

13、反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p　     ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率     ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．①③⑤

14、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

15、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2CO+O22CO2

16、下列说法正确的是

A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质

B．溶液是电中性的，胶体也不显电性

C．溶液、胶体、浊液的分散剂一定是水

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

17、下列有关同分异构体的叙述正确的是

A.C4H10的二氯代物有8种

B.甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种

C.分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6种

D.分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物(不含立体异构)有6种

18、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3

A. ①②⑤   B. ②④   C. ①②④   D. ①③⑤

19、向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是

A．若，则s内反应速率

B．s时A的转化率为60%

C．反应的化学方程式

D．起始B的浓度为

20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是淡黄色固体，n是元素Z的单质，q为弱酸。常温下，0.01mol•L-1s溶液的pH=12。上述物质转换关系如图所示。下列说法正确的是

A．X的简单离子能促进水的电离

B．Z与W形成的化合物的水溶液显碱性

C．氢化物的稳定性：Y＞Z

D．X、W分别与Y可以形成两种或两种以上的二元化合物

21、(1)在答卷纸给出的空模板上画出trans一二氯·二(2，3-丁二胺)合钴(III)离子的所有几何异构体的结构式_______。(注：2，3-丁二胺又名2，3-二氨基丁烷)

(2)指出其中有旋光性的异构体_______。

(3)已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。它是哪一种_______？如何理解它的这种性质_______？

22、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是___，该反应在转移电子数___________NA，合金中Al的物质的量是___________。 

(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是____ mol，合金中Fe的质量是___________。

23、按照要求回答下列问题。

(1)CH2=CH-CH2-O-CHO中含氧官能团的名称为___________。

(2)2-丁烯顺式异构体的结构简式为___________。

(3)分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有___________种。(不考虑立体异构)

(4)用1，2-二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(5)苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为___________。

(6)有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有___________种。(不考虑立体异构)

24、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③CaCO3、④CO2、⑤NH3、⑥稀硫酸、⑦淀粉溶液，根据要求填空(填序号)

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为_______。

(3)写出②与浓硝酸反应的化学方程_______。

(4)写出⑤的催化氧化的化学方程式_______。

(5) 实验室制备氨气的化学方程式_______。

(6)铁粉和硫粉混合加热的化学方程_______。

25、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___________________________________________。

②向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4________________________________。

③过氧化钠与水的反应_________________________________________。

Ⅱ.用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目__________

Ⅲ.配平下列氧化还原方程式

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4═_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O，__________

（2）______＋______＋______H＋═______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O，___________

26、I．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

(2)x=___________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=___________。

(5)下列措施能使平衡体系中增大的是___________ (填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去

B．充入He，使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH2

III．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。

(6)计算此温度时该反应的K值为___________。

(7)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

27、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨___________的性质。

(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为___________。

(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。

完成下列填空：

①仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为___________，气体b为___________；两者的通入次序为___________。为防止尾气污染，c中可放入蘸___________(填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。

②反应过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：___________。

28、中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为___________。N2与CO2熔沸点高低顺序为___________。

②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。

③CN﹣与N2互为___________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比___________。

29、己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化还原反应。

△H<0

相关物理常数:

I.己二酸粗产品的制备

操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安 装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。

请回答下列问题:

（1）反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因:__________。

（2） 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

II.己二酸粗产品的提纯及应用

操作流程：趁热倒出装置C 中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。

请回答下列问题:

（3） 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_________

（4）在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：___________。

（5）该实验的产率为: _______% (结果保留3 位有效数字)

（6）工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:________。

30、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；

(2)若反应温度升高，M的转化率___ (填“增大”“减小”或“不变”；)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=___；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=1mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为___。

31、随着各国CO2排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇从而达到降低大气中CO2含量的目的。

为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______。

(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在此反应体系中，下列说法错误的是______ (填序号)。

A．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的产量

D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

(4)下列措施中不能使CO2的平衡转化率增大的是__________ (填序号)。

A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 mol CO2

C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离出

E．使用更有效的催化剂

(5)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4 mol·L-1，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(6)研究表明，CO2与H2在催化剂作用下合成CH3OH时会发生副反应：

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) ΔH＞ 0

将一定量的CO2和H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：

已知：CH3OH的选择性χ=×100%

随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________。

32、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，一种制备的方法为：。图是以废铁屑和为原料制备的流程。

请回答下列问题：

(1)制备过程中，废铁屑要先用热的纯碱溶液洗涤，其目的是_______。

(2)操作Ⅰ为趁热过滤，操作Ⅱ的步骤是_______、过滤。

(3)制备时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______。

(4)取产品经灼烧、稀硫酸溶解、还原、后续处理后配成100mL溶液，再取出20.00mL溶液至锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定，经3次滴定，每次消耗溶液的体积如表：

①写出用还原的离子方程式_______。

②造成第一次测定结果的原因可能是_______(写一条)。

③到达滴定终点时现象为_______；根据滴定结果，可计算产品中的质量分数为_______。